Portada
MOLARIDAD
En este
video tutorial de química del capítulo de disoluciones, unidades de
concentración, veremos cómo calcular la masa en gramos de un soluto para
preparar una solución de concentración molar conocida, siempre y cuando sepamos
el volumen que deseamos preparar. Recuerda que para la concentración molar es
necesario tener a la mano una tabla periódica para poder hacer la suma de la
masa molar del soluto.
En este
video tutorial de química del capítulo de disoluciones, unidades de
concentración, veremos cómo calcular la
masa en gramos de un soluto para preparar una solución de concentración
molar conocida, siempre y cuando sepamos el volumen que deseamos preparar, ten
en cuenta que el volumen total de la solución está dado en mililitros, por lo
que deberemos hacer una conversión entre litros y mililitros. Recuerda que para
la concentración molar es necesario tener a la mano una tabla periódica para
poder hacer la suma ponderada de la masa molar del soluto. 🧪
DISOLUCIONES, UNIDADES DE CONCENTRACIÓN Y PROPIEDADES COLIGATIVAS.
En este
video tutorial de química del capítulo de disoluciones, unidades de
concentración, veremos cómo realizar los cálculos
previos requeridos para obtener un volumen deseado de una solución a una
concentración predeterminada, recuerda que estos cálculos deben hacerse previos
al desarrollo experimental, ya que sin ellos no sabrás que hacer. En términos
prácticos esto se basa en calcular la masa en gramos del soluto que debemos
medir en la balanza. 🧪 DISOLUCIONES, UNIDADES DE CONCENTRACIÓN Y
PROPIEDADES COLIGATIVAS.
En este
video tutorial de química del capítulo de disoluciones, unidades de
concentración, veremos cómo calcular la
cantidad de sustancia en moles con el volumen total en mililitros y una
concentración molar conocida. Recuerda que para la concentración molar es
necesario tener a la mano una tabla periódica para poder hacer la suma ponderada
de la masa molar del soluto. 🧪 DISOLUCIONES, UNIDADES DE CONCENTRACIÓN
Y PROPIEDADES COLIGATIVAS.
En este
video tutorial de química del capítulo de disoluciones, unidades de
concentración, veremos cómo calcular la
concentración molar con la masa en gramos del soluto y el volumen en
mililitros de la disolución, por lo que deberemos hacer una conversión entre
litros y mililitros. Recuerda que para la concentración molar del soluto es
necesario tener a la mano una tabla periódica para poder hacer la suma ponderada
de la masa molar del soluto. 🧪 DISOLUCIONES, UNIDADES DE CONCENTRACIÓN
Y PROPIEDADES COLIGATIVAS.
En este
video tutorial de química del capítulo de disoluciones, unidades de
concentración, veremos cómo calcular la
concentración molar con la masa en gramos del soluto y el volumen en
mililitros de la disolución, por lo que deberemos hacer una conversión entre
litros y mililitros. Recuerda que para la concentración molar del soluto es
necesario tener a la mano una tabla periódica para poder hacer la suma ponderada
de la masa molar del soluto. Para este caso usaremos Excel, pues lo más común es que este tipo de cálculos repetitivos
aparezcan al procesar réplicas
experimentales. 🧪 DISOLUCIONES, UNIDADES DE CONCENTRACIÓN Y
PROPIEDADES COLIGATIVAS.
En este
video tutorial de química del capítulo de disoluciones, unidades de concentración,
veremos cómo calcular el volumen en
mililitros con la masa en gramos del soluto y la concentración molar de la
solución, por lo que deberemos hacer una conversión entre litros y mililitros.
Recuerda que para la concentración molar del soluto es necesario tener a la
mano una tabla periódica para poder hacer la suma ponderada de la masa molar
del soluto. Para este caso usaremos Excel,
pues lo más común es que este tipo de cálculos repetitivos aparezcan al procesar réplicas experimentales. 🧪
DISOLUCIONES, UNIDADES DE CONCENTRACIÓN Y PROPIEDADES COLIGATIVAS.
