Propios
(1)
(Ejercicio de Práctica, conservación de la masa 1) La descomposición del monóxido
de mercurio está dada por la siguiente ecuación química: 2HgO(s)→2Hg(l)+O2(g);
si 649,8 g de óxido de mercurio generan 601,8 g de mercurio líquido ¿cuál es la
masa de oxígeno liberado de manera gaseosa? Procedimiento.
(2)
(Ejercicio de Práctica, conservación de la masa 2) Aunque la masa molar es un
valor ponderado, también está sujeta a la ley de la conservación de la masa, si
sabemos que la masa molar de C6H12O6 es 180
g/mol, demuestre que la masa molar del oxígeno obedece la ley de la
conservación de la masa calculándola a partir de su fórmula molecular y de las
masas molares de hidrógeno 1,008 g/mol y de carbono 12,01 g/mol. Procedimiento.
(Matamála & Gonzalez, 1976)
(3) (Gases 23. Matamala y
González) A través de un recipiente poroso se escapan 220 ml de H2
en 15 minutos. ¿Qué volumen de O2 se escapará en ese tiempo?
Procedimiento. Procedimiento.
(4) (Gases 26. Matamala y
González) La velocidad de difusión del hidrógeno con respecto al helio es: (a)
la mitad (b) 4 veces mayor (c) 2 veces mayor (d) 1,4 veces mayor. Procedimiento.
Composición
porcentual y formulación
(5)
(Gases 31. Matamala y González) Un hidrocarburo contiene 82,76% de carbono y
17,24% de hidrógeno. Si su densidad a C.N. es de 2,59 g/L, hallar la fórmula
molecular. Procedimiento.
