Problema 3 70; Brown 14ed Estequiometría con leyes de Dalton y Avogadro

(Problema 3.70; Brown 14^ed) La detonación de nitroglicerina se realiza de la siguiente manera:

4C₃H₅N₃O₉→12CO₂(g)+6N₂(g)+O₂(g)+10H₂O(g)

(a) Si se detona una muestra que contiene 2,00 mL de nitroglicerina de densidad = 1,592 g/mL, ¿cuántos moles totales de gas se producen? (b) Si cada mol de gas ocupa 55 L bajo las condiciones de la explosión, ¿cuántos litros de gas se producen? (c) ¿Cuántos gramos de N₂ se producen en la detonación?

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