Problema 3 80; Brown 14ed Reactivo limitante, estequiometría y ley de la conservación de la masa

Uno de los pasos en el proceso comercial para convertir amoníaco en ácido nítrico es la conversión de NH₃ en NO:

4NH₃(g)+5O₂(l)→4NO(g)+6H₂O(g)

En cierto experimento, 2,00 g de NH₃ reaccionan con 2,50 g de O₂. (a) ¿Cuál es el reactivo limitante? (b) ¿Cuántos gramos de NO y H₂O se forman? (c) ¿Cuántos gramos del exceso de reactivo quedan después de que el reactivo limitante se consume por completo? (d) Demuestre que sus cálculos en las partes (b) y (c) son consistentes con la ley de conservación de la masa.

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