| Ejercicios resueltos de química | ||
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(1)
(Ejemplo 10-IIa Matamala y Gonzalez) En 95,5 g de H2O se disuelven 13,0 g de NaCl para
formar una disolución de densidad 1,086 g/ml. Hallar la concentración en tanto
por ciento. Procedimiento.
(2)
(Ejemplo 10-IIbi Matamala y Gonzalez) En 95,5 g de H2O se disuelven 13,0 g de NaCl para
formar una disolución de densidad 1,086 g/ml, hallar la concentración en gramos
litro. Procedimiento.
(3)
(Ejemplo 10-IIbii Matamala y Gonzalez) En 95,5 g de H2O se disuelven 13,0 g de NaCl para
formar una disolución de densidad 1,086 g/ml, hallar la concentración en gramos
litro (se conoce su porcentaje en peso del punto I). Procedimiento.
(4)
(Ejemplo 10-IIci Matamala y Gonzalez) En 95,5 g de H2O se disuelven 13,0 g de NaCl para
formar una disolución de densidad 1,086 g/ml, hallar la molaridad y normalidad.
Procedimiento.
(5)
(Ejemplo 10-IIcii Matamala y Gonzalez) En 95,5 g de H2O se disuelven 13,0 g de NaCl para
formar una disolución de densidad 1,086 g/ml, hallar la molaridad y normalidad
(se conoce su concentración masa a volumen del punto II 130 g/L). Procedimiento.
(6)
(Ejemplo 10-II completo Matamala y Gonzalez) En 95,5 g de H2O se disuelven 13,0 g de NaCl
para formar una disolución de densidad 1,086 g/ml, hallar (a) concentración en
tanto por ciento en peso; (b) en gramos litro; (c) la molaridad; y (d) la
normalidad. Procedimiento.
(7)
(Ejemplo 10-IIIa Matamala y Gonzalez) Que peso en gramos de NaNO3
debemos tomar para preparar la siguiente disolución en agua? 125 ml de
disolución de modo que cada una contenga 25 mg de la sal. Respuesta.
(8)
(Ejemplo 10-IIIb Matamala y Gonzalez) Que peso en gramos de NaNO3
debemos tomar para preparar la siguiente disolución en agua? 500 ml de
disolución 0,005M en NaNO3. Respuesta.
(9)
(Ejemplo 10-IIIc Matamala y Gonzalez) Que peso en gramos de NaNO3
debemos tomar para preparar la siguiente disolución en agua? 200 ml conteniendo
cada ml 35 mg de ion Na. (M=85 g/mol) Respuesta.
(10)
(Ejemplo 10-IIId Matamala y Gonzalez) Que peso en gramos de NaNO3
debemos tomar para preparar la siguiente disolución en agua? 70 ml de
disolución 0,5 N. (M=85 g/mol) Respuesta.
(11)
(Ejemplo 10-IIIe Matamala y Gonzalez) Que peso en gramos de NaNO3
debemos tomar para preparar la siguiente disolución en agua? 80 g de disol al
4% en peso. (M=85 g/mol) Respuesta.
(12)
(Ejemplo 10-IIIf Matamala y Gonzalez) Si tenemos 0,5 litros de NaNO3
al 18% y densidad 1,1272 g/ml ¿Qué volumen de agua se precisa? Respuesta.
(13)
(Ejemplo 10-IIIg Matamala y Gonzalez) Que peso en gramos de NaNO3
debemos tomar para preparar la siguiente disolución en agua? 0,5 kg de
disolución 0,05 molal. (M=85 g/mol) Respuesta.
(14)
(Ejemplo IV Matamala y Gonzalez) Tenemos ácido nítrico de densidad 1,40 g/ml y
riqueza de 68%. Calcular (a) la molaridad. (b) la normalidad. (c) la molalidad.
Peso-fórmula HNO3=63 Respuesta.
(15)
(Ejemplo V Matamala y Gonzalez) Un reciente contiene 750 ml de ZnCl2
0,5 N. Calcular (a) gramos presentes de la sal, (b) molaridad, (c) moles
presentes en el volumen dado. Peso-fórmula ZnCl2 = 136,4. Respuesta.
(16)
(Ejemplo VI Matamala y Gonzalez) Se dispone de 5 litros de H2SO4 al 0,2 N-
Calcular: (a) Que volumen se debe separar para que contenga 10 g del ácido? (b)
Que volumen contiene 0,2 moles? (c) Que volumen debemos medir para preparar 2
litros de ácido al 0,002 M? Peso fórmula = 98. Respuesta.
(17)
(Ejercicio 10.2 Matamala y Gonzalez) En 90 g de agua se disuelven 25 g de
soluto y el volumen final es de 100 ml ¿Cuál es la densidad en g/ml y cual en
kg/L? Procedimiento. Procedimiento.
(18)
(Ejercicio 10.3 Matamala y Gonzalez) En cierta cantidad de agua se disuelven
15,46 g de gas NH3; el volumen de la solución resultante es de 100
ml y su densidad 0,9229. ¿Cuál es el porcentaje de NH3 y cuál es el
volumen inicial de agua? Procedimiento.
(19)
(Ejercicio 10.4a Matamala y Gonzalez) Para calcular la concentración de CO2
en el aire se hacen pasar 2 litros de aire seco a través de una disolución de
NaOH con lo cual se observa un aumento de peso de 1,2 mg. Si la experiencia se
hizo a 0 °C y 760 mmHg calcular el % en volumen de CO2. Procedimiento.
