Como hallar el rendimiento de la reacción con la masa de un reactivo y la masa real de un producto ⚖️

(Problema 3,89; Chang 10^ed) El fluoruro de hidrógeno se utiliza en la fabricación de freones (que destruyen el ozono en la estratosfera) y en la producción de aluminio y metal. Es preparado por la reacción: CaF₂+H₂SO₄→CaSO₄+2HF En un proceso, 6,00 kg de CaF₂ se tratan con un exceso de H₂SO₄ y producen 2,86 kg de HF. Calcule el rendimiento porcentual de HF.

En este video tutorial de química, tema “rendimiento de la reacción” veremos cómo calcular el rendimiento de la reacción con la masa de un producto y la masa real o experimental obtenida al finalizar la reacción, para hacerlo deberemos obtener la masa teórica del producto que se puede hallar por medio de una relación estequiométrica masa a masa. ⚖️ ESTEQUIOMETRÍA Y BALANCE DE MASAS. Estequiometría y balance de masas. #Ejerciciosdequímica, adaptado de “Química general de Chang 10 ed” capítulo 3 “Relaciones de masa en química” Suscríbete, Mas ejercicios, Fundamentos teóricos, donaciones al canal.