Como hallar la masa de un producto o reactivo con la ley de la conservación de la masa (Ejercicio propio, Ley de la conservación de la masa).

Como hallar la masa de un producto o reactivo con la ley de la conservación de la masa

Si en la siguiente reacción química: Na₂SO₄+CaCl₂→CaSO₄+2NaCl; tenemos 40 g de (Na₂SO₄) que reaccionan con 35 g de (CaCl₂), y producen 20 g de (CaSO₄), calcule la masa se NaCl, empleando la ley de la conservación de la masa.

 ⚛️ En este video tutorial de química del capítulo de teoría atómica, veremos emplear la ley de la conservación de la masa para realizar cálculos estequiométricos. ⚛️ teoría atómica ⚛

Versión en YouTube: https://www.youtube.com/watch?v=pGAWigIjNXs

Versión en texto: https://quimicadejoseleg-lamateria.blogspot.com/2021/07/como-hallar-la-masa-de-un-producto-o.html

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 Como hallar la composición porcentual de los elementos en un compuesto

(Teoría atómica clásica 1.26, Matamala y Gonzalez) Hallar la composición centesimal del nitrato de bario Ba(NO₃)₂. ⚛️ En este video tutorial de química del capítulo de teoría atómica, veremos cómo calcular el porcentaje en masa de cada elemento en un compuesto de fórmula molecular conocida. ⚛️ teoría atómica ⚛️

Versión en YouTube: https://youtu.be/0tdZQg7tTTw

Ejercicio adaptado de: Matamála, M., & Gonzalez, P. (1976). Química General. Cultural. (Teoría atómica)

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 Como hallar la fórmula empírica de un óxido metálico con el porcentaje en masa de su metal

(Teoría atómica clásica 1.25, Matamala y Gonzalez) Un óxido de manganeso contiene 63,2% de metal. Hallar su fórmula empírica. ⚛️ En este video tutorial de química del capítulo de teoría atómica, veremos cómo los subíndices de la fórmula empírica de un óxido metálico con la identidad del metal y el oxígeno y el porcentaje en masa del metal. ⚛️ teoría atómica ⚛️

Versión en YouTube: https://youtu.be/nr8wqXSm2Uc

Ejercicio adaptado de: Matamála, M., & Gonzalez, P. (1976). Química General. Cultural. (Teoría atómica)

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 Como hallar los moles de hidrógeno en cada gramo de H2SO4

(Teoría atómica clásica 1.24k, Matamala y Gonzalez) Considerando la fórmula molecular del ácido sulfúrico como H2SO4: ¿Cuántos mol de H por gramo de H2SO4? ⚛️ En este video tutorial de química del capítulo de teoría atómica, veremos cómo calcular el número de moles de un elemento insertado en un gramo de un compuesto de fórmula molecular conocida. ⚛️ teoría atómica ⚛️

Versión en YouTube: https://youtu.be/uL3UwZ8nqeg
Ejercicio adaptado de: Matamála, M., & Gonzalez, P. (1976). Química General. Cultural. (Teoría atómica)
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 Como hallar los  átomos de oxígeno en cada mol de H2SO4

(Teoría atómica clásica 1.24i, Matamala y Gonalez) Considerando la fórmula molecular del ácido sulfúrico como H₂SO₄: ¿Cuántos átomos de oxígeno por mol de H₂SO₄? ⚛️ En este video tutorial de química del capítulo de teoría atómica, veremos cómo calcular el número de átomos de un elemento insertado en una mol de un compuesto de fórmula molecular conocida. ⚛️ teoría atómica ⚛️

Versión en YouTube: https://youtu.be/tYunjb8dw9Y

Ejercicio adaptado de: Matamála, M., & Gonzalez, P. (1976). Química General. Cultural. (Teoría atómica)

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Como hallar los gramos de azufre en cada átomo de oxígeno en H2SO4

(Teoría atómica clásica 1.24h, Matamala y Gonalez) Considerando la fórmula molecular del ácido sulfúrico como H₂SO₄: ¿Cuántos gramos de azufre por cada átomo de oxígeno? ⚛️ En este video tutorial de química del capítulo de teoría atómica, veremos cómo calcular los gramos de un elemento en cada átomo de otro elemento en un determinado compuesto de fórmula molecular conocida. ⚛️ teoría atómica ⚛️

Como hallar los gramos de azufre en cada átomo de oxígeno en H2SO4

Versión en YouTube: https://youtu.be/y269EyYZKaQ

Ejercicio adaptado de: Matamála, M., & Gonzalez, P. (1976). Química General. Cultural. (Teoría atómica)

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 Como hallar los gramos de hidrógeno en 9,8 gramos de H2SO4