(20)
(Ejercicio 10.4bi Matamala y Gonzalez) Para calcular la concentración de CO2
en el aire se hacen pasar 2 litros de aire seco a través de una disolución de
NaOH con lo cual se observa un aumento de peso de 1,2 mg. Si la experiencia se
hizo a 0 °C y 760 mmHg calcular los mililitros de CO2 presentes en
un litro de aire. Procedimiento.
(21)
(Ejercicio 10.4bii Matamala y Gonzalez) Para calcular la concentración de CO2
en el aire se hacen pasar 2 litros de aire seco a través de una disolución de
NaOH con lo cual se observa un aumento de peso de 1,2 mg. Si la experiencia se
hizo a 0 °C y 760 mmHg calcular los mililitros de CO2 presentes en
un litro de aire. (tenga en cuenta que el porcentaje en volumen fue del 0,03%)
Procedimiento. Procedimiento.
(22)
(Ejercicio 10.4 completo Matamala y Gonzalez) Para calcular la concentración de
CO2 en el aire se hacen pasar 2 litros de aire seco a través de una
disolución de NaOH con lo cual se observa un aumento de peso de 1,2 mg. Si la
experiencia se hizo a 0 °C y 760 mmHg, calcular (a) el % en volumen de CO2;
(b) los mililitros de CO2 presentes en un litro de aire; (c) los mg
de CO2 presentes en un litro de aire. Procedimiento.
(23)
(Ejercicio 10.5 Matamala y Gonzalez) Para calcular la solubilidad de cierta sal
en el agua se ha operado así: a 100 ml de agua se agregaron 12 g de sal, se
filtra el exceso, se seca y se pesa, dado 3,25 g. Exprese la solubilidad en
porcentaje en peso. Procedimiento.
(24)
(Problema 4,17; Chang 10ed) Se mezclan dos soluciones acuosas de
AgNO3 y NaCl. ¿Cuál de los siguientes diagramas representa mejor la
mezcla? YouTube.
(25)
(Problema 4,59; Chang 10ed*) Calcule la masa de KI en gramos
requerida para preparar 5,00E2 mL de una solución 2,80 M. YouTube.
(26)
(Problema 4,60; Chang 10ed*) Describa cómo prepararía 250 ml de una
solución de NaNO3 0,707 M. YouTube.
(27)
(Problema 4,61; Chang 10ed) ¿Cuántos moles de MgCl2 hay
en 60,0 mL de solución de MgCl2 0,100 M? YouTube.
(28)
(Problema 4,62; Chang 10ed) ¿Cuántos gramos de KOH hay en 35,0 mL de
una solución de 5,50 M? Respuesta.
(29)
(Problema 4,63; Chang 10ed) Calcule la molaridad de cada una de las
siguientes soluciones: (a) 29,0 g de etanol (C2H5OH: 46
g/mol) en 545 ml de solución, (b) 15,4 g de sacarosa (C12H22O11:
342 g/mol) en 74,0 ml de solución, (c) 9,00 g de cloruro de sodio (NaCl: 58
g/mol) en 86,4 ml de solución. Respuesta.
(30)
(Problema 4,64; Chang 10ed) Calcule la molaridad de cada una de las
siguientes soluciones: (a) 6,57 g de metanol (CH3OH) en 1,50E2 mL de
solución, (b) 10,4 g de cloruro de calcio (CaCl2) en 2,20E2 mL de
solución, (c) 7,82 g de naftaleno (C10H8) en 85,2 ml de
solución de benceno. Respuesta.
(31)
(Problema 4,65; Chang 10ed) Calcule el volumen en ml de una solución
requerida para proporcionar lo siguiente: (a) 2,14 g de cloruro de sodio de una
solución de 0,270 M, (b) 4,30 g de etanol de una solución de 1,50 M, (c) 0,85 g
de ácido acético (CH3COOH) de una solución 0,30 M. Respuesta.
(32)
(Problema 4,66; Chang 10ed) Determine cuántos gramos de cada uno de
los siguientes se necesitarían solutos para hacer 2,50x102 ml de un
Solución 0.100 M: (a) yoduro de cesio (CsI), (b) sulfúrico ácido (
(33)
(Problema 4,69; Chang 10ed) Describa cómo preparar 1,00 L de
solución de HCl 0,646 M, comenzando con una solución de 2,00 M HCl. Respuesta.
(34)
(Problema 4,70; Chang 10ed) Se agrega agua a 25,0 ml de una solución
de
(35)
(Problema 4,71; Chang 10ed) ¿Cómo prepararía 60,0 ml de 0,200 M
(36)
(Problema 4,72; Chang 10ed) Tiene 505 ml de una solución de HCl
0,125 M y desea diluirla a exactamente 0,100 M. ¿Cuánta agua debe agregar?
Suponga que los volúmenes son aditivos. Respuesta.
(37)
(Problema 4,73; Chang 10ed) Una solución de KMnO4 de 1,66
M de 35,2 ml se mezcla con 16,7 ml de solución de KMnO4 de 0,892 M.
Calcule la concentración de la solución final. Respuesta.
(38)
(Problema 4,74; Chang 10ed) Una solución de nitrato de calcio [Ca(NO3)2]
de 46,2 ml y 0,568 M se mezcla con 80,5 ml de solución de nitrato de calcio
1,396 M. Calcule la concentración de la solución final. Respuesta.
(39)
(Problema 12,27; Chang 10ed) Una muestra de 3,20 g de una sal se
disuelve en 9,10 g de agua para dar una solución saturada a 25 °C. ¿Cuál es la
solubilidad (en g de sal / 100 g de H2O) de la sal? Respuesta.
