Como hallar los gramos de AgNO3 con los moles de MgCl2
¿Cuántos gramos de nitrato de plata (AgNO3) se requieren para consumir completamente 0,788 moles de cloruro de
magnesio (MgCl2)? La masa molar del nitrato de plata es: 169,87
g/mol MgCl2 + 2AgNO3 →2AgCl + Mg(NO3)2 ⚛️ En este video tutorial de química del capítulo de teoría
atómica, veremos cómo calcular la masa en gramos de nitrato de plata con los moles
de cloruro de magnesio. ⚛️ teoría
atómica ⚛️
Versión en YouTube: https://youtu.be/oYoz7AYSoHg
Suscríbete a nuestro canal
#cienciasdejoseleg: https://www.youtube.com/channel/UCoHZZK6xQl_NxIndVdeFgSw?sub_confirmation=1
No olviden consultar nuestro web
“https://sites.google.com/view/quimicadejoselegweb/inicio” parte de nuestra serie de blogs de
#cienciasdejoseleg, donde encontrarán:
Fundamentos teóricos y
referencias bibliográficas versión web: https://sites.google.com/view/quimicadejoselegweb/teor%C3%ADa-at%C3%B3mica?authuser=0
Para más problemas versión web: https://sites.google.com/view/quimicadejoselegweb/teor%C3%ADa-at%C3%B3mica/ejercicios-de-teor%C3%ADa-at%C3%B3mica?authuser=0
Donaciones al canal:
paypal.me/cienciasdejoseleg
No hay comentarios:
Publicar un comentario