Como hallar el volumen molar con PV=nRT y la ley de Avogadro, y R definida para bares 🎈

(Problema 10.29; Brown 13^ed) (a) ¿Qué condiciones representa la abreviatura STP? (b) ¿Cuál es el volumen molar de un gas ideal en STP? (c) A menudo se supone que la temperatura ambiente es de 25 ° C. Calcule el volumen molar de un gas ideal a 25 ° C y 1 atm de presión. (d) Si mide la presión en bares en lugar de atmósferas, calcule el valor correspondiente de R en L-bar / mol-K.

Como parte de nuestro curso de química general, química de gases, resolveremos como hallar el volumen molar en condiciones normales y en condiciones no normales, definiremos las condiciones normales partir de la ley de estado de los gases ideales PV=nRT; y realizaremos la conversión de las constante de los gases ideales de atmosferas litro sobre mol kelvin a bares litro sobre mol kelvin. Química de gases 🎈. Química de gases. #Ejerciciosdequímica, adaptado de “Química la ciencia central de Brown 13 ed” capítulo 10 “gases” Suscríbete, Mas ejercicios, Fundamentos teóricos, donaciones al canal: paypal.me/cienciasdejoseleg