(
18)
(Problema 4,77; Chang 10
ed) Si se agregan 30,0 mL de CaCl
2
0,150 M a 15,0 mL de AgNO
3 0.100 M, ¿cuál es la masa en gramos de
precipitado de AgCl?
Respuesta.
(
19)
(Problema 4,78; Chang 10
ed) Una muestra de 0,6760 g de un compuesto
desconocido que contiene iones de bario (Ba
2+) se disuelve en agua y
se trata con un exceso de Na
2SO
4. Si la masa del
precipitado de BaSO
4 formado es 0,4105 g, ¿cuál es el porcentaje en
masa de Ba en el compuesto original desconocido?
Respuesta.
(
20)
(Problema 4,79; Chang 10
ed) ¿Cuántos gramos de NaCl se requieren
para precipitar la mayoría de los iones Ag
+ de
ml
de solución de AgNO3 0,0113 M? Escribe la ecuación iónica neta para la
reacción.
Respuesta.
(21)
(Problema 4,80; Chang 10ed) La concentración de iones Cu(+) en el
agua (que también contiene iones sulfato) descargados de una determinada planta
industrial se determina mediante la adición de un exceso de solución de sulfuro
de sodio (Na2S) a 0,800 L del agua. La ecuación molecular es
Escriba la ecuación iónica neta y calcule la concentración
molar de Cu(+) en la muestra de agua si se forman 0.0177 g de CuS sólido.
Respuesta.
(
22)
(Problema 4,85; Chang 10
ed) Se necesita una cantidad de 18,68 ml de
una solución de KOH para neutralizar 0,4218 g de KHP. ¿Cuál es la concentración
(en molaridad) de la solución de KOH?
Respuesta.
(
23)
(Problema 4,86; Chang 10
ed) Calcule la concentración (en molaridad)
de una solución de NaOH si se necesitan 25,0 ml de la solución para neutralizar
17,4 ml de una solución de HCl 0,312 M.
Respuesta.
(24)
(Problema 4,87; Chang 10ed) Calcule el volumen en ml de una solución
de NaOH 1,420 M requerida para valorar las siguientes soluciones:
(a) 25,00 ml de una solución de HCl 2,430 M
(b) 25,00 ml de una solución de H2SO4
4,500 M
(c) 25,00 ml de un H3PO4 1,500 M
(25)
(Problema 4,88; Chang 10ed) ¿Qué volumen de una solución de HCl
0,500 M se necesita para neutralizar cada uno de los siguientes:
(a) 10,0 mL de una solución de NaOH 0,300 M
(b) 10,0 mL de una solución de Ba (OH) 2 0,200 M
(26)
(Problema 4,91; Chang 10ed) El hierro (II) se puede oxidar con una
solución ácida de K2Cr2O7 de acuerdo con la
ecuación iónica neta:
Si se necesitan 26,0 ml de K
2Cr
2O
7
0,0250 M para titularse 25,0 mL de una solución que contiene Fe(II), ¿cuál es
la concentración molar de Fe(II)?
Respuesta.
(27)
(Problema 4,92; Chang 10ed) El SO2 presente en el aire es
el principal responsable del fenómeno de la lluvia ácida. Su concentración se
puede determinar titulando contra una solución de permanganato estándar de la
siguiente manera:
Calcule la cantidad de gramos de SO
2 en una
muestra de aire si se requieren 7,37 mL de solución de KMnO
4 0,00800
M para la titulación.
Respuesta.
(28)
(Problema 4,93; Chang 10ed) Una muestra de mineral de hierro (que
contiene solo iones Fe(II)) con un peso de 0,2792 g se disolvió en solución de
ácido diluido, y todo el Fe (II) se convirtió en iones Fe (III).
La solución requirió 23,30 ml de K
2Cr
2O
7
0,0194 M para la valoración. Calcule el porcentaje en masa de hierro en el
mineral.
Respuesta.
(29)
(Problema 4,94; Chang 10ed) La concentración de una solución de
peróxido de hidrógeno se puede determinar convenientemente mediante valoración
frente a una solución estandarizada de permanganato de potasio en un medio ácido
de acuerdo con la siguiente ecuación:
Si se requieren 36,44 ml de una solución de KMnO
4
0,01652 M para oxidar 25,00 ml de una solución de H
2O
2,
calcule la molaridad de la solución de H
2O
2.
Respuesta.
(30)
(Problema 4,95; Chang 10ed) El ácido oxálico (H2C2O4)
está presente en muchas plantas y vegetales. Si se necesitan 24,0 ml de
solución de KMnO4 0,0100 M para valorar 1,00 g de una muestra de H2C2O4
hasta el punto de equivalencia, ¿cuál es el porcentaje en masa de H2C2O4
en la muestra? La ecuación iónica neta es
(31)
(Problema 4,96; Chang 10ed) Una muestra de 15,0 ml de una solución
de ácido oxálico requiere 25,2 ml de NaOH 0,149 M para neutralización. Calcule
el volumen de una solución de KMnO4 0,122 M necesaria para
reaccionar con una segunda muestra de 15,0 ml de la solución de ácido oxálico.