(Teoría atómica clásica 1.24g, Matamala y Gonalez) Considerando la fórmula molecular del ácido sulfúrico como H₂SO₄: ¿Cuántos gramos de H hay por cada 9,8 gramos de H₂SO₄? ⚛️ En este video tutorial de química del capítulo de teoría atómica, veremos cómo calcular los gramos de un elemento en una masa determinada de compuesto. ⚛️ teoría atómica ⚛️ 

Versión en YouTube:https://youtu.be/1u19uDl3kBI

Ejercicio adaptado de: Matamála, M., & Gonzalez, P. (1976). Química General. Cultural. (Teoría atómica)

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Como hallar los  gramos de azufre en gramo de hidrógeno en H2SO4

(Teoría atómica clásica 1.24f, Matamala y Gonalez) Considerando la fórmula molecular del ácido sulfúrico como H₂SO₄: ¿Cuántos gramos de azufre hay por cada gramo de hidrógeno? ⚛️ En este video tutorial de química del capítulo de teoría atómica, veremos cómo calcular los gramos de un elemento por cada gramo de otro elemento en una molécula de fórmula molecular conocida. ⚛️ teoría atómica ⚛️

Versión en YouTube: https://youtu.be/AH0N1QxYxlE

Ejercicio adaptado de: Matamála, M., & Gonzalez, P. (1976). Química General. Cultural. (Teoría atómica)

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 Como hallar los moles de azufre en cada mol de oxígeno en H2SO4

(Teoría atómica clásica 1.24e, Matamala y Gonalez) Considerando la fórmula molecular del ácido sulfúrico como H₂SO₄: ¿Cuántos gramos de azufre hay por cada mol de O? ⚛️ En este video tutorial de química del capítulo de teoría atómica, veremos cómo calcular la masa en gramos de azufre por cada mol de oxígeno en el ácido sulfúrico H2SO4. ⚛️ teoría atómica ⚛️

Versión en YouTube: https://youtu.be/E-0mOr6h_As

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 Como hallar los  moles de hidrógeno en cada mol de oxígeno en H2SO4

(Teoría atómica clásica 1.24d, Matamala y Gonalez) Considerando la fórmula molecular del ácido sulfúrico como H₂SO₄: ¿Cuántos mol de hidrógeno hay en cada mol del oxígeno? ⚛️ En este video tutorial de química del capítulo de teoría atómica, veremos cómo calcular los moles de hidrógeno por cada mol de oxígeno en el ácido sulfúrico H2SO4. ⚛️ teoría atómica ⚛️

Versión en YouTube:https://youtu.be/AQ4B7GYqj7g

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Como hallar los átomos de hidrógeno en cada mol de ácido sulfúrico H2SO4

 Como hallar la Átomos de hidrógeno en cada mol de ácido sulfúrico H2SO4

(Teoría atómica clásica 1.24c, Matamala y Gonalez) Considerando la fórmula molecular del ácido sulfúrico como H₂SO₄: ¿Cuántos átomos de hidrógeno hay en cada mol del ácido?⚛️ En este video tutorial de química del capítulo de teoría atómica, veremos cómo calcular los átomos de un elemento dado por cada mol de la molécula que los contiene. ⚛️ teoría atómica ⚛️

Versión en YouTube: https://youtu.be/EXBVQmfCp6A

Ejercicio adaptado de: Matamála, M., & Gonzalez, P. (1976). Química General. Cultural. (Teoría atómica)

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 Como hallar la Átomo-gramo de hidrógeno en cada mol de ácido sulfúrico H2SO4

(Teoría atómica clásica 1.24a, Matamala y Gonalez) Considerando la fórmula molecular del ácido sulfúrico como H₂SO₄: ¿Cuántos átomo-gramo de hidrógeno hay en cada mol del ácido? ⚛️ En este video tutorial de química del capítulo de teoría atómica, veremos cómo calcular los átomo gramo de un elemento dado por cada mol de la molécula que los contiene. ⚛️ teoría atómica ⚛️

Versión en YouTube: https://youtu.be/5yt_ZIdBERA

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 Como hallar la masa de hidrógeno en cada mol de ácido sulfúrico H₂SO₄

(Teoría atómica clásica 1.24b, Matamala y Gonalez) Considerando la fórmula molecular del ácido sulfúrico como H₂SO₄: ¿Cuántos gramos de hidrógeno hay en cada mol del ácido? ⚛️ En este video tutorial de química del capítulo de teoría atómica, veremos cómo calcular la masa de hidrógeno en una mol de sustancia de fórmula molecular conocida. ⚛️ teoría atómica ⚛️

Versión en YouTube: https://youtu.be/BE4_Wi7c0-E

Ejercicio adaptado de: Matamála, M., & Gonzalez, P. (1976). Química General. Cultural. (Teoría atómica)