(40)
(Problema 12,28; Chang 10ed) La solubilidad de KNO3 es de
155 g por 100 g de agua a 75 ° C y 38.0 g a 25 ° C. ¿Qué masa (en gramos) de
KNO3 cristalizará en la solución si exactamente 100 g de su solución
saturada a 75 ° C se enfrían a 25 °C? Respuesta.
(41)
(Problema 12,29; Chang 10ed) Una muestra de 50 g de KClO3
impuro (solubilidad = 7,1 g por 100 g H2O a 20 °C) está contaminada
con 10 por ciento de KCl (solubilidad = 25,5 g por 100 g de H2O a 20
°C). Calcule la cantidad mínima de agua a 20 °C necesaria para disolver todo el
KCl de la muestra. ¿Cuánto KClO3 quedará después de este
tratamiento? (Suponga que las solubilidades no se ven afectadas por la
presencia del otro compuesto). Respuesta.
(42)
(Problema 12,37; Chang 10ed) La solubilidad del CO2 en
agua a 25 °C y 1 atm es 0.034 mol / L. ¿Cuál es su solubilidad en condiciones
atmosféricas? (La presión parcial de CO2 en el aire es de 0,0003
atm.) Suponga que el CO2 obedece la ley de Henry. Respuesta.
(43)
(Problema 12,38; Chang 10ed) La solubilidad del N2 en la
sangre a 37 °C y a una presión parcial de 0,80 atm es
(44)
(Problema 12,49; Chang 10ed) Se
prepara una solución disolviendo 396 g de sacarosa (C12H22O11)
en 624 g de agua. ¿Cuál es la presión de vapor de esta solución a 30 °C? (La
presión de vapor del agua es de 31.8 mmHg a 30 °C. Respuesta.
(45)
(Problema 12,50; Chang 10ed) ¿Cuántos gramos de sacarosa (C12H22O11)
se deben agregar a 552 g de agua para obtener una solución con una presión de
vapor de 2,0 mmHg menor que la del agua pura a 20 °C? (La presión de vapor del
agua a 20 °C es de 17,5 mmHg.) Respuesta.
(46)
(Problema 12,51; Chang 10ed) La presión de vapor del benceno es de
100,0 mmHg a 26,1 °C. Calcule la presión de vapor de una solución que contiene
24,6 g de alcanfor (M=152,23 g/mol) disuelto en 98,5 g de benceno (M=78,11
g/mol). (El alcanfor es un sólido de baja volatilidad). Respuesta.
(47)
(Problema 12,52; Chang 10ed) Las presiones de vapor de etanol (C2H5OH)
y 1-propanol (C3H7OH) a 35 °C son 100 mmHg y 37,6 mmHg,
respectivamente. Asuma un comportamiento ideal y calcule las presiones
parciales de etanol y 1-propanol a 35 ° C sobre una solución de etanol en
1-propanol, en la que la fracción molar de etanol es 0,300. Respuesta.
(48)
(Problema 12,53; Chang 10ed) La presión de vapor de etanol (C2H5OH)
a 20 ° C es de 44 mmHg, y la presión de vapor de metanol (CH3OH) a
la misma temperatura es de 94 mmHg. Se prepara una mezcla de 30.0 g de metanol
y 45.0 g de etanol (y se puede suponer que se comporta como una solución
ideal). (a) Calcule la presión de vapor de metanol y etanol por encima de esta
solución a 20 ° C. (b) Calcule la fracción molar de metanol y etanol en el
vapor por encima de esta solución a 20 ° C. (c) Sugiera un método para separar
los dos componentes de la solución. Respuesta.
(49)
(Problema 12,54; Chang 10ed) ¿Cuántos gramos de urea [(NH2)2CO]
deben agregarse a 450 g de agua para dar una solución con una presión de vapor
2,50 mmHg menor que la del agua pura a 30 ° C? (La presión de vapor del agua a
30 °C es 31.8 mmHg.) Respuesta.
(Brown et al., 2017)
(50)
(Problema 3.43; Brown 13ed) El nivel de concentración permisible de cloruro de
vinilo, C2H3Cl, en la atmósfera de una planta química es
2,0x10-6 g/L. (a) ¿Cuántos moles de cloruro de vinilo en cada litro
representa esto? (b) ¿Cuántas moléculas por litro? (a)
(51)
(Problema 4.60; Brown 13ed) Su compañero de laboratorio le dice que ha
preparado una solución que contiene 1.50 moles de NaOH en 1.50 L de solución
acuosa y, por lo tanto, que la concentración de NaOH es 1.5 M. (a) ¿Es
correcto? (b) Si no, ¿cuál es la concentración correcta? Procedimiento.
(52)
(Problema 4.61; Brown 13ed) (a) Calcule la molaridad de una solución que
contiene 0.175 mol de ZnCl2 en exactamente 150 ml de solución. (b)
¿Cuántos moles de protones hay en 35,0 mL de una solución 4,50 M de ácido
nítrico? (c) ¿Cuántos mililitros de una solución de NaOH 6,00 M se necesitan
para proporcionar 0.350 mol de NaOH? Procedimiento.
(53)
(Problema 4.62; Brown 13ed) (a) Calcule la molaridad de una solución hecha al
disolver 12,5 g de Na2CrO4 en suficiente agua para formar
exactamente 750 ml de solución. (b) ¿Cuantos moles de KBr se encuentran
presents en 0,112 M de solución? (c) ¿Cuántos mililitros de HCl al 6,1 M se
necesitan para obtener 0,150 mol de HCl? Procedimiento.
(54)
(Problema 4.63; Brown 13ed) El hombre adulto promedio tiene un volumen
sanguíneo total de 5,0 L. Si la concentración de iones de sodio en este
individuo promedio es 0,135 M, ¿cuál es la masa de iones de sodio que circula
en la sangre? Procedimiento.