(32)
(Problema 4,97; Chang 10ed) El ion yodato,
, oxida al ion sulfito
,
en solución ácida. La media reacción para la oxidación es:
Una muestra de solución de 100,0 mL que
contiene 1,390 g de KIO3 reacciona con 32,5 mL de Na2SO3
0,500 M. ¿Cuál es el estado de oxidación final del yodo después de que se haya
producido la reacción? Respuesta.
(33)
(Problema 4,98; Chang 10ed) El oxalato de calcio
(CaC2O4), el componente principal de los cálculos
renales, es insoluble en agua. Por esta razón, se puede usar para determinar la
cantidad de iones de Ca(2+) en los fluidos, como la sangre. El oxalato de
calcio aislado de la sangre se disuelve en ácido y se titula contra una
solución de KMnO4 estandarizada:
En una prueba, se encuentra que el
oxalato de calcio aislado de una muestra de sangre de 10,0 mL requiere 24.2 mL
de
M
KMnO4 para la titulación. Calcule la cantidad de miligramos de
calcio por mililitro de sangre. Respuesta.
(34)
(Problema 5,51; Chang 10ed) Considere la formación
de dióxido de nitrógeno a partir de óxido nítrico y oxígeno:
Si 9,0 L de NO se hacen reaccionar con un
exceso de O2 en STP, ¿cuál es el volumen en litros del NO2 producido? Respuesta.
(35)
(Problema 5,52; Chang 10ed) El metano, el componente principal del
gas natural, se usa para calentar y cocinar. El proceso de combustión es
Si se hacen reaccionar 15,0 moles de CH4, ¿cuál es el
volumen de CO2 (en litros) producido a 23.0 ° C y 0,985 atm?
Respuesta.
(36)
(Problema 5,53; Chang 10ed) Cuando se quema el carbón, el azufre
presente en el carbón se convierte en dióxido de azufre (SO2), que
es responsable del fenómeno de la lluvia ácida.
Si se hacen reaccionar 2,54 kg de S con oxígeno, calcule el
volumen de gas SO
2 (en ml) formado a 30,5 ° C y 1,12 atm.
Respuesta.
(37)
(Problema 5,54; Chang 10ed) En la fermentación alcohólica, la
levadura convierte la glucosa en etanol y dióxido de carbono:
Si se hacen reaccionar 5,97 g de glucosa y se recogen 1,44 l
de gas CO
2 a 293 K y 0,984 atm, ¿cuál es el rendimiento porcentual
de la reacción?
Respuesta.
(
38)
(Problema 5,55; Chang 10
ed) Se analizó un compuesto de P y F de la
siguiente manera: Calentar 0,2324 g del compuesto en un recipiente de 378 cm3
lo convirtió todo en gas, que tenía una presión de 97,3 mmHg a 77 ° C. Luego,
el gas se mezcló con una solución de cloruro de calcio, que convirtió todo el F
en 0.2631 g de CaF2. Determine la fórmula molecular del compuesto.
Respuesta.
(
39)
(Problema 5,56; Chang 10
ed)
Una cantidad de 0,225 g
de un metal M (masa molar 27.0 g / mol)
liberó 0,303 L de hidrógeno molecular (medido a 17 °C y 741 mmHg) de un exceso
de ácido clorhídrico. Deduzca de estos datos la ecuación correspondiente y
escriba fórmulas para el óxido y sulfato de M. Respuesta.
(
40)
(Problema 5,57; Chang 10
ed)
¿Cuál es la masa del
NH4Cl sólido formado cuando se mezclan 73,0 g de NH3 con una masa
igual de HCl? ¿Cuál es el volumen del gas restante, medido a 14,0 °C y 752
mmHg? ¿Qué gas es? Respuesta.
(
41)
(Problema 5,58; Chang 10
ed)
La disolución de 3,00 g
de una muestra impura de carbonato de calcio en ácido clorhídrico produjo 0,656
L de dióxido de carbono (medido a 20,0 ° C y 792 mmHg). Calcule el porcentaje
en masa de carbonato de calcio en la muestra. Indique cualquier suposición. Respuesta
(
42)
(Problema 5,59; Chang 10
ed) Calcule la masa en gramos de cloruro de
hidrógeno producido cuando 5.6 L de hidrógeno molecular medido a STP reaccionan
con un exceso de gas de cloro molecular.
Respuesta.
(43)
(Problema 5,60; Chang 10ed) El etanol se quema en aire según la
siguiente ecuación:
Equilibre la ecuación y determine el volumen de aire en
litros a 35,0 ° C y 790 mmHg requeridos para quemar 227 g de etanol. Suponga
que el aire tiene un 21,0 por ciento de O
2 en volumen.
Respuesta.