En este
video tutorial de química del capítulo de disoluciones, unidades de
concentración, veremos cómo calcular la
masa en gramos de un soluto para preparar una solución de concentración
molar conocida, siempre y cuando sepamos el volumen que deseamos preparar, ten
en cuenta que el volumen total de la solución está dado en mililitros, por lo
que deberemos hacer una conversión entre litros y mililitros. Recuerda que para
la concentración molar es necesario tener a la mano una tabla periódica para
poder hacer la suma ponderada de la masa molar del soluto. Para este caso
usaremos Excel, pues lo más común es
que este tipo de cálculos repetitivos aparezcan al procesar réplicas experimentales. 🧪 DISOLUCIONES, UNIDADES
DE CONCENTRACIÓN Y PROPIEDADES COLIGATIVAS.
En este
video tutorial de química del capítulo de disoluciones, unidades de
concentración, veremos cómo calcular el
volumen final con el volumen inicial y dos concentraciones molares. Ten en
cuenta que existen técicas aritméticas como la regla de tres o la fórmula
V1C1=V2C2, pero nuestro punto es demostrar de donde sale esta respuesta. 🧪
DISOLUCIONES, UNIDADES DE CONCENTRACIÓN Y PROPIEDADES COLIGATIVAS.
En este
video tutorial de química del capítulo de disoluciones, unidades de
concentración, veremos cómo calcular el
volumen a agregar para pasar desde el volumen inicial al volumen final con el
correspondiente cambio en la concentración. Ten en cuenta que existen
técnicas aritméticas como la regla de tres o la fórmula V1C1=V2C2, pero nuestro
punto es demostrar de donde sale esta respuesta. 🧪 DISOLUCIONES,
UNIDADES DE CONCENTRACIÓN Y PROPIEDADES COLIGATIVAS.
En este
video tutorial de química del capítulo de disoluciones, unidades de concentración,
veremos cómo calcular la concentración
final de una solución con la concentración inicial y los dos volúmenes. Ten
en cuenta que existen técnicas aritméticas como la regla de tres o la fórmula
V1C1=V2C2, pero nuestro punto es demostrar de donde sale esta respuesta. 🧪
DISOLUCIONES, UNIDADES DE CONCENTRACIÓN Y PROPIEDADES COLIGATIVAS.
En este
video tutorial de química del capítulo de disoluciones, unidades de
concentración, veremos cómo calcular la
concentración final o C3 a partir de la mezcla de dos soluciones con su propio
volumen y concentración, aunque con el mismo soluto. Ten en cuenta que no
podemos aplicar tan fácilmente V1C1=V2C2 y que no podemos sumar las
concentraciones directamente. 🧪 DISOLUCIONES, UNIDADES DE CONCENTRACIÓN
Y PROPIEDADES COLIGATIVAS.
NORMALIDAD
En este
video tutorial de química del capítulo de disoluciones, unidades de
concentración, veremos cómo calcular la concentración
normal (también conocida como concentración equivalente o concentración de
equivalentes eq/L o equiv/L) con la masa
en gramos del soluto, la masa molar del soluto, el volumen total, y la ecuación
de disociación iónica Tengan en cuenta que el libro dorado de la IUPAC ya
no aconseja esta unidad de concentración por considerarla obsoleta y por ende
no posee un símbolo de variable estandarizado, por lo que nosotros empleamos
épsilon para la variable y N para la unidad derivada que consiste en
equivalentes sobre litro eq/L. 🧪 DISOLUCIONES, UNIDADES DE
CONCENTRACIÓN Y PROPIEDADES COLIGATIVAS
En este
video tutorial de química del capítulo de disoluciones, unidades de
concentración, veremos cómo calcular la concentración
normal (también conocida como concentración equivalente o concentración de
equivalentes eq/L o equiv/L) con la
concentración molar (mol/L). Tengan en cuenta que el libro dorado de la
IUPAC ya no aconseja esta unidad de concentración por considerarla obsoleta y
por ende no posee un símbolo de variable estandarizado, por lo que nosotros
empleamos épsilon para la variable y N para la unidad derivada que consiste en
equivalentes sobre litro eq/L. 🧪 DISOLUCIONES, UNIDADES DE
CONCENTRACIÓN Y PROPIEDADES COLIGATIVAS
En este
video tutorial de química del capítulo de disoluciones, unidades de
concentración, veremos cómo calcular la concentración
normal (también conocida como concentración equivalente o concentración de
equivalentes eq/L o equiv/L) con la
concentración masa sobre volumen o densidad (g/L). Tengan en cuenta que el
libro dorado de la IUPAC ya no aconseja esta unidad de concentración por
considerarla obsoleta y por ende no posee un símbolo de variable estandarizado,