(55)
(Problema 4.64; Brown 13ed) Una persona que sufre de hiponatremia tiene una
concentración de iones de sodio en la sangre de 0,118 M y un volumen total de
sangre de 4,6 L. ¿Qué masa de cloruro de sodio necesitaría agregarse a la
sangre para elevar la concentración de iones de sodio a 0,138 M, suponiendo que
no hay cambio en el volumen de sangre? Procedimiento.
(56)
(Problema 4.65; Brown 13ed) La concentración de alcohol (CH3CH2OH)
en sangre, llamada "concentración de alcohol en sangre" o BAC, se
administra en unidades de gramos de alcohol por 100 ml de sangre. La definición
legal de intoxicación, en muchos estados de los Estados Unidos, es que el BAC
es 0.08 o superior. ¿Cuál es la concentración de alcohol, en términos de
molaridad, en la sangre si el BAC es 0,08? Procedimiento.
Procedimiento.
(57)
(Problema 4.66; Brown 13ed) El hombre adulto promedio tiene un volumen
sanguíneo total de 5,0 L. Después de beber algunas cervezas, tiene un BAC de
0,10 (BAC= g/100ml). ¿Qué masa de alcohol circula en su sangre? Procedimiento.
(58)
(Problema 4.67; Brown 13ed) (a) ¿Cuántos gramos de etanol, CH3CH2OH,
debe disolver en agua para obtener 1,00 L de vodka (que es una solución acuosa
que es 6,86 M de etanol)? (b) Usando la densidad de etanol (0,789 g/mL),
calcule el volumen de etanol que necesita para hacer 1,00 L de vodka. Procedimiento.
(59)
(Problema 4.68; Brown 13ed) Una taza de jugo de naranja fresco contiene 124 mg
de ácido ascórbico (vitamina C, C6H8O6). Dado
que una taza = 236,6 mL, calcule la molaridad de la vitamina C en el jugo
orgánico. Procedimiento.
(60)
(Problema 4.69; Brown 13ed) (a) ¿Cuál tendrá la mayor concentración de iones de
potasio: 0,20 M KCl, 0,15 M K2CrO4 o 0,080 M K3PO4?
(b) ¿Cuál contendrá la mayor cantidad de moles de iones de potasio: 30,0 mL de
0,15 M K2CrO4 o 25,0 mL de 0,080 M K3PO4?
Procedimiento.
(61)
(Problema 4.70; Brown 13ed) En cada uno de los siguientes pares, indique cuál
tiene la mayor concentración de iones I: (a) 0,10 M BaI2 o solución
0,25 M KI, (b) 100 ml de solución 0,10 M KI o 200 ml de solución 0,040 M ZnI2,
( c) Solución HI 3,2 M o una solución hecha disolviendo 145 g de NaI en agua
para obtener 150 ml de solución. Procedimiento.
(62)
(Problema 4.71; Brown 13ed) Indique la concentración de cada ion o molécula
presente en las siguientes soluciones: (a) 0,25 M NaNO3, (b) 1,3×10-2
M MgSO4, (c) 0,0150 M C6H12O6, (d)
una mezcla de 45,0 mL de 0,272 M NaCl y 65,0 mL de 0,0247 M (NH4)2CO3.
Suponga que los volúmenes son aditivos. Procedimiento.
(63)
(Problema 4.72a; Brown 13ed) Indique la concentración de cada ion presente en
la solución formada mezclando 42,0 ml de NaOH 0,170 M con 37,6 ml de NaOH 0,400
M. Procedimiento.
(64)
(Problema 4.72b; Brown 13ed) Indique la concentración de cada ion presente en
la solución formada mezclando 44,0 ml de Na2SO4 0,100 M
con 25,0 ml de KCl 0,150 M. Procedimiento.
(65)
(Problema 4.72c; Brown 13ed) Indique la concentración de cada ion presente en
la solución formada mezclando 3,60 g de KCl en 75,0 mL de solución de CaCl2
0,250 M. Procedimiento.
(66)
(Problema 4.73; Brown 13ed) Tiene una solución madre de 14,8 M de NH3.
¿Cuántos mililitros de esta solución debería diluir para obtener 1000,0 mL de
NH3 0,250 M? Si toma una porción de 10,0 mL de la solución madre y
la diluye a un volumen total de 0,500 L, ¿cuál será la concentración de la
solución final? Procedimiento.
(67)
(Problema 4.74; Brown 13ed) (a) ¿Cuántos mililitros de una solución madre de
6,0 M HNO3 tendría que usar para preparar 110 ml de 0,500 M HNO3?
(b) Si diluye 10,0 mL de la solución madre a un volumen final de 0,250 L, ¿cuál
será la concentración de la solución diluida? Procedimiento.
(68)
(Problema 4.75; Brown 13ed) (a) Comenzando con sacarosa sólida, C12H22O11,
describa cómo prepararía 250 ml de una solución de sacarosa 0,250 M. (b)
Describa cómo prepararía 350,0 mL de 0,100 M C12H22O11
comenzando con 3,00 L de 1,50 M C12H22O11. Procedimiento.
(69)
(Problema 4.76; Brown 13ed) (a) ¿Cuántos gramos de nitrato de plata sólido
necesitaría para preparar 200,0 mL de una solución de AgNO3 0,150 M? (b) Un
experimento requiere que use 100 ml de solución de HNO3 0,50 M. Todo
lo que tiene disponible es una botella de 3.6 M HNO3. ¿Cuántos mililitros de la
solución de HNO3 3,6 M y de agua necesita para preparar la solución
deseada? Procedimiento.
