Como hallar la fórmula molecular correcta AaOb con el número de átomos de A y los gramos de oxígeno

(Teoría atómica clásica 1.18, Matamala y Gonalez) 3,01 x 10²³ átomos del elemento A se combinan con 16 g de oxígeno. La fórmula del compuesto será: (a) AO, (b) A₂O₃, (c) A₂O₅, (d) AO₂, (e) A₂O. ⚛️ En este video tutorial de química del capítulo de teoría atómica, veremos cómo calcular los subíndices en una fórmula química binaria entre un elemento desconocido con oxígeno empleando el número de átomos del elemento O y la masa del oxígeno en gramos y varias opciones de respuesta sin la calculadora. ⚛️ teoría atómica ⚛️

Versión en YouTube: https://youtu.be/hJJwh_MtyBg

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 Como determinar la pureza de un compuesto con la riqueza porcentual de un elemento

(Teoría atómica clásica 1.17, Matamala y Gonalez) Analizando una muestra de la sustancia llamada clorato sódico NaClO₃, se obtuvo 31% de cloro. ¿es pura la muestra? ⚛️ En este video tutorial de química del capítulo de teoría atómica, veremos cómo identificar si un compuesto está puro contando únicamente con el dato de la riqueza porcentual de uno de sus elementos, para ello empleamos el método algebraico con la definición de fracción de masa y de radio estequiométrico. ⚛️ teoría atómica ⚛️

Versión en YouTube: https://youtu.be/VU_cpKxHEjg

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 Como hallar  los subíndices enteros de una fórmula empírica con los subíndices decimales

Se midió una fórmula empírica, pero se generaron subíndices no enteros C₁H_1.33O₁. Determinar la fórmula empírica en números enteros pequeños asumiendo que la sustancia no es un Bertólido. ⚛️ En este video tutorial de química del capítulo de teoría atómica, veremos cómo corregir los subíndices de una fórmula empírica dados en una serie decimal a una serie de números enteros pequeños aplicando un modelo lineal simple. ⚛️ teoría atómica ⚛️

Versión en YouTube: https://youtu.be/w3IRWDroWzw

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 Como hallar la fórmula molecular con la fórmula empírica

La masa molar del dimetiléter de etanol es (92.08 g/mol). Determinar la fórmula molecular sabiendo que la fórmula empírica es C₂H₆O. ⚛️ En este video tutorial de química del capítulo de teoría atómica, veremos cómo calcular la fórmula molecular de una sustancia empleando su fórmula empírica y su masa molar verdadera. ⚛️ teoría atómica ⚛️

Versión en YouTube: https://youtu.be/EjRTAZwuSYg

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 Como hallar la fórmula empírica con la fórmula molecular

La fórmula molecular del dimetiléter de etanol es C₄H₁₂O₂. Determinar la fórmula empírica. ⚛️ En este video tutorial de química del capítulo de teoría atómica, veremos cómo calcular la fórmula empírica de una sustancia empleando su fórmula molecular. ⚛️ teoría atómica ⚛️

Versión en YouTube: https://youtu.be/ztv6_2GkWZk

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Como hallar los moles de AgNO3 con los gramos de MgCl2

¿Cuántos moles de nitrato de plata (AgNO3) se requieren para consumir completamente 100 g de cloruro de magnesio (MgCl2)? La masa molar del cloruro de magnesio es: 95,211 g/mol MgCl2 + 2AgNO3 →2AgCl + Mg(NO3)2

⚛️ En este video tutorial de química del capítulo de teoría atómica, veremos cómo calcular la cantidad de sustancia en moles “mol” de nitrato de plata con la masa en gramos “g” de cloruro de magnesio. ⚛️ teoría atómica ⚛️

Versión en YouTube: https://youtu.be/AH6ZBGzWeGs

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 Como hallar los gramos de AgNO3 con los moles de MgCl2

¿Cuántos gramos de nitrato de plata (AgNO₃) se requieren para consumir completamente 0,788 moles de cloruro de magnesio (MgCl₂)? La masa molar del nitrato de plata es: 169,87 g/mol MgCl₂ + 2AgNO₃ →2AgCl + Mg(NO₃)₂  ⚛️ En este video tutorial de química del capítulo de teoría atómica, veremos cómo calcular la masa en gramos de nitrato de plata con los moles de cloruro de magnesio. ⚛️ teoría atómica ⚛️

Versión en YouTube: https://youtu.be/oYoz7AYSoHg

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 Como hallar  los moles de AgNO3 con los moles de MgCl2

¿Cuántos moles de nitrato de plata (AgNO3) se requieren para consumir completamente 0,788 moles de cloruro de magnesio (MgCl2)? MgCl2 + 2AgNO3 →2AgCl + Mg(NO3)2 ⚛️ En este video tutorial de química del capítulo de teoría atómica, veremos cómo calcular los moles de nitrato de plata con los moles de cloruro de magnesio. ⚛️ teoría atómica ⚛️

Versión en YouTube:

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 Como hallar la constante de Loschmidt

La constante de Loschmidt se determina para un gas ideal a temperatura de 0°C y presión de 1 atm y un volumen de 1 m³. Calcular la constante de Losdmidt. ⚛️ En este video tutorial de química del capítulo de teoría atómica, veremos cómo calcular la constante de Loschmidt con la ley de los gases ideales y la ley de Avogadro. ⚛️ teoría atómica ⚛️

Versión en YouTube: https://youtu.be/CoX398XAalM
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Como hallar el número de átomos en una masa en gramos de una molécula
 
⚛️ En este video tutorial de química del capítulo de teoría atómica, veremos cómo calcular la constante de Loschmidt con la ley de los gases ideales y la ley de Avogadro. ⚛️ teoría atómica ⚛️

Como hallar el número de átomos de hidrógeno en una masa en gramos de agua

Calcular el número de átomos de H en 36 g de H₂O. La masa molar del agua es 18 g/mol. ⚛️ En este video tutorial de química del capítulo de teoría atómica, veremos cómo calcular el número de átomos de un elemento con la masa de la molécula en la que esta insertado para el caso de hidrógeno en agua. ⚛️ teoría atómica ⚛️

Versión en YouTube: https://youtu.be/hTeQ4gD27jM

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 Como hallar la masa promedio en gramos de un solo átomo de hierro con su masa molar

Si la masa molar del hierro metálico es 55,85 g/mol, determine ¿cuál es la masa en gramos de un solo átomo de hierro? ⚛️ En este video tutorial de química del capítulo de teoría atómica, veremos cómo calcular la masa atómica absoluta promedio de un solo átomo de hierro promedio empleando la masa molar y el número de Avogadro. ⚛️ teoría atómica ⚛️

Versión en YouTube: https://www.youtube.com/watch?v=iqgDhZJMUbM

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 Análisis de composición porcentual, fórmula empírica de una sal con porcentajes en masa de Na, P y O

(Teoría atómica clásica 1.16, Matamala y Gonalez, análisis de composición) determinar la fórmula empírica de un compuesto de Na 42,08%, P 18,98 %, y O 39,03%. (a) NaPO₂, (b) Na₂PO₃, (c) Na₃PO₄, (d) NaPO₃, (e) Na₄P₂O₇. ⚛️ En este video tutorial de química del capítulo de teoría atómica, veremos cómo realizar un análisis de composición porcentual en el que podremos deducir la fórmula empírica de una sal ternaria conociendo los porcentajes en masa de sodio, fósforo y oxígeno, y las posibles fórmulas empíricas. ⚛️ teoría atómica ⚛️

Versión en YouTube: https://youtu.be/bU8Wnz-6IzM

Ejercicio adaptado de: Matamála, M., & Gonzalez, P. (1976). Química General. Cultural. (Teoría atómica)

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#Ejerciciosdequímica

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 Análisis de composición porcentual,  fórmula del óxido que contiene 70% de hierro

(Teoría atómica clásica 1.15, Matamala y Gonalez) Un compuesto de hierro y oxígeno contiene 70% del metal, determinar la fórmula correcta: (a) FeO, (b) Fe₃O₄, (c) FeO₂, (d) Fe₂O₃. ⚛️ En este video tutorial de química del capítulo de teoría atómica, veremos cómo realizar un análisis de composición porcentual en el que podremos deducir la fórmula empírica de un óxido de hierro empleando únicamente domo dato conocido su porcentaje en masa. ⚛️ teoría atómica ⚛️

Versión en YouTube: https://youtu.be/_PBUEa4tXKc

Ejercicio adaptado de: Matamála, M., & Gonzalez, P. (1976). Química General. Cultural. (Teoría atómica)

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#Ejerciciosdequímica

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 Como convertir  de moles a gramos y  de número de átomos  a gramos

(Teoría atómica clásica 1.14, Matamala y Gonalez) ¿Cuál de las siguientes masas es mayor? (a) 48 g de Zn, (b) 4 moles de N, (c) 0,1 moles de Bi, (d) 2 x 10²³ átomos de Cd. ⚛️ En este video tutorial de química del capítulo de teoría atómica, veremos cómo convertir de moles (átomos-gramo) a gramos, y de átomos a gramos sin la calculadora. ⚛️ teoría atómica ⚛️

Versión en YouTube: https://www.youtube.com/watch?v=Q0mIN50Vs54

Ejercicio adaptado de: Matamála, M., & Gonzalez, P. (1976). Química General. Cultural. (Teoría atómica)

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#Ejerciciosdequímica

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 Hallar el volumen molar de un metal, el volumen efectivo de un átomo, y el radio atómico efectivo

(Teoría atómica clásica 1.13, Matamala y Gonalez) El Bi tiene una masa molar de 209 g/mol y una densidad de 9,8 g/cc. ¿Qué volumen ocupa una mol de bismuto atómico? ¿Cuál será el volumen promedio que ocupa un solo átomo de bismuto? Suponiendo que el átomo de bismuto tiene forma esférica, ¿Cuál será su radio en cm y en Å? ⚛️ En este video tutorial de química del capítulo de teoría atómica, veremos cómo calcular el volumen molar de un metal (normalmente llamado volumen atómico en las tablas periódicas), el volumen atómico entendido como el volumen de un átomo teórico asumido como una esfera sólida sin estructura cristalina y su correspondiente radio, tenga en cuenta que al no tener en cuenta la estructura cristalina, el volumen calculado debe ser entre un 50% a un 25% más alto del que aparece en la tabla periódica, pero dado que el enunciado original no nos ofrece datos de estructura cristalina, pues nos toca trabajar con lo que tenemos. ⚛️ teoría atómica ⚛️

Versión en YouTube: https://www.youtube.com/watch?v=neKuyOQqk4Q

Ejercicio adaptado de: Matamála, M., & Gonzalez, P. (1976). Química General. Cultural. (Teoría atómica)

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#Ejerciciosdequímica

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 Como hallar los moles y el número de átomos con una masa en gramos de aluminio y su peso atómico

(Teoría atómica clásica 1.12b, Matamala y Gonalez) El aluminio tiene una masa atómica de 27 uma. ¿Cuantos moles y cuantos átomos hay en 8,1 g de aluminio? ⚛️ En este video tutorial de química del capítulo de teoría atómica, veremos como calcular los moles y el número de átomos con la masa en gramos y la masa atómica (peso atómico) en uma. ⚛️ teoría atómica ⚛️

Versión en YouTube: https://youtu.be/UovdeeTj18s

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Como hallar la masa atómica absoluta en gramos con la masa atómica relativa en uma para el aluminio

(Teoría atómica clásica 1.12a, Matamala y Gonalez) El aluminio tiene una masa molar de 27 g/mol. ¿cuál es la masa en gramos de un solo átomo de aluminio? ⚛️ En este video tutorial de química del capítulo de teoría atómica, veremos cómo convertir de umas a gramos, es decir, convertir de masa atómica relativa en daltons a masa atómica absoluta en gramos. ⚛️ teoría atómica ⚛️

Versión en YouTube: https://www.youtube.com/watch?v=rYI6BKedYD4

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 Como realizar cálculos de átomos, moles y gramos

(Teoría atómica clásica 1.11, Matamala y Gonalez) Seleccione la respuesta correcta. 0,2 mol de Cu es lo mismo que: (a) 0,2 mol de O (b) 318 g de Cu (c) 3 x 10²⁴ átomos de Cu (d) 1 x 10²³ átomos de Cu. ⚛️ En este video tutorial de química del capítulo de teoría atómica, veremos cómo realizar cálculos entre moles y átomos, gramos y moles sin la calculadora empleando la técnica de aproximaciones de Fermi. ⚛️ teoría atómica ⚛️

Versión en YouTube: https://www.youtube.com/watch?v=gePL5J2k-PY

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 Como hallar  la masa de un producto  con las masas de  dos reactivos

(Teoría atómica clásica 1.10, Matamala y Gonalez, reactivo limitante) Una reacción química exige un átomo de calcio por cada dos de bromo CaBr₂. ¿Cuántos gramos de compuesto podrán formarse con 1,20 g de Ca y 5,25 g de Br? ⚛️ En este video tutorial de química del capítulo de teoría atómica, veremos cómo hallar la masa de un producto con las masas de dos reactivos, donde uno de ellos limita la progresión de la reacción. ⚛️ teoría atómica ⚛️

Versión en YouTube: https://www.youtube.com/watch?v=YbX2nOL4k-M

Ejercicio adaptado de: Matamála, M., & Gonzalez, P. (1976). Química General. Cultural. (Teoría atómica)

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#Ejerciciosdequímica

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Como hallar  la fórmula empírica de un óxido de nitrógeno con los gramos de N y  los moles de O 

(Teoría atómica clásica 1.9, Matamala y Gonalez análisis de composición) La fórmula empírica en la que por cada 1,12 g de nitrógeno entran 0,12 moles de oxígeno atómico (at-gr) es. (a) N₂O₅ (b) N₂O₃ (c) NO (d) NO₂ (e) N₂O. ⚛️ En este video tutorial de química del capítulo de teoría atómica, veremos cómo hallar la fórmula empírica en un óxido de nitrógeno con los gramos de nitrógeno y los moles de oxígeno atómico. ⚛️ teoría atómica ⚛️

Versión en YouTube: https://www.youtube.com/watch?v=v6n-O3Qe1NM

Ejercicio adaptado de: Matamála, M., & Gonzalez, P. (1976). Química General. Cultural. (Teoría atómica)

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Para más problemas versión  web: https://sites.google.com/view/quimicadejoselegweb/teor%C3%ADa-at%C3%B3mica/ejercicios-de-teor%C3%ADa-at%C3%B3mica?authuser=0

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