Como hallar la masa que debe extraerse para que la presión disminuya a un valor deseado con PV=nRT 🎈

(Problema 10.42; Brown 13^ed) Un cilindro de 334 ml para usar en conferencias de química contiene 5.225 g de helio a 23 °C. ¿Cuántos gramos de helio se deben liberar para reducir la presión a 75 atm, suponiendo un comportamiento de gas ideal?

Como parte de nuestro curso de química general, química de gases, resolveremos como despejar y hallar masa que debe ser extraída (que es diferente de la masa inicial y la masa final) para poder disminuir una presión inicial que debe calcularse a su vez con una masa inicial, un volumen inicial y una temperatura inicial, para obtener una presión final deseada. Resolveremos este problema a nivel analítico y luego numérico, además de calcular la masa molar para poder reemplazar los moles de sustancia en moles por la masa y la masa molar en PV=nRT. Química de gases 🎈. Química de gases. #Ejerciciosdequímica, adaptado de “Química la ciencia central de Brown 13 ed” capítulo 10 “gases” Suscríbete, Mas ejercicios, Fundamentos teóricos, donaciones al canal: paypal.me/cienciasdejoseleg