por lo que nosotros empleamos épsilon para la variable y N para la unidad
derivada que consiste en equivalentes sobre litro eq/L. 🧪 DISOLUCIONES,
UNIDADES DE CONCENTRACIÓN Y PROPIEDADES COLIGATIVAS
En este
video tutorial de química del capítulo de disoluciones, unidades de
concentración, veremos cómo calcular la
concentración molar (mol/L) con la
concentración normal (también
conocida como concentración equivalente o concentración de equivalentes eq/L o
equiv/L). Tengan en cuenta que el libro dorado de la IUPAC ya no aconseja esta
unidad de concentración por considerarla obsoleta y por ende no posee un
símbolo de variable estandarizado, por lo que nosotros empleamos épsilon para
la variable y N para la unidad derivada que consiste en equivalentes sobre
litro eq/L. 🧪 DISOLUCIONES, UNIDADES DE CONCENTRACIÓN Y PROPIEDADES
COLIGATIVAS
PORCENTAJE MASA A MASA
En
este video tutorial de química del capítulo de disoluciones, unidades y
medidas, veremos cómo calcular el porcentaje en masa (%mm; %m-m; %p-p) con la
molalidad (recuerde que la unidad molal tiene como unidades fundamentales
mol/kg). Tengan en cuenta que el libro dorado de la IUPAC denomina a esta
unidad de concentración como fracción de masas con símbolo de variable w y con
unidades adimensionales https://goldbook.iupac.org/terms/view/M03722; y como símbolos de
molalidad b y m https://goldbook.iupac.org/terms/view/M03970, pero nosotros
usaremos b para no confundirla con la masa, de igual forma usaremos sus
unidades fundamentales lo más posible, en lugar de m o molal usaremos mol/kg. 🧪 DISOLUCIONES, UNIDADES DE
CONCENTRACIÓN Y PROPIEDADES COLIGATIVAS
PORCENTAJE volumen a volumen
En
este video tutorial de química del capítulo de disoluciones, unidades de
concentración, veremos cómo calcular el volumen de un soluto líquido en
mililitros ml con el volumen total en litros L y el porcentaje en volumen (%VV;
%V-V; %v-v; %vv). Tengan en cuenta que el libro dorado de la IUPAC denomina a
esta unidad de concentración como fracción de volúmenes con símbolo de variable
ϕ y con unidades adimensionales https://goldbook.iupac.org/terms/view/V06643
🧪 DISOLUCIONES, UNIDADES DE CONCENTRACIÓN Y PROPIEDADES COLIGATIVAS
MASA A VOLUMEN
En este
video tutorial de química del capítulo de disoluciones, unidades de
concentración, veremos cómo calcular la masa en gramos de un soluto para
preparar una solución de concentración masa a volumen en unidades de miligramo
sobre mililitro mg/ml conocida. Tengan en cuenta que el libro dorado de la
IUPAC define la concentración masa a volumen con el símbolo gamma o don rho
cuando es una densidad: https://goldbook.iupac.org/terms/view/M03713. 🧪
DISOLUCIONES, UNIDADES DE CONCENTRACIÓN Y PROPIEDADES COLIGATIVAS
En este
video tutorial de química del capítulo de disoluciones, unidades de
concentración, veremos cómo calcular la
masa en gramos de un soluto empleando la densidad y el volumen total. Tengan
en cuenta que el libro dorado de la IUPAC define la concentración masa a volumen
con el símbolo gamma o con rho cuando es una densidad: https://goldbook.iupac.org/terms/view/M03713. 🧪
DISOLUCIONES, UNIDADES DE CONCENTRACIÓN Y PROPIEDADES COLIGATIVAS
En este
video tutorial de química del capítulo de disoluciones, unidades y medidas,
veremos cómo usar la DENSIDAD, PORCENTAJE EN MASA y VOLUMEN TOTAL, para
calcular el VOLUMEN DEL SOLVENTE. Tengan en cuenta que el libro dorado de la
IUPAC denomina a esta unidad de concentración como fracción de masas con
símbolo de variable w https://goldbook.iupac.org/terms/view/M03722 y con unidades
adimensionales; y la densidad se simboliza como rho https://goldbook.iupac.org/terms/view/D01590. 🧪
DISOLUCIONES, UNIDADES DE CONCENTRACIÓN Y PROPIEDADES COLIGATIVAS
molalidad
En este
video tutorial de química del capítulo de disoluciones, unidades y medidas,
veremos cómo calcular la masa en gramos de un soluto para preparar una solución
de concentración molal y masa total conocidas. Tengan en cuenta que el libro
dorado de la IUPAC aprueba como símbolos de molalidad b y m https://goldbook.iupac.org/terms/view/M03970,
pero nosotros usaremos b para no confundirla con la masa, de igual forma
usaremos sus unidades fundamentales lo más posible, en lugar de m o molal
usaremos mol/kg. 🧪 DISOLUCIONES, UNIDADES DE CONCENTRACIÓN Y
PROPIEDADES COLIGATIVAS.
