7- El etilenglicol es un compuesto que se utiliza como anticoagulantes y tiene una masa molecular de 62 g/mol. ¿Cuál será su fórmula molecular, si la fórmula empírica es CH3O?
16.- Se hace reaccionar 250 g de propano C3H8, se desea conoce ¿Cuántos gramos de CO2 y cuántos litros de H2O se producirán?(masas atómicas: C=12 O=16 H=1
20.- Se hace reaccionar 50 g Fósforo con 12 g de Hidrógeno para producir Fosfina. Determinar: a) ¿Cuál es el reactivo limitante y exceso? b) ¿Cuánto sobra del reactivo en exceso? c) ¿Cuántos gramos de fosfina se obtienen? ( Masas atómicas: P=31 H= 16 )
5.- Qué volumen ocupa 8 g. de Helio en condiciones normales: (masa He= 4 g)
ResponderEliminar6.-Un recipiente contiene 2980 mL de sulfuro de hidrógeno a 27 °C. Determinar la temperatura final del gas cuando el volumen aumente a 5 L.
ResponderEliminar7- El etilenglicol es un compuesto que se utiliza como anticoagulantes y tiene una masa molecular de 62 g/mol. ¿Cuál será su fórmula molecular, si la fórmula empírica es CH3O?
ResponderEliminar8.- ¿Cuántos gramos de soluto contendrá 320 g de solución si la concentración es del 5% en m/m?
ResponderEliminar9.- En un cilindro existe 200 L de H2 a 800 mmHg. Calcular que sucede con el volumen cuando la presión disminuye a 765mmHg.
ResponderEliminar10.- ¿Cuál es la molalidad de una solución que contiene 5 moles de NaOH en 4 Kg de solución?
ResponderEliminar11.- ¿Cuál es el valor de la Normalidad de 50 g de Carbonato de Sodio Na2CO3 en 100 mL de solución. (masas atómicas Na = 23 g C = 12g O = 16g).
ResponderEliminar12. ¿Cuál es la densidad del amoníaco NH3 a una presión de 2 atm y una temperatura de 25°C?
ResponderEliminar15.-Igualar la ecuación química por el método de óxido – reducción (REDOX).
ResponderEliminarKCl + H2SO4 = Cl2 + K2SO4 + H2S + H2O
16.- Se hace reaccionar 250 g de propano C3H8, se desea conoce ¿Cuántos gramos de CO2 y cuántos litros de H2O se producirán?(masas atómicas: C=12 O=16 H=1
ResponderEliminarC3H8 + O2 = CO2 + H2O
17.-El volumen de CO2 es 500 mL, a 18 °C y 500 mmHg. Calcular su volumen en C.N.
ResponderEliminar18.- Una mena de plata contiene 5,95 g de plata por cada 800 g de mineral, exprese la concentración en ppm.
ResponderEliminar19.- Calcular la Normalidad y Molaridad de una solución de ácido sulfhídrico H2S que tiene 80 g. en 500 mL. de disolución? (masas: H=1 S=32 )
ResponderEliminar20.- Se hace reaccionar 50 g Fósforo con 12 g de Hidrógeno para producir Fosfina. Determinar:
ResponderEliminara) ¿Cuál es el reactivo limitante y exceso?
b) ¿Cuánto sobra del reactivo en exceso?
c) ¿Cuántos gramos de fosfina se obtienen?
( Masas atómicas: P=31 H= 16 )
P4 + H2 = PH3