(Problema 3,85; Chang 10ed) El propano (C3H8) es un componente del gas natural y se utiliza en la cocina y la calefacción domésticas. (a) Equilibre la siguiente ecuación que representa la combustión de propano en el aire: C_3 H_8+O_2→CO_2+H_2 O (b) ¿Cuántos gramos de dióxido de carbono se pueden producir al quemar 3,65 moles de propano? Suponga que el oxígeno es el reactivo en exceso en esta reacción.

El propano (C₃H₈) es un componente del gas natural y se utiliza en la cocina y la calefacción domésticas. (a) Equilibre la siguiente ecuación que representa la combustión de propano en el aire: C₃H₈+O₂→CO₂+H₂O (b) ¿Cuántos gramos de dióxido de carbono se pueden producir al quemar 3,65 moles de propano? Suponga que el oxígeno es el reactivo en exceso en esta reacción.

En este video tutorial de química veremos cómo hacer el clásico ejercicio gramo-mol de la estequiometría básica, es decir, como calcular los gramos de la incógnita con los moles de la sustancia dato, pero con una técnica alternativa basada en álgebra de la estequiometría. |ESTEQUIOMETRÍA DE MOL-GRAMO| ⚖️ ESTEQUIOMETRÍA Y BALANCE DE MASAS.Estequiometría y balance de masas. #Ejerciciosdequímica, adaptado de “Química general de Chang 10 ed” capítulo 3 “Relaciones de masa en química” Suscríbete, Mas ejercicios, Fundamentos teóricos, donaciones al canal.