(70)
(Problema 4.77; Brown 13ed) El ácido acético puro, conocido como ácido acético
glacial, es un líquido con una densidad de 1,049 g/mL a 25 °C. Calcule la
molaridad de una solución de ácido acético preparada disolviendo 20,00 ml de
ácido acético glacial a 25 °C en suficiente agua para obtener 250,0 ml de
solución. Procedimiento.
(71)
(Problema 4.78; Brown 13ed) El glicerol, C3H8O3,
es una sustancia utilizada ampliamente en la fabricación de cosméticos,
alimentos, anticongelantes y plásticos. El glicerol es un líquido soluble en
agua con una densidad de 1,2656 g/mL a 15 °C. Calcule la molaridad de una
solución de glicerol preparada disolviendo 50,000 ml de glicerol a 15 °C en
suficiente agua para obtener 250,00 ml de solución. Procedimiento.
(72)
(Problema 13.39a; Brown 13ed) Calcule el porcentaje en masa de Na2SO4
en una solución que contiene 10,6 g de Na2SO4 en 483 g de
agua. Procedimiento.
(73) (Problema 13.39b; Brown 13ed) Un mineral contiene 2,86 g de
plata por tonelada de mineral. ¿Cuál es la concentración de plata en ppm? Procedimiento.
(74)
(Problema 13.40a; Brown 13ed) ¿Cuál es el porcentaje en masa de yodo en una
solución que contiene 0.035 mol I2 en 125 g de CCl4? Procedimiento.
(75)
(Problema 13.40b; Brown 13ed) El agua de mar contiene 0,0079 g de Sr2+
por kilogramo de agua. ¿Cuál es la concentración de Sr2+ en ppm? Procedimiento.
(76)
(Problema 13.41; Brown 13ed) Se prepara una solución que contiene 14,6 g de CH3OH
en 184 g de H2O. Calcule (a) la fracción molar de CH3OH,
(b) el porcentaje en masa de CH3OH, (c) la molalidad de CH3OH.
Procedimiento.
(77)
(Problema 13.42a; Brown 13ed) Se prepara una solución que contiene 20,8 g de
fenol (C6H5OH) en 425 g de etanol (CH3CH2OH).
Calcule la fracción molar de fenol. Procedimiento.
(78)
(Problema 13.42b; Brown 13ed) Se prepara una solución que contiene 20,8 g de
fenol (C6H5OH) en 425 g de etanol (CH3CH2OH).
Calcule el porcentaje en masa de fenol. Procedimiento.
(79)
(Problema 13.42c; Brown 13ed) Se prepara una solución que contiene 20,8 g de
fenol (C6H5OH) en 425 g de etanol (CH3CH2OH).
Calcule la molalidad de fenol. Procedimiento.
(80)
(Problema 13.43a; Brown 13ed) Calcule la molaridad de la siguiente solución
acuosa: 0,540 g de Mg(NO3)2 en 250,0 mL de solución. Procedimiento.
(81)
(Problema 13.43b; Brown 13ed) Calcule la molaridad de la siguiente solución
acuosa: 22,4 g de LiClO4*3H2O en 125 mL de solución. Procedimiento.
(82)
(Problema 13.43c; Brown 13ed) Calcule la molaridad de la siguiente solución
acuosa: 25,0 mL de 3,50 M HNO3 diluido a 0,250 L. Procedimiento.
(83)
(Problema 13.44a; Brown 13ed) Calcule la molaridad de la siguiente solución: 15,0
g de Al2(SO4)3 en 0,250 mL de solución. Procedimiento.
(84)
(Problema 13.44b; Brown 13ed) Calcule la molaridad de la siguiente solución: 5,25
g de Mn(NO3)2*2 H2O en 175 mL de solución. Procedimiento.
(85)
(Problema 13.44c; Brown 13ed) Calcule la molaridad de la siguiente solución: 35,0
mL de 9,00 M H2SO4 diluido a 0,500 L? Procedimiento.
(86)
(Problema 13.45a; Brown 13ed) Calcule la molalidad de la siguiente solución:
8,66 g de benceno (C6H6) disuelto en 23,6 g de
tetracloruro de carbono (CCl4). Procedimiento.
(87)
(Problema 13.45b; Brown 13ed) Calcule la molalidad de la siguiente solución: 4,80
g de NaCl disuelto en 0,350 L de agua. Procedimiento.
(88)
(Problema 13.46a; Brown 13ed) ¿Cuál es la molalidad de una solución que se
forma al disolver 1,12 moles de KCl en 16,0 moles de agua? Procedimiento.
(89)
(Problema 13.46b; Brown 13ed) ¿Cuántos gramos de azufre S8 deben
disolverse en 100,0 g de naftaleno (C10H8) para hacer una
solución de 0,12 m? Procedimiento.
(90)
(Problema 13.47a; Brown 13ed) Una solución de ácido sulfúrico que contiene 571,6
g de H2SO4 por litro de solución tiene una densidad de 1,329
g/cm3. Calcule el porcentaje de masa. Procedimiento.
(91)
(Problema 13.47b; Brown 13ed) Una solución de ácido sulfúrico que contiene 571,6
g de H2SO4 por litro de solución tiene una densidad de 1,329
g/cm3. Calcule la fracción molar. Procedimiento.
(92)
(Problema 13.47c; Brown 13ed) Una solución de ácido sulfúrico que contiene 571,6
g de H2SO4 por litro de solución tiene una densidad de 1,329
g/cm3. Calcule la molalidad. Procedimiento.
