Como hallar la molaridad de H2O2 en una titulación redox con volumen y concentración de KMnO4 ⚖️

La concentración de una solución de peróxido de hidrógeno se puede determinar convenientemente mediante valoración frente a una solución estandarizada de permanganato de potasio en un medio ácido de acuerdo con la siguiente ecuación. Si se requieren 36,44 ml de una solución de KMnO₄ 0,01652 M para oxidar 25,00 ml de una solución de H₂O₂, calcule la molaridad de la solución de H₂O₂. 

En este video tutorial de química del tema de titulaciones redox veremos cómo calcular la concentración molar mol/L de H₂O₂ con su volumen frente al permanganato de potasio KMnO₄ conociendo su volumen y concentración estándar. Recuerde que las unidades fundamentales de la concentración molar son mol/L=M ⚖️ ESTEQUIOMETRÍA TITULACIONES REDOX. Estequiometría y balance de masas. #Ejerciciosdequímica, adaptado de “Química general de Chang 10 ed” capítulo 3 “Relaciones de masa en química” Suscríbete, Mas ejercicios, Fundamentos teóricos, donaciones al canal: paypal.me/cienciasdejoseleg