varios
En este
video tutorial de química del capítulo de disoluciones, unidades de
concentración, veremos cómo hacer la conversión desde porcentaje en peso de
soluto a molaridad, normalidad y molalidad, recuerde que para resolver este
tipo de problemas debemos contar con la densidad de la solución para poder
pasar entre masa y volumen totales de la solución. Es indispensable hacer estos
procesos con las definiciones para poder obtener respuestas analíticas que
podamos reciclar en situaciones semejantes. Recuerden tener a la mano una tabla
periódica para calcular la masa molar del soluto. 🧪 DISOLUCIONES,
UNIDADES DE CONCENTRACIÓN Y PROPIEDADES COLIGATIVAS.
Fracción
molar
En este
video tutorial de química del capítulo de disoluciones, unidades de
concentración, veremos cómo calcular la fracción molar de un gas en una mezcla
de dos gases con los moles de ambos gases. Es indispensable hacer estos
procesos con las definiciones para poder obtener respuestas analíticas que
podamos reciclar en situaciones semejantes. 🧪 DISOLUCIONES, UNIDADES DE
CONCENTRACIÓN Y PROPIEDADES COLIGATIVAS.
SOLUBILIDAD CRÍTICA
En este
video tutorial de química del capítulo de disoluciones, solubilidad, veremos
cómo calcular la solubilidad de una sal
con la masa del soluto y el solvente en una solución saturada. Recuerda que
la solubilidad es una forma especial de concentración que podemos llamar
concentración crítica, y por ende, la solubilidad puede tomar cualquier unidad
de concentración como masa de soluto sobre masa de solvente, con contracción
masa a volumen o concentración molar. 🧪 DISOLUCIONES, UNIDADES DE
CONCENTRACIÓN Y PROPIEDADES COLIGATIVAS.
En este
video tutorial de química del capítulo de disoluciones, solubilidad, veremos
cómo calcular la masa de soluto que se
cristaliza en un precipitado al cambiar la temperatura crítica de la solución
saturada. Recuerda que la solubilidad es una forma especial de
concentración que podemos llamar concentración crítica, y por ende, la
solubilidad puede tomar cualquier unidad de concentración como masa de soluto
sobre masa de solvente, con contracción masa a volumen o concentración molar.
Adicionalmente tenga en cuenta que para este tipo de ejercicio necesitaremos
los datos de la concentración crítica con respecto a la temperatura, si no
están directamente en el enunciado es probable que se encuentren en una curva
de solubilidad, y para ser francos, muchas veces la calidad de esas gráficas
deja mucho que desear. 🧪 DISOLUCIONES, UNIDADES DE CONCENTRACIÓN Y
PROPIEDADES COLIGATIVAS.
En este
video tutorial de química del capítulo de disoluciones, solubilidad, veremos
cómo calcular la masa de soluto 1 que se
cristaliza en un precipitado al cambiar la temperatura a la temperatura crítica
de saturación de un soluto 2. Recuerda que la solubilidad es una forma
especial de concentración que podemos llamar concentración crítica, y por ende,
la solubilidad puede tomar cualquier unidad de concentración como masa de
soluto sobre masa de solvente, con contracción masa a volumen o concentración
molar. Adicionalmente tenga en cuenta que para este tipo de ejercicio
necesitaremos los datos de la concentración crítica con respecto a la
temperatura, si no están directamente en el enunciado es probable que se
encuentren en una curva de solubilidad, y para ser francos, muchas veces la
calidad de esas gráficas deja mucho que desear. 🧪 DISOLUCIONES,
UNIDADES DE CONCENTRACIÓN Y PROPIEDADES COLIGATIVAS.