(93)
(Problema 13.47d; Brown 13ed) Una solución de ácido sulfúrico que contiene 571,6
g de H2SO4 por litro de solución tiene una densidad de 1,329
g/cm3. Calcule la molaridad del H2SO4 en esta
solución. Procedimiento.
(94)
(Problema 13.48a; Brown 13ed) El ácido ascórbico (vitamina C, C6H8O6)
es una vitamina soluble en agua. Una solución que contiene 80,5 g de ácido
ascórbico disuelto en 210 g de agua tiene una densidad de 1.22 g/ mL a 55 °C.
Calcule el porcentaje de masa. Procedimiento.
(95)
(Problema 13.48b; Brown 13ed) El ácido ascórbico (vitamina C, C6H8O6)
es una vitamina soluble en agua. Una solución que contiene 80,5 g de ácido
ascórbico disuelto en 210 g de agua tiene una densidad de 1.22 g/ mL a 55 °C.
Calcule la fracción molar. Procedimiento.
(96)
(Problema 13.48c; Brown 13ed) El ácido ascórbico (vitamina C, C6H8O6)
es una vitamina soluble en agua. Una solución que contiene 80,5 g de ácido
ascórbico disuelto en 210 g de agua tiene una densidad de 1.22 g/ mL a 55 °C.
Calcule la molalidad. Procedimiento.
(97)
(Problema 13.48d; Brown 13ed) El ácido ascórbico (vitamina C, C6H8O6)
es una vitamina soluble en agua. Una solución que contiene 80,5 g de ácido
ascórbico disuelto en 210 g de agua tiene una densidad de 1.22 g/ mL a 55 °C.
Calcule la molaridad del ácido ascórbico en esta solución. Procedimiento.
(98)
(Problema 13.49a; Brown 13ed) La densidad del acetonitrilo (CH3CN)
es 0,786 g/mL y la densidad del metanol (CH3OH) es 0,791 g/mL. Se
prepara una solución disolviendo 22,5 ml de CH3OH en 98,7 ml de CH3CN.
¿Cuál es la fracción molar de metanol en la solución? Procedimiento.
(99)
(Problema 13.49b; Brown 13ed) La densidad del acetonitrilo (CH3CN)
es 0,786 g/mL y la densidad del metanol (CH3OH) es 0,791 g/mL. Se
prepara una solución disolviendo 22,5 ml de CH3OH en 98,7 ml de CH3CN.
¿Cuál es la molalidad de la solución? Procedimiento.
(100)
(Problema 13.49c; Brown 13ed) La densidad del acetonitrilo (CH3CN)
es 0,786 g/mL y la densidad del metanol (CH3OH) es 0,791 g/mL. Se
prepara una solución disolviendo 22,5 ml de CH3OH en 98,7 ml de CH3CN.
Suponiendo que los volúmenes son aditivos, ¿cuál es la molaridad de CH3OH
en la solución? Procedimiento.
(101)
(Problema 13.50a; Brown 13ed) La densidad del tolueno C7H8
es 0,867 g/mL, y la densidad del tiofeno C4H4S es 1,065 g/mL.
Se prepara una solución disolviendo 8,10 g de tiofeno en 250,0 ml de
tolueno. Calcule la fracción molar de
tiofeno en la solución. Procedimiento.
(102)
(Problema 13.50b; Brown 13ed) La densidad del tolueno C7H8
es 0,867 g/mL, y la densidad del tiofeno C4H4S es 1,065 g/mL.
Se prepara una solución disolviendo 8,10 g de tiofeno en 250,0 ml de tolueno
Calcule la molalidad del tiofeno en la solución. Procedimiento.
(103)
(Problema 13.50c; Brown 13ed) La densidad del tolueno C7H8
es 0,867 g/mL, y la densidad del tiofeno C4H4S es 1,065 g/mL.
Se prepara una solución disolviendo 8,10 g de tiofeno en 250,0 ml de tolueno.
Suponiendo que los volúmenes del soluto y el solvente son aditivos, ¿cuál es la
molaridad del tiofeno en la solución? Procedimiento.
(104)
(Problema 13.51a; Brown 13ed) Calcule el número de moles de soluto presentes: 600
mL de SrBr2 0,250 M. Procedimiento.
(105)
(Problema 13.51b; Brown 13ed) Calcule el número de moles de soluto presentes: 86.4
g de solución de KCl 0,180 m. Procedimiento.
(106)
(Problema 13.51c; Brown 13ed) Calcule el número de moles de soluto presentes:
124,0 g de una solución que es glucosa al 6,45% C6H12O6
en masa. Procedimiento.
(107)
(Problema 13.52a; Brown 13ed) Calcule el número de moles de soluto presentes: 255
mL de HNO3(aq) 1,50 M. Procedimiento.
(108)
(Problema 13.52b; Brown 13ed) Calcule el número de moles de soluto presentes:
50,0 mg de una solución acuosa que es 1,50 m NaCl. Procedimiento.
(109)
(Problema 13.52c; Brown 13ed) Calcule el número de moles de soluto presentes:
75,0 g de una solución acuosa que es 1,50% de sacarosa C12H22O11
en masa. Procedimiento.
(110)
(Problema 13.53a; Brown 13ed) Describa cómo prepararía la siguiente solución,
comenzando con KBr sólido: 0,75 L de 1,5 * 10-2 M KBr. Procedimiento.
(111)
(Problema 13.53b; Brown 13ed) Describa cómo prepararía la siguiente solución,
comenzando con KBr sólido: 125 g de 0.180 m KBr. Procedimiento.
(112)
(Problema 13.53c; Brown 13ed) Describa cómo prepararía la siguiente solución,
comenzando con KBr sólido: 1,85 L de una solución que es 12,0% KBr en masa (la
densidad de la solución es 1,10 g/mL). Procedimiento.
