Como hallar la proporcionalidad de volumen con la ley de Avogadro

(Ejercicio de problema, análisis de proporcionalidad) Un sistema de volumen indeterminado que contiene 2 moles de un gas, recibe 0,8 moles extra manteniendo la presión y la temperatura constante. 🎈 En este video tutorial de química del capítulo de química de gases, veremos cómo realizar un análisis algebraico para hallar la proporción entre volumen inicial y volumen final con un cambio de cantidad de sustancia en moles empleando la ley de Avogadro deducida a partir de la ley de los gases ideales o ecuación de estado PV=nRT. 🎈 química de gases.

Versión en YouTube: https://www.youtube.com/watch?v=WLv9oC3HpSo

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 Como resolver un problema de gases de tipo analítico

Se tiene un reciente de volumen variable, ¿Qué sucede con la temperatura si la presión de duplica y el volumen de comprime a la mitad?, asuma que la cantidad de sustancia permanece constante en 2 moles. 🎈 En este video tutorial de química del capítulo de química de gases, veremos cómo realizar un análisis algebraico de un sistema de gases en el cual se describen cambios de proporción, por ejemplo, la presión se duplica, o el volumen disminuye a la mitad, para llegar a una conclusión clara. 🎈 química de gases.

Versión en YouTube: https://www.youtube.com/watch?v=6xRnDb_E9bQ

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 Como hallar los moles finales con los moles iniciales y un cambio de volúmen Ley de Avogadro

4,0 moles de un gas expanden un émbolo a 3,0 litros, si se adiciona suficiente gas para que el émbolo se expanda a 9,0 litros, ¿Cuál es la cantidad de gas en el recipiente al finalizar la adición?

🎈 En este video tutorial de química del capítulo de química de gases, veremos cómo calcular la cantidad de sustancia en moles finales a partir de la cantidad de sustancia en moles iniciales y un cambio de volumen con la ley de Avogadro deducida a partir de la ley de los gases ideales. 🎈 química de gases.

Versión en YouTube: https://www.youtube.com/watch?v=WW_qbNibDUU

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  Como hallar la presión final con la presión inicial y un cambio de temperaturas Ley de Gay-Lussac

Una muestra de 30,0 L de nitrógeno dentro de un contenedor rígido de metal a 20,0 °C se coloca dentro de un horno cuya temperatura es 50, 0 °C. La presión dentro del contenedor a 20,0 ° C fue de 3,00 atm. ¿Cuál es la presión del nitrógeno después de aumentar su temperatura a 50,0 °C? 🎈 En este video tutorial de química del capítulo de química de gases, veremos cómo calcular la presión final con la presión inicial y un cambio de temperaturas en grados Celsius con la ley de Gay-Lussac deducida a partir del enunciado y la ecuación de estado de los gases ideales. 🎈 química de gases. 

Versión en YouTube:

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Como hallar la temperatura final con la temperatura inicial y dos volúmenes Ley de Charles

(Chemteam, problema 1) Calcule la disminución de la temperatura (en grados Celsius) cuando 2,00 L a 21,0 ºC se comprimen a 1,00 L.

🎈 En este video tutorial de química del capítulo de química de gases, veremos cómo hallar la temperatura final en Celcius con la temperatura inicial el volumen inicial y el volumen final con la ley de Charles deducida a partir de la ley de los gases ideales PV=nRT. 🎈 química de gases. Ejercicio tomado de https://www.chemteam.info/GasLaw/Gas-Charles-Problems1-10.html.  Química de gases. #Ejerciciosdequímica, Suscríbete, Mas ejercicios versión blog, más ejercicios versión web, Fundamentos teóricos versión word, Fundamentos teóricos versión web, donaciones al canal: paypal.me/cienciasdejoseleg.

Versión en YouTube: https://www.youtube.com/watch?v=7kOareTTD9E

Como hallar la masa de dos gases que ocupan el mismo volumen y presión a diferentes temperaturas

¿Cuántos gramos de NH3 ocuparán el mismo volumen a -25 °C que el ocupado por 5g de oxígeno a 25 °C, si la presión es la misma?

🎈 En este video tutorial de química del capítulo de química de gases, veremos cómo calcular la masa de un gas que ocupa el mismo volumen a la misma presión que la masa de otro gas, al mismo volumen y presión. 🎈 química de gases. Química de gases. #Ejerciciosdequímica, Suscríbete, Mas ejercicios versión blog, más ejercicios versión web, Fundamentos teóricos versión word, Fundamentos teóricos versión web, donaciones al canal: paypal.me/cienciasdejoseleg.