En este video
tutorial de química del capítulo de disoluciones, solubilidad, veremos cómo calcular
la solubilidad o concentración crítica
de un soluto volátil cuando experimenta un cambio de presión empleando la ley de Henry deducida a partir de
la ecuación de estado de los gases ideales
PV=nRT. Recuerda que la solubilidad es una forma especial de concentración
que podemos llamar concentración crítica, y por ende, la solubilidad puede
tomar cualquier unidad de concentración como masa de soluto sobre masa de
solvente, con contracción masa a volumen o concentración molar. 🧪
DISOLUCIONES, UNIDADES DE CONCENTRACIÓN Y PROPIEDADES COLIGATIVAS.
En este
video tutorial de química del capítulo de disoluciones, solubilidad, veremos
cómo calcular el volumen de nitrógeno en
condiciones normales liberado por la sangre de un buzo al salir del agua empleando la ley de Henry deducida a partir de
la ecuación de estado de los gases ideales
PV=nRT así como las condiciones del gas nitrógeno. Recuerda que la
solubilidad es una forma especial de concentración que podemos llamar
concentración crítica, y por ende, la solubilidad puede tomar cualquier unidad
de concentración como masa de soluto sobre masa de solvente, con contracción
masa a volumen o concentración molar. 🧪 DISOLUCIONES, UNIDADES DE
CONCENTRACIÓN Y PROPIEDADES COLIGATIVAS.
En este
video tutorial de química del capítulo de disoluciones, solubilidad, veremos
cómo calcular la presión de vapor de una
solución con la masa del soluto que en este caso es sacarosa y la masa del
solvente, así como la presión de vapor del agua pura. Recuerda que en estos
ejercicios debemos usar varias leyes como la ley de Raoult que puede inferirse
a partir de la ley de los gases ideales (PV=nRT), así como la fracción molar
del solvente. Recuerda además que uno de los problemas más comunes en estos
ejercicios es calcular la fracción molar del soluto y no la del solvente. 🧪
DISOLUCIONES, UNIDADES DE CONCENTRACIÓN Y PROPIEDADES COLIGATIVAS.
En este
video tutorial de química del capítulo de disoluciones, solubilidad, veremos
cómo calcular la masa del soluto con la
masa del solvente, la presión de vapor de la solución y la presión de vapor del
solvente puro. Recuerda que en estos ejercicios debemos usar varias leyes
como la ley de Raoult que puede inferirse a partir de la ley de los gases
ideales (PV=nRT), así como la fracción molar del solvente. Recuerda además que
uno de los problemas más comunes en estos ejercicios es calcular la fracción
molar del soluto y no la del solvente. 🧪 DISOLUCIONES, UNIDADES DE
CONCENTRACIÓN Y PROPIEDADES COLIGATIVAS.
En este
video tutorial de química del capítulo de disoluciones, solubilidad, veremos
cómo calcular la presión parcial de un
soluto y un solvente ambos volátiles empleando la ley de Raoult, la definición
de la fracción molar y la ley de los gases ideales. Recuerda que en estos
ejercicios debemos usar varias leyes como la ley de Raoult que puede inferirse
a partir de la ley de los gases ideales (PV=nRT), así como la fracción molar
del solvente. Recuerda además que uno de los problemas más comunes en estos
ejercicios es calcular la fracción molar del soluto y no la del solvente. 🧪
DISOLUCIONES, UNIDADES DE CONCENTRACIÓN Y PROPIEDADES COLIGATIVAS.
Conversiones
ciencias de joseleg,química de joseleg,unidades de concentración
de soluciones,unidades de concentración,concentración de una
solución,alícuota,concentración masa a
volumen,molaridad,densidad,normalidad,equivalente
molar,gramos,moles,molar,normal,concentración normal,concentración
molar,Calculo de la Normalidad de una solución,Equivalentes,Calcular la
concentración de una solución,g/l,mol/L,equiv/L,porcentaje masa masa,Porcentaje
masa volumen,Fracción de masas w,
Porcetaje masa a masa
ciencias de joseleg,química de joseleg,unidades de concentración
de soluciones,unidades de concentración,concentración de una solución,
porcentaje en masa, porcentaje masa a masa, porcentaje peso a peso, fracción de
masas, %mm, %m-m, %pp, %p-p,
Molaridad
ciencias de joseleg,química de joseleg,unidades de concentración
de soluciones,unidades de concentración,concentración de una solución,
concentración molar, molaridad, molar, mol/L, g/L, concentración masa a
volumen, masa en gramos, cantidad de sustancia, moles, volumen en litros, masa
molar del soluto, soluto, solvente, solución, disolución
Concentración masa a volumen y densidades
ciencias de joseleg,química de joseleg,unidades de concentración
de soluciones,unidades de concentración,concentración de una solución,
concentración masa a volumen, concentración de masa, concentración de gramos,
g/l,mg/ml, densidad,
Normalidad
ciencias de joseleg,química de joseleg,unidades de concentración
de soluciones,unidades de concentración,concentración de una solución,
concentración normal, normalidad, normal, eq/L, mol/L, concentración molar,
masa en gramos, cantidad de sustancia, moles, volumen en litros, masa molar del
soluto, equivalentes, como calcular los equivalentes, equiv, como calculo los
equiv, convertir molar a normal,
Fracción de masas
ciencias de joseleg,química de joseleg,unidades de concentración
de soluciones,unidades de concentración,concentración de una solución,
concentración en porcentaje en masa, porcentaje en masa, porcentaje de soluto,
%mm, %m-m, masa total, masa de la solución, masa en gramos, fracción de masas
w,
Fracción de volúmenes
ciencias de joseleg,química de joseleg,unidades de concentración
de soluciones,unidades de concentración,concentración de una solución,
concentración en porcentaje en volumen, porcentaje en volumen, porcentaje
volumen a volumen, porcentaje vol-vol, %VV, %V-V, volumen total, volumen de la
solución, volumen del soluto, fracción de folúmenes,
Molalidad
ciencias de joseleg,química de joseleg,unidades de concentración
de soluciones,unidades de concentración,concentración de una solución,
concentración molal, molalidad, molal, mol/kg, mol/g, masa total, masa en
gramos, cantidad de sustancia, moles, masa molar del soluto,
Fracción molar
ciencias de joseleg,química de joseleg,unidades de concentración
de soluciones,unidades de concentración,concentración de una solución, fracción
molar, fracción molar de un gas, como hallar la fracción molar, masa en gramos,
cantidad de sustancia, moles, masa molar,
CAMBIO DE CONCENTRACIÓN
ciencias de joseleg,química de joseleg,unidades de concentración
de soluciones,unidades de concentración,concentración de una solución, cambio
de concentración,cambio de volumen,concentración inicial, concentración
final,volumen inicial,volumen final,C1V1=C2V2, C1V1=C2V2 ejercicios resueltos,
soluto, solvente, solución, disolución, mezclando soluciones
EFECTO DE LA TEMPERATURA EN LA SOLUBILIDAD
ciencias de joseleg,química de joseleg, solubilidad, solubilidad
crítrica, solución saturada, solución insaturada, solución sobresaturada,
temperatura crítica, solubilidad de una sal, precipitado, cristalización,
soluto, solvente, curva de solubilidad, alícuota, 100 g de agua, efecto de la
temperatura en la solubilidad
LEY DE HENRY
ciencias de joseleg,química de joseleg, solubilidad, solubilidad
crítrica, soluto, solvente, efecto de la presión en la solubilidad, calcular la
solubilidad con dos presiones,ley de Henry, de donde saco la ley de Henry, como
puedo usar la ley de Henry, PV=nRT, como deducir la ley de Henry, cuales son
las unidades de la solubilidad,
LEY DE Raoult
ciencias de joseleg,química de joseleg, solvente, ley de Raoult,
de donde saco la ley de Raoult, como puedo usar la ley de Raoult, PV=nRT, como
deducir la ley de Raoult, PV=nRT, fracción molar del solvente, la ley de Raoult
que puede inferirse, como calcular la presión de vapor de una solución, como
calcular la masa molar con la presión de vapor, relación entre la ley de Henry
y la ley de Raoult, ley de Raoult en gramos
