Ejercicios de teoria atómica

 

Propios

(1) (Ejercicio de Práctica, conservación de la masa 1) La descomposición del monóxido de mercurio está dada por la siguiente ecuación química: 2HgO(s)→2Hg(l)+O2(g); si 649,8 g de óxido de mercurio generan 601,8 g de mercurio líquido ¿cuál es la masa de oxígeno liberado de manera gaseosa? Procedimiento.

(2) (Ejercicio de Práctica, conservación de la masa 2) Aunque la masa molar es un valor ponderado, también está sujeta a la ley de la conservación de la masa, si sabemos que la masa molar de C₆H₁₂O₆ es 180 g/mol, demuestre que la masa molar del oxígeno obedece la ley de la conservación de la masa calculándola a partir de su fórmula molecular y de las masas molares de hidrógeno 1,008 g/mol y de carbono 12,01 g/mol. Procedimiento.

(Matamála & Gonzalez, 1976)

Teoría cinética

(3) (Gases 23. Matamala y González) A través de un recipiente poroso se escapan 220 ml de H₂ en 15 minutos. ¿Qué volumen de O₂ se escapará en ese tiempo? Procedimiento. Procedimiento.

(4) (Gases 26. Matamala y González) La velocidad de difusión del hidrógeno con respecto al helio es: (a) la mitad (b) 4 veces mayor (c) 2 veces mayor (d) 1,4 veces mayor. Procedimiento.

Composición porcentual y formulación

(5) (Gases 31. Matamala y González) Un hidrocarburo contiene 82,76% de carbono y 17,24% de hidrógeno. Si su densidad a C.N. es de 2,59 g/L, hallar la fórmula molecular. Procedimiento.