Versión en YouTube: https://www.youtube.com/watch?v=MGSBqC3m-Fw

Como hallar  la masa molar con una densidad, una temperatura y presión (Chang10ed práctica 5.9)

(Práctica 5.9; Chang 10^ed; gases ideales) La densidad de un compuesto orgánico gaseoso es 3,38 g / L a 40°C y 1,97 atm. ¿Cuál es su masa molar?

🎈 En este video tutorial de química del capítulo de química de gases, veremos cómo hallar la masa molar de un gas conociendo su presión, temperatura y densidad con la ley de los gases ideales PV=nRT. 🎈 química de gases. Ejercicio tomado de Chang, R. (2010) Chemistry. 10th edn. McGraw-Hill New York.  Química de gases. #Ejerciciosdequímica, Suscríbete, Mas ejercicios versión blog, más ejercicios versión web, Fundamentos teóricos versión word, Fundamentos teóricos versión web, donaciones al canal: paypal.me/cienciasdejoseleg.

Versión en YouTube: https://www.youtube.com/watch?v=df_iPlUcCTo

 Como hallar la masa molar con una densidad, una temperatura y presión (Chang10ed ejemplo 5.9)

(Ejemplo 5.9; Chang 10ed; gases ideales) Un químico ha sintetizado un compuesto gaseoso de color amarillo verdoso de cloro y oxígeno y encuentra que su densidad es de 7,71 g / L a 36 °C y 2,88 atm. Calcule la masa molar del compuesto y determine su fórmula molecular.

🎈 En este video tutorial de química del capítulo de química de gases, veremos cómo hallar la masa molar de un gas conociendo su presión, temperatura y densidad con la ley de los gases ideales PV=nRT. 🎈 química de gases. Ejercicio tomado de Chang, R. (2010) Chemistry. 10th edn. McGraw-Hill New York.  Química de gases. #Ejerciciosdequímica, Suscríbete, Mas ejercicios versión blog, más ejercicios versión web, Fundamentos teóricos versión word, Fundamentos teóricos versión web, donaciones al canal: paypal.me/cienciasdejoseleg.

Versión en YouTube: https://www.youtube.com/watch?v=mi-C2qoZVHo

 Como hallar la densidad con una presión, una temperatura y una fórmula molecular Chang10ed pr 5.8

(Práctica 5.8; Chang 10^ed; gases ideales) ¿Cuál es la densidad (en g / L) del hexafluoruro de uranio (UF₆) a 779 mmHg y 62 °C?

🎈 En este video tutorial de química del capítulo de química de gases, veremos cómo hallar la densidad de un gas conociendo su presión, temperatura y fórmula molecular con la ley de los gases ideales PV=nRT. 🎈 química de gases. Ejercicio tomado de Chang, R. (2010) Chemistry. 10th edn. McGraw-Hill New York.  Química de gases. #Ejerciciosdequímica, Suscríbete, Mas ejercicios versión blog, más ejercicios versión web, Fundamentos teóricos versión word, Fundamentos teóricos versión web, donaciones al canal: paypal.me/cienciasdejoseleg.

Versión en YouTube: https://www.youtube.com/watch?v=sZrx6RIBHVo

 Como hallar la densidad con una presión, una temperatura y una fórmula molecular Chang10ed ej 5.8

(Ejemplo 5.8; Chang 10^ed; gases ideales) Calcule la densidad del dióxido de carbono (CO₂) en gramos por litro (g / L) a 0,990 atm y 55 °C.

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Versión en YouTube: https://www.youtube.com/watch?v=dAnqwvZd0H4

Como hallar la presión final con la inicial, dos temperaturas y dos volúmenes Chang10ed pr 5.7

 (Práctica 5.7; Chang 10^ed; gases ideales) Un gas inicialmente a 4,0 L, 1,2 atm y 66 °C sufre un cambio de modo que su volumen y temperatura finales son 1,7 L y 42 °C ¿Cuál es su presión final? Suponga que la cantidad de moles permanece sin cambios.

🎈 En este video tutorial de química del capítulo de química de gases, veremos cómo hallar la presión final con la presión inicial, los volúmenes inicial y final y las temperaturas inicial y final con la ley de los gases ideales PV=nRT. 🎈 química de gases. Ejercicio tomado de Chang, R. (2010) Chemistry. 10th edn. McGraw-Hill New York.  Química de gases. #Ejerciciosdequímica, Suscríbete, Mas ejercicios versión blog, más ejercicios versión web, Fundamentos teóricos versión word, Fundamentos teóricos versión web, donaciones al canal: paypal.me/cienciasdejoseleg.

