El hidróxido de aluminio reacciona con ácido sulfúrico de la
siguiente manera:
2Al(OH)3(s)+3H2SO4(aq)→Al2(SO4)3(aq)+6H2O(l)
¿Cuál es el reactivo limitante cuando 0,500 mol de Al(OH)3
y 0,500 mol de H2SO4 pueden reaccionar? ¿Cuántos moles de
Al2(SO4)3 se pueden formar en estas
condiciones? ¿Cuántos moles del exceso de reactivo quedan después de la
finalización de la reacción?
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