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Como hallar la masa acumulada de 10²³ átomos de nitrógeno

(Teoría atómica clásica 1.23d, Matamala y Gonalez) La tabla periódica nos reporta los pesos atómicos de nitrógeno y azufre como 14 y 32 cuando los redondeamos a sin decimales ¿Cuánto pesan 10²³ átomos de N? ⚛️ En este video tutorial de química del capítulo de teoría atómica, veremos cómo calcular la masa cumulada de cierta cantidad de átomos de nitrógeno. ⚛️ teoría atómica ⚛️

Versión en YouTube: https://youtu.be/qOnxSLZcFOg

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 Como hallar la masa de un solo átomo de nitrógeno

(Teoría atómica clásica 1.23c, Matamala y Gonalez) La tabla periódica nos reporta los pesos atómicos de nitrógeno y azufre como 14 y 32 cuando los redondeamos a sin decimales ¿Cuánto pesa un solo átomo de nitrógeno? ⚛️ En este video tutorial de química del capítulo de teoría atómica, veremos cómo calcular el peso en gramos de un solo átomo de nitrógeno con el peso atómico de la tabla periódica. ⚛️ teoría atómica ⚛️

Versión en YouTube: https://youtu.be/ajeJ4M71XGk

Ejercicio adaptado de: Matamála, M., & Gonzalez, P. (1976). Química General. Cultural. (Teoría atómica)

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 Como hallar el número de átomos de azufre con su masa en miligramos

(Teoría atómica clásica 1.23b, Matamala y Gonalez) La tabla periódica nos reporta los pesos atómicos de nitrógeno y azufre como 14 y 32 cuando los redondeamos a sin decimales ¿Cuántos átomos hay en 320 mg de S? ⚛️ En este video tutorial de química del capítulo de teoría atómica, veremos cómo calcular el número de átomos de azufre empleando su peso atómico y su masa en miligramos. ⚛️ teoría atómica ⚛️

Versión en YouTube: https://youtu.be/h32UuKe5FOo

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 Como hallar los moles de azufre con su masa en gramos

(Teoría atómica clásica 1.23a, Matamala y Gonalez) La tabla periódica nos reporta los pesos atómicos de nitrógeno y azufre como 14 y 32 cuando los redondeamos a sin decimales ¿Cuántos moles hay en 128 g de S? ⚛️ En este video tutorial de química del capítulo de teoría atómica, veremos cómo calcular la cantidad de sustancia en moles de azufre con su masa molar, asumiendo al azufre elemental como una sustancia monoatómica. ⚛️ teoría atómica ⚛️

Versión en YouTube: https://youtu.be/klOmYNCpJBI

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 Como hallar la masa de sulfuro de magnesio con las masas de los reactivos de dos experimentos diferentes

(Teoría atómica clásica 2.22, Matamala y Gonalez) 32 g de S se combinan exactamente con 24 g de Mg. Si disponemos de 8,12 g de azufre y de 5,6 g de magnesio ¿cuantos gramos de sulfuro de magnesio MgS se forman? ⚛️ En este video tutorial de química del capítulo de teoría atómica, veremos usar la ley de proporciones definidas y la ley de conservación de la masa para resolver un ejercicio estequiométrico para el cual no conocemos la ecuación química balanceada. ⚛️ teoría atómica ⚛️

Versión en YouTube: https://youtu.be/3d2gE89F5GM

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 Como hallar el  Masa molar de un metal X con su  calor específico y los gramos de oxígeno y X

(Teoría atómica clásica 1.21, Matamala y Gonalez) Hallar la masa molar de un metal sabiendo que 13,15 g del mismo se combinan con 2,00 g de oxígeno y su calor específico es 0,04 cal / (g ºC). ⚛️ En este video tutorial de química del capítulo de teoría atómica, veremos cómo calcular la masa molar de un metal desconocido con su calor específico y las masas necesarias para sintetizar su óxido empleando la ley de Dulong y Petit y procedimientos estequiométricos. ⚛️ teoría atómica ⚛️

Versión en YouTube: https://youtu.be/MFHb71DoVBs

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 Como hallar el  peso atómico de un metal X con su  calor específico y los gramos de oxígeno y X

(Teoría atómica clásica 1.20, Matamala y Gonalez) 7,122 g de un metal se combinan con 1,92 g de oxígeno. El calor específico del metal es 0,053 cal / (g ºC). Hallar su peso atómico exacto. ⚛️ En este video tutorial de química del capítulo de teoría atómica, veremos cómo calcular el peso atómico de un metal desconocido con su calor específico y las masas necesarias para sintetizar su óxido empleando la ley de Dulong y Petit y procedimientos estequiométricos. ⚛️ teoría atómica ⚛️

Versión en YouTube: https://youtu.be/kvFtzeInc68

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