Versión en YouTube: https://www.youtube.com/watch?v=zuh4y0jK8H8

 Como hallar el volumen final con el inicial, dos temperaturas y dos presiones Chang10ed ej 5.7.1

(Ejemplo 5.7; Chang 10^ed; gases ideales) Una pequeña burbuja se eleva desde el fondo de un lago, donde la temperatura y la presión son 8°C y 6,4 atm, hasta la superficie del agua, donde la temperatura es 25 °C y la presión es 1,0 atm. Calcule el volumen final (en mL) de la burbuja si su volumen inicial fue de 2.1 mL. 

🎈 En este video tutorial de química del capítulo de química de gases, veremos cómo hallar el volumen final con el volumen inicial, las presiones inicial y final y las temperaturas inicial y final con la ley de los gases ideales PV=nRT. 🎈 química de gases. Ejercicio tomado de Chang, R. (2010) Chemistry. 10th edn. McGraw-Hill New York.  Química de gases. #Ejerciciosdequímica, Suscríbete, Mas ejercicios versión blog, más ejercicios versión web, Fundamentos teóricos versión word, Fundamentos teóricos versión web, donaciones al canal: paypal.me/cienciasdejoseleg.

Versión en YouTube: https://www.youtube.com/watch?v=3M-a4vcwkU0

 Como hallar la presión final con el inicial y dos temperaturas ley de Gay-Lussac Chang10ed ej 5.6.2

(Práctica 5.6; Chang 10^ed; ley de Gay-Lussac) Una muestra de oxígeno gaseoso inicialmente a 0,97 atm se enfría de 21 °C a -68°C a volumen constante. ¿Cuál es su presión final (en atm)?

🎈 En este video tutorial de química del capítulo de química de gases, veremos cómo hallar la presión de un gas a volumen constante y moles constantes con una presión inicial, una temperatura inicial y una temperatura final empleando la forma dinámica de la ley de Gay-Lussac deducida desde PV=nRT. 🎈 química de gases.  Ejercicio tomado de Chang, R. (2010) Chemistry. 10th edn. McGraw-Hill New York.  Química de gases. #Ejerciciosdequímica, Suscríbete, Mas ejercicios versión blog, más ejercicios versión web, Fundamentos teóricos versión word, Fundamentos teóricos versión web, donaciones al canal: paypal.me/cienciasdejoseleg.

Versión en YouTube: https://www.youtube.com/watch?v=nUf7pl4VLE4

Como hallar la presión final con el inicial y dos temperaturas con la ley de Gay-Lussac

 (Ejemplo 5.6; Chang 10ed; ley de Gay-Lussac) El argón es un gas inerte que se utiliza en bombillas para retardar la vaporización del filamento de tungsteno. Cierta bombilla que contiene argón a 1,20 atm y 188 °C se calienta a 85 °C a volumen constante. Calcule su presión final (en atm).

🎈 En este video tutorial de química del capítulo de química de gases, veremos cómo hallar la presión de un gas a volumen constante y moles constantes con una presión inicial, una temperatura inicial y una temperatura final empleando la forma dinámica de la ley de Gay-Lussac deducida desde PV=nRT. 🎈 química de gases. Ejercicio tomado de Chang, R. (2010) Chemistry. 10th edn. McGraw-Hill New York.  Química de gases. #Ejerciciosdequímica, Suscríbete, Mas ejercicios versión blog, más ejercicios versión web, Fundamentos teóricos versión word, Fundamentos teóricos versión web, donaciones al canal: paypal.me/cienciasdejoseleg.

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Como hallar  la presión final con el inicial y dos volúmenes con la ley de Boyle  (Chang10ed práctica 5.5) 

(Práctica 5.5; Chang 10^ed; ley de Boyle) Una muestra de cloro gaseoso ocupa un volumen de 946 mL a una presión de 726 mmHg. Calcule la presión del gas (en mmHg) si el volumen se reduce a temperatura constante a 154 mL.

🎈 En este video tutorial de química del capítulo de química de gases, veremos cómo hallar la presión de un gas a temperatura constante y moles constantes con una presión inicial, un volumen inicial y un volumen final empleando la forma dinámica de la ley de Boyle, y usando notación científica para expresar la respuesta con las cifras significativas correctas. 🎈 química de gases. Ejercicio tomado de Chang, R. (2010) Chemistry. 10th edn. McGraw-Hill New York.  Química de gases. #Ejerciciosdequímica, Suscríbete, Mas ejercicios versión blog, más ejercicios versión web, Fundamentos teóricos versión word, Fundamentos teóricos versión web, donaciones al canal: paypal.me/cienciasdejoseleg.

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 Como hallar  el volumen final con el inicial y dos presiones usando la ley de Boyle  (Chang10ed ejemplo 5.5)

(Ejemplo 5.5; Chang 10^ed; ley de Boyle) Se permite que un globo de helio inflado con un volumen de 0,55 L al nivel del mar (1,0 atm) se eleve a una altura de 6,5 km, donde la presión es de aproximadamente 0,40 atm. Suponiendo que la temperatura permanece constante, ¿cuál es el volumen final del globo?

🎈 En este video tutorial de química del capítulo de química de gases, veremos cómo hallar el volumen de un gas a temperatura constante y moles constantes con un volumen inicial, una presión inicial y una presión final empleando la forma dinámica de la ley de Boyle. 🎈 química de gases. Ejercicio tomado de Chang, R. (2010) Chemistry. 10th edn. McGraw-Hill New York.  Química de gases. #Ejerciciosdequímica, Suscríbete, Mas ejercicios versión blog, más ejercicios versión web, Fundamentos teóricos versión word, Fundamentos teóricos versión web, donaciones al canal: paypal.me/cienciasdejoseleg.

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Como comparar el volumen en stp con datos en moles, en gramos y en moléculas

  Como comparar el volumen en stp con datos en moles, en gramos y en moléculas

(Repaso; Chang 10^ed; ley de Avogadro) Suponiendo un comportamiento ideal, ¿cuál de los siguientes gases tendrá el mayor volumen en STP? (a) 0,82 moles de He. (b) 24 g de N₂. (c) 5,0x10²³ moléculas de Cl₂.

🎈 En este video tutorial de química del capítulo de química de gases, veremos cómo comparar el volumen ocupado por tres gases empleando las leyes de Avogadro y las definiciones de la masa molar, pero al comparar tenemos un cas con cantidad de sustancia en moles, otro con masa en gramos, y otro con número de entidades en moléculas. 🎈 química de gases. Ejercicio tomado de Chang, R. (2010) Chemistry. 10th edn. McGraw-Hill New York.  Química de gases. #Ejerciciosdequímica, Suscríbete, Mas ejercicios versión blog, más ejercicios versión web, Fundamentos teóricos versión word, Fundamentos teóricos versión web, donaciones al canal: paypal.me/cienciasdejoseleg.

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 Como hallar el volumen en stp de 49,8 g de HCl por la ley de Avogadro

(Práctica 5.4; Chang 10^ed; ley de Avogadro) ¿Cuál es el volumen (en litros) ocupado por 49,8 g de HCl en STP?

🎈 En este video tutorial de química del capítulo de química de gases, veremos cómo hallar el volumen de un gas con su masa en gramos empleando la ley de Avogadro. 🎈 química de gases. Ejercicio tomado de Chang, R. (2010) Chemistry. 10th edn. McGraw-Hill New York.  Química de gases. #Ejerciciosdequímica, Suscríbete, Mas ejercicios versión blog, más ejercicios versión web, Fundamentos teóricos versión word, Fundamentos teóricos versión web, donaciones al canal: paypal.me/cienciasdejoseleg.

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Como hallar el volumen en stp por factor de conversión, ecuación de estado y ley de Avogadro

 (Ejemplo 5.4; Chang 10^ed; ley de Avogadro) Calcule el volumen (en litros) ocupado por 7.40 g de NH₃ en STP.

🎈 En este video tutorial de química del capítulo de química de gases, veremos cómo hallar el volumen de un gas con su masa en gramos empleando tres técnicas alternativas, el factor de conversión anidado, la ley de los gases idea es o ecuación de estado, y la ley de Avogadro. 🎈 química de gases. Ejercicio tomado de Chang, R. (2010) Chemistry. 10th edn. McGraw-Hill New York.  Química de gases. #Ejerciciosdequímica, Suscríbete, Mas ejercicios versión blog, más ejercicios versión web, Fundamentos teóricos versión word, Fundamentos teóricos versión web, donaciones al canal: paypal.me/cienciasdejoseleg.

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 Como hallar el volumen en atmósferas con PV=nRT

(Práctica 5.3; Chang 10ed; gases ideales) Calcule el volumen (en litros) ocupado por 2,12 moles de óxido nítrico (NO) a 6,54 atm y 76 °C.

🎈 En este video tutorial de química del capítulo de química de gases, veremos cómo emplear la ecuación de estado de los gases ideales P V = n R T para calcular un volumen en litros con valores conocidos de presión en atmósferas, cantidad de sustancia en moles, y temperatura en grados Celsius. 🎈 química de gases. Ejercicio tomado de Chang, R. (2010) Chemistry. 10th edn. McGraw-Hill New York.  Química de gases. #Ejerciciosdequímica, Suscríbete, Mas ejercicios versión blog, más ejercicios versión web, Fundamentos teóricos versión word, Fundamentos teóricos versión web, donaciones al canal: paypal.me/cienciasdejoseleg.

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