Como hallar la eficiencia de la reacción y la masa teórica de un producto con las masas reales ⚖️

(Problema 3,90; Chang 10^ed) La nitroglicerina (C₃H₅N₃O₉) es un potente explosivo. Su descomposición puede estar representada por: 4C₃H₅N₃O₉→6N₂+12CO₂+10H₂O+O₂. Esta reacción genera una gran cantidad de calor y muchos productos gaseosos. Es la formación repentina de estos gases, junto con su rápida expansión, lo que produce la explosión. (a) ¿Cuál es la cantidad máxima de O₂ en gramos que se puede obtener de 2,00×10² g de nitroglicerina? (b) Calcule el porcentaje de rendimiento en esta reacción si se encuentra que la cantidad de O₂ generada es de 6,55 g.

En este video tutorial de química, tema “rendimiento de la reacción” veremos cómo calcular el porcentaje de rendimiento de la reacción con la masa de un producto y la masa real o experimental obtenida al finalizar la reacción, para hacerlo deberemos obtener la masa teórica del producto que se puede hallar por medio de una relación estequiométrica masa a masa. ⚖️ ESTEQUIOMETRÍA Y BALANCE DE MASAS. Estequiometría y balance de masas. #Ejerciciosdequímica, adaptado de “Química general de Chang 10 ed” capítulo 3 “Relaciones de masa en química” Suscríbete, Mas ejercicios, Fundamentos teóricos, donaciones al canal.