Problema 4.83; Brown 13ed Titulación ácido base, masa de bicarbonato de sodio con la concentración y volumen de H2SO4.

Algo de ácido sulfúrico se derrama en un banco de laboratorio. Puede neutralizar el ácido rociando bicarbonato de sodio y luego trapeando la solución resultante. El bicarbonato de sodio reacciona con ácido sulfúrico de acuerdo con: 

2NaHCO₃(s)+H₂SO₄(aq)→Na₂SO₄(aq)+2H₂O+2CO₂(g) 

Se agrega bicarbonato de sodio hasta que se detiene el burbujeo debido a la formación de CO₂(g). Si se vertieron 27 ml de H₂SO₄ 6,0 M, ¿cuál es la masa mínima de NaHCO₃ que se debe agregar al derrame para neutralizar el ácido.  Ejercicios de química, adaptado de “Química la Ciencia Central edición 13 2017” capítulo 4 “reacciones en solución acuosa”. Mas ejercicios, Teoría, Donaciones al canal.

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