La solubilidad de KNO3 es de 155 g por 100 g de agua a 75 ° C y 38.0 g a 25 ° C. ¿Qué masa (en gramos) de KNO3 cristalizará en la solución si exactamente 100 g de su solución saturada a 75 ° C se enfrían a 25 °C?
En este video tutorial de química del capítulo de disoluciones, solubilidad, veremos cómo calcular la masa de soluto que se cristaliza en un precipitado al cambiar la temperatura crítica de la solución saturada. Recuerda que la solubilidad es una forma especial de concentración que podemos llamar concentración crítica, y por ende, la solubilidad puede tomar cualquier unidad de concentración como masa de soluto sobre masa de solvente, con contracción masa a volumen o concentración molar. Adicionalmente tenga en cuenta que para este tipo de ejercicio necesitaremos los datos de la concentración crítica con respecto a la temperatura, si no están directamente en el enunciado es probable que se encuentren en una curva de solubilidad, y para ser francos, muchas veces la calidad de esas gráficas deja mucho que desear. 🧪 DISOLUCIONES, UNIDADES DE CONCENTRACIÓN Y PROPIEDADES COLIGATIVAS. Unidades de concentración y propiedades coligativas. #Ejerciciosdequímica,
adaptado de “Química general de Chang 10ed” capítulo 12 “Propiedades físicas de
las soluciones” Suscríbete,
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