Se calcinan durante algún tiempo 20 g de CaCO3 y se interrumpe la operación, quedando 15 g de residuo. (a) ¿Cuántos gramos de CO2 se han liberado? (b) ¿Cuántos moles de CaO se han formado? (c) ¿Cuántos moles de CaCO3 se han descompuesto? (d) ¿cuál es el porcentaje de CaO en el residuo?
En este video tutorial de química del tema de estequiometría, veremos uno de los problemas más avanzados, excelente para anular a toda una cohorte de estudiantes, la reacción incompleta, en este caso la reacción no progresa hasta consumir todo el reactivo limitante, sino que se interrumpe arbitrariamente por lo que el residuo contiene sustancia de productos y sustancia de reactivos, en general hay dos estrategias para resolver esto, una con el gas producido, pero solo funciona si lo que se libera es un solo tipo de gas, si eso se cumple podemos valernos de la ley de la conservación de la masa no específica, sin embargo, aquí veremos un método basado en álgebra que nos ayudará aun cuando se genere más de un tipo de gas. ⚖️ ESTEQUIOMETRÍA Y BALANCE DE MASAS. Estequiometría y balance de masas. #Ejerciciosdequímica, adaptado de “Química general de Matamala y Gonzalez I” capítulo 9 “Estequiometría” Suscríbete, Mas ejercicios, Fundamentos teóricos, donaciones al canal.
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