(113)
(Problema 13.53d; Brown 13ed) Describa cómo prepararía la siguiente solución,
comenzando con KBr sólido: una solución 0,150 M de KBr que contiene suficiente
KBr para precipitar 16,0 g de AgBr a partir de una solución que contiene 0,480
mol de AgNO3. Procedimiento.
(114)
(Problema 13.54a; Brown 13ed) Describa cómo prepararía la siguiente solución: 1,50
L de solución 0,110 M de (NH4)2SO4, comenzando
con (NH4)2SO4 sólido. Procedimiento.
(115)
(Problema 13.54b; Brown 13ed) Describa cómo prepararía la siguiente solución: 225
g de una solución de 0,65 m en Na2CO3, comenzando con el
soluto sólido. Procedimiento.
(116)
(Problema 13.54c; Brown 13ed) Describa cómo prepararía la siguiente solución: 1,20
L de una solución que es 15,0% Pb(NO3)2 en masa (la
densidad de la solución es 1,16 g/mL), comenzando con soluto sólido. Procedimiento.
(117)
(Problema 13.54d; Brown 13ed) Describa cómo prepararía la siguiente solución: una
solución 0,50 M de HCl que neutralizaría 5,5 g de Ba(OH)2 comenzando
con 6,0 M HCl. Procedimiento.
(118)
(Problema 13.55; Brown 13ed) El ácido nítrico acuoso comercial tiene una
densidad de 1,42 g/mL y es de 16 M. Calcule el porcentaje de HNO3 en
masa en la solución. Procedimiento.
(119)
(Problema 13.56; Brown 13ed) El amoniaco acuoso concentrado comercial es NH3 al
28% en masa y tiene una densidad de 0,90 g/mL. ¿Cuál es la molaridad de esta
solución? Procedimiento.
(120)
(Problema 13.57a; Brown 13ed) El latón es una aleación sustitutiva que consta
de una solución de cobre y zinc. Una muestra particular de latón rojo que
consta de 80.0% de Cu y 20.0% de Zn en masa tiene una densidad de 8750 kg/m3.
¿Cuál es la molalidad del Zn en la solución sólida? Procedimiento.
(121)
(Problema 13.57b; Brown 13ed) El latón es una aleación sustitutiva que consta
de una solución de cobre y zinc. Una muestra particular de latón rojo que
consta de 80.0% de Cu y 20.0% de Zn en masa tiene una densidad de 8750 kg/m3.
¿Cuál es la molaridad del Zn en la solución? Procedimiento.
(122)
(Problema 13.58a; Brown 13ed) La cafeína (C8H10N4O2)
es un alcaloide estimulante que se encuentra en el café y el té. Si una
solución de cafeína en el solvente cloroformo (CHCl3) tiene una
concentración de 0,0500 m, calcule (a) el porcentaje de cafeína en masa. Procedimiento.
(123)
(Problema 13.58b; Brown 13ed) La cafeína (C8H10N4O2)
es un alcaloide estimulante que se encuentra en el café y el té. Si una
solución de cafeína en el solvente cloroformo (CHCl3) tiene una
concentración de 0,0500 m, calcule (b) la fracción molar de cafeína en la
solución. Procedimiento.
(124)
(Problema 13.59; Brown 13ed) Durante el ciclo respiratorio típico de una
persona, la concentración de CO2 en el aire expirado se eleva a un pico de 4,6%
en volumen. (a) Calcule la presión parcial del CO2 en el aire
espirado en su pico, suponiendo una presión de 1 atm y una temperatura corporal
de 37 °C. (b) ¿Cuál es la molaridad del CO2 en el aire espirado en
su pico, suponiendo una temperatura corporal de 37 °C? Procedimiento.
(125)
(Problema 13.60a; Brown 13ed) Respirar aire que contiene 4,0% en volumen de CO2
a lo largo del tiempo provoca una respiración rápida, dolor de cabeza punzante
y náuseas, entre otros síntomas. ¿Cuál es la concentración de CO2 en
dicho aire en términos de porcentaje molar? Procedimiento.
(126)
(Problema 13.60b; Brown 13ed) Respirar aire que contiene 4,0% en volumen de CO2
a lo largo del tiempo provoca una respiración rápida, dolor de cabeza punzante
y náuseas, entre otros síntomas. ¿Cuál es la concentración de CO2 en
dicho aire en términos de (b) molaridad, suponiendo una presión de 1 atm y una
temperatura corporal de 37 °C? Procedimiento.
(127)
(Problema 13.23; Brown 13ed) La solubilidad de Cr(NO3)39H2O
en agua es de 208 g por 100 g de agua a 15 °C. Se forma una solución de Cr(NO3)39H2O
en agua a 35 ° C disolviendo 324 g en 100 g de agua. Cuando esta solución se
enfría lentamente a 15 °C, no se forma precipitado. (a) ¿Qué término describe
esta solución? (b) ¿Qué acción podría tomar para iniciar la cristalización?
Utilice procesos de nivel molecular para explicar cómo funciona el
procedimiento sugerido. Procedimiento.
(128)
(Problema 13.24; Brown 13ed) La solubilidad de MnSO4H2O
en agua a 20 °C es de 70 g por 100 mL de agua. (a) ¿Es una solución 1,22 M de
MnSO4*H2O en agua a 20 °C saturada, sobresaturada o
insaturada? (b) Dada una solución de MnSO4*H2O de
concentración desconocida, ¿qué experimento podría realizar para determinar si
la nueva solución es saturada, sobresaturada o insaturada? Procedimiento.
