Problema 3 68; Brown 14ed, estequiometría, moles, gramos, densidades

La combustión completa de octano, C₈H₁₈, un componente de la gasolina, se desarrolla de la siguiente manera:

2C₈H₁₈(l)+25O₂→16CO₂(g)+18H₂O(g)

a.     ¿Cuántos moles de O₂ se necesitan para quemar 1,50 mol de C₈H₁₈?

b.    ¿Cuántos gramos de O₂ se necesitan para quemar 10,0 g de C₈H₁₈?

c.     El octano tiene una densidad de 0,692 g/mL a 20 °C. ¿Cuántos gramos de O₂ se requieren para quemar 15,0 galones de C₈H₁₈ (la capacidad de un tanque de combustible promedio)?

d.    ¿Cuántos gramos de CO₂ se producen cuando se combinan 15,0 galones de C₈H₁₈?

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