Como poner a prueba la ley de las proporciones definidas con una  pareja de masas y otra de porcentajes

(Teoría atómica clásica 1.19, Matamala y Gonalez) Los elementos X y Z forman dos compuestos diferentes: El compuesto (i), 8 g de X con 18 g de Z. El compuesto (ii) X compone el 25 % y Z el 75%. Hallar la relación demostrativa de la ley ponderal correspondiente. ⚛️ En este video tutorial de química del capítulo de teoría atómica, veremos cómo calcular el cociente de masas y el cociente de porcentajes de dos sustancias para determinar si se cumple la ley de proporciones definidas o la ley de proporciones múltiples. ⚛️ teoría atómica ⚛️

Versión en YouTube: https://www.youtube.com/watch?v=wWDyV5L1qF8

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 Como hallar la fórmula molecular correcta AaOb con el número de átomos de A y los gramos de oxígeno

(Teoría atómica clásica 1.18, Matamala y Gonalez) 3,01 x 10²³ átomos del elemento A se combinan con 16 g de oxígeno. La fórmula del compuesto será: (a) AO, (b) A₂O₃, (c) A₂O₅, (d) AO₂, (e) A₂O. ⚛️ En este video tutorial de química del capítulo de teoría atómica, veremos cómo calcular los subíndices en una fórmula química binaria entre un elemento desconocido con oxígeno empleando el número de átomos del elemento O y la masa del oxígeno en gramos y varias opciones de respuesta sin la calculadora. ⚛️ teoría atómica ⚛️

Versión en YouTube: https://youtu.be/hJJwh_MtyBg

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 Como determinar la pureza de un compuesto con la riqueza porcentual de un elemento

(Teoría atómica clásica 1.17, Matamala y Gonalez) Analizando una muestra de la sustancia llamada clorato sódico NaClO₃, se obtuvo 31% de cloro. ¿es pura la muestra? ⚛️ En este video tutorial de química del capítulo de teoría atómica, veremos cómo identificar si un compuesto está puro contando únicamente con el dato de la riqueza porcentual de uno de sus elementos, para ello empleamos el método algebraico con la definición de fracción de masa y de radio estequiométrico. ⚛️ teoría atómica ⚛️

Versión en YouTube: https://youtu.be/VU_cpKxHEjg

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 Como hallar  los subíndices enteros de una fórmula empírica con los subíndices decimales

Se midió una fórmula empírica, pero se generaron subíndices no enteros C₁H_1.33O₁. Determinar la fórmula empírica en números enteros pequeños asumiendo que la sustancia no es un Bertólido. ⚛️ En este video tutorial de química del capítulo de teoría atómica, veremos cómo corregir los subíndices de una fórmula empírica dados en una serie decimal a una serie de números enteros pequeños aplicando un modelo lineal simple. ⚛️ teoría atómica ⚛️

Versión en YouTube: https://youtu.be/w3IRWDroWzw

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 Como hallar la fórmula molecular con la fórmula empírica

La masa molar del dimetiléter de etanol es (92.08 g/mol). Determinar la fórmula molecular sabiendo que la fórmula empírica es C₂H₆O. ⚛️ En este video tutorial de química del capítulo de teoría atómica, veremos cómo calcular la fórmula molecular de una sustancia empleando su fórmula empírica y su masa molar verdadera. ⚛️ teoría atómica ⚛️

Versión en YouTube: https://youtu.be/EjRTAZwuSYg

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 Como hallar la fórmula empírica con la fórmula molecular

La fórmula molecular del dimetiléter de etanol es C₄H₁₂O₂. Determinar la fórmula empírica. ⚛️ En este video tutorial de química del capítulo de teoría atómica, veremos cómo calcular la fórmula empírica de una sustancia empleando su fórmula molecular. ⚛️ teoría atómica ⚛️

Versión en YouTube: https://youtu.be/ztv6_2GkWZk

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Como hallar los moles de AgNO3 con los gramos de MgCl2

¿Cuántos moles de nitrato de plata (AgNO3) se requieren para consumir completamente 100 g de cloruro de magnesio (MgCl2)? La masa molar del cloruro de magnesio es: 95,211 g/mol MgCl2 + 2AgNO3 →2AgCl + Mg(NO3)2

⚛️ En este video tutorial de química del capítulo de teoría atómica, veremos cómo calcular la cantidad de sustancia en moles “mol” de nitrato de plata con la masa en gramos “g” de cloruro de magnesio. ⚛️ teoría atómica ⚛️

Versión en YouTube: https://youtu.be/AH6ZBGzWeGs

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 Como hallar los gramos de AgNO3 con los moles de MgCl2

¿Cuántos gramos de nitrato de plata (AgNO₃) se requieren para consumir completamente 0,788 moles de cloruro de magnesio (MgCl₂)? La masa molar del nitrato de plata es: 169,87 g/mol MgCl₂ + 2AgNO₃ →2AgCl + Mg(NO₃)₂  ⚛️ En este video tutorial de química del capítulo de teoría atómica, veremos cómo calcular la masa en gramos de nitrato de plata con los moles de cloruro de magnesio. ⚛️ teoría atómica ⚛️

Versión en YouTube: https://youtu.be/oYoz7AYSoHg

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 Como hallar  los moles de AgNO3 con los moles de MgCl2

¿Cuántos moles de nitrato de plata (AgNO3) se requieren para consumir completamente 0,788 moles de cloruro de magnesio (MgCl2)? MgCl2 + 2AgNO3 →2AgCl + Mg(NO3)2 ⚛️ En este video tutorial de química del capítulo de teoría atómica, veremos cómo calcular los moles de nitrato de plata con los moles de cloruro de magnesio. ⚛️ teoría atómica ⚛️

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 Como hallar la constante de Loschmidt

La constante de Loschmidt se determina para un gas ideal a temperatura de 0°C y presión de 1 atm y un volumen de 1 m³. Calcular la constante de Losdmidt. ⚛️ En este video tutorial de química del capítulo de teoría atómica, veremos cómo calcular la constante de Loschmidt con la ley de los gases ideales y la ley de Avogadro. ⚛️ teoría atómica ⚛️

Versión en YouTube: https://youtu.be/CoX398XAalM
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Como hallar el número de átomos en una masa en gramos de una molécula
 
⚛️ En este video tutorial de química del capítulo de teoría atómica, veremos cómo calcular la constante de Loschmidt con la ley de los gases ideales y la ley de Avogadro. ⚛️ teoría atómica ⚛️

Como hallar el número de átomos de hidrógeno en una masa en gramos de agua

Calcular el número de átomos de H en 36 g de H₂O. La masa molar del agua es 18 g/mol. ⚛️ En este video tutorial de química del capítulo de teoría atómica, veremos cómo calcular el número de átomos de un elemento con la masa de la molécula en la que esta insertado para el caso de hidrógeno en agua. ⚛️ teoría atómica ⚛️

Versión en YouTube: https://youtu.be/hTeQ4gD27jM

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