(129)
(Problema 13.25; Brown 13ed) Refiriéndose a la figura 13.15,
determine si la adición de 40,0 g de cada uno de los siguientes sólidos iónicos
a 100 g de agua a 40 °C conducirá a una solución saturada: (a) NaNO3,
(b) KCl, (c) K2Cr2O7 , (d) Pb(NO3)2.
Procedimiento.
(130)
(Problema 13.25; Brown 13ed) Refiriéndose a la figura 13.15,
determine la masa de cada una de las siguientes sales necesarias para formar
una solución saturada en 250 g de agua a 30 °C: (a) KClO3, (b) Pb(NO3)2,
(c) Ce2(SO4)3. Procedimiento.
(131)
(Problema 13.37; Brown 13ed) La constante de la ley de Henry para el
gas helio en agua a 30 °C es 3,7x10-4 M/atm y la constante para N2
a 30 °C es 6,0x10-4 M/atm. Si los dos gases están presentes a una
presión de 1,5 atm, calcule la solubilidad de cada gas. Procedimiento.
(132)
(Problema 13.38; Brown 13ed) La presión parcial de O2 en
el aire al nivel del mar es de 0,21 atm. Con los datos de la tabla 13.1, junto
con la ley de Henry, calcule la concentración molar de O2 en el agua
superficial de un lago de montaña saturado con aire a 20 °C y una presión
atmosférica de 650 torr. Procedimiento.
(133)
(Problema 13.63; Brown 13ed) Considere dos soluciones, una formada
agregando 10 g de glucosa (C6H12O6) a 1 L de
agua y la otra formada agregando 10 g de sacarosa (C12H22O11)
a 1 L de agua. Calcule la presión de vapor para cada solución a 20 °C; la
presión de vapor del agua pura a esta temperatura es de 17,5 torr. Procedimiento.
(134)
(Problema 13.64; Brown 13ed) (a) ¿Qué es una solución ideal? (b) La
presión de vapor del agua pura a 60 ° C es 149 torr. La presión de vapor del
agua sobre una solución a 60 ° C que contiene el mismo número de moles de agua
y etilenglicol (un soluto no volátil) es 67 torr. ¿Es la solución ideal según
la ley de Raoult? Explique. Procedimiento.
(135)
(Problema 13.65a; Brown 13ed) Calcule la presión de vapor del agua
sobre una solución preparada agregando 22,5 g de lactosa (C12H22O11)
a 200,0 g de agua a 338 K. Procedimiento.
(136)
(Problema 13.65b; Brown 13ed) Calcule la masa de propilenglicol (C3H8O2)
que debe agregarse a 0,340 kg de agua para reducir la presión de vapor en 2,88
torr a 40 °C. Procedimiento.
(137)
(Problema 13.66a; Brown 13ed) Calcule la presión de vapor del agua
sobre una solución preparada disolviendo 28,5 g de glicerina (C3H8O3)
en 125 g de agua a 343 K. Procedimiento.
(138)
(Problema 13.66b; Brown 13ed) Calcule la masa de etilenglicol (C2H6O2)
que debe agregarse a 1,00 kg de etanol (C2H5OH) para
reducir su presión de vapor en 10.0 torr a 35 °C. La presión de vapor del
etanol puro a 35 °C es 1,00×102 torr. Procedimiento.
(139)
(Problema 13.67; Brown 13ed) A 63,5 ° C, la presión de vapor de H2O
es de 175 torr y la del etanol (C2H5OH) es de 400 torr.
Se prepara una solución mezclando masas iguales de H2O y C2H5OH.
(a) ¿Cuál es la fracción molar de etanol en la solución? (b) Suponiendo un
comportamiento de solución ideal, ¿cuál es la presión de vapor de la solución a
63,5 ° C? (c) ¿Cuál es la fracción molar de etanol en el vapor sobre la
solución? Procedimiento.
(140)
(Problema 13.68; Brown 13ed) A 20 ° C, la presión de vapor del
benceno (C6H6) es de 75 torr y la del tolueno (C7H8)
es de 22 torr. Suponga que el benceno y el tolueno forman una solución ideal.
(a) ¿Cuál es la composición en fracción molar de una solución que tiene una
presión de vapor de 35 torr a 20 ° C? (b) ¿Cuál es la fracción molar de benceno
en el vapor por encima de la solución descrita en el inciso a)? procedimiento.
(141)
(Problema 13.69; Brown 13ed) ¿Tiene una solución acuosa de NaCl 0,10
m un punto de ebullición más alto, un punto de ebullición más bajo o el mismo
punto de ebullición que una solución acuosa de C6H12O6
de 0,10 m? procedimiento.
(142)
(Problema 13.70; Brown 13ed) Disponga las siguientes soluciones
acuosas, cada una al 10% en masa en soluto, en orden de punto de ebullición
creciente: glucosa (C6H12O6), sacarosa (C12H22O11),
nitrato de sodio (NaNO3). Procedimiento.
(143)
(Problema 13.71; Brown 13ed) Enumere las siguientes soluciones
acuosas en orden de aumento del punto de ebullición: 0,120 m de glucosa, 0,050
m de LiBr, 0,050 m de Zn(NO3)2. Procedimiento.
(144)
(Problema 13.72; Brown 13ed) Enumere las siguientes soluciones
acuosas en orden de punto de congelación decreciente: 0,040 m de glicerina C3H8O3,
0,020 m de KBr, 0,030 m de fenol C6H5OH. Procedimiento.
(145)
(Problema 13.73a; Brown 13ed) Utilizando los datos de la tabla 13.3,
calcule los puntos de congelación y ebullición de cada una de las siguientes
soluciones: (a) 0,22 m de glicerