Drop Down MenusCSS Drop Down MenuPure CSS Dropdown Menu

lunes, 3 de mayo de 2021

Como hallar la fórmula empírica de un óxido de nitrógeno con los gramos de N y los moles de O

Como hallar  la fórmula empírica de un óxido de nitrógeno con los gramos de N y  los moles de O 

(Teoría atómica clásica 1.9, Matamala y Gonalez análisis de composición) La fórmula empírica en la que por cada 1,12 g de nitrógeno entran 0,12 moles de oxígeno atómico (at-gr) es. (a) N2O5 (b) N2O3 (c) NO (d) NO2 (e) N2O. ⚛️ En este video tutorial de química del capítulo de teoría atómica, veremos cómo hallar la fórmula empírica en un óxido de nitrógeno con los gramos de nitrógeno y los moles de oxígeno atómico. ⚛️ teoría atómica ⚛️
Ejercicio adaptado de: Matamála, M., & Gonzalez, P. (1976). Química General. Cultural. (Teoría atómica)
No olviden consultar nuestro blog “#químicadejoseleg” parte de nuestra serie de blogs de #cienciasdejoseleg, donde encontrarán:
Fundamentos teóricos y referencias bibliográficas versión web: https://sites.google.com/view/quimicadejoselegweb/teor%C3%ADa-at%C3%B3mica?authuser=0
#Ejerciciosdequímica
Donaciones al canal: paypal.me/cienciasdejoseleg

No hay comentarios:

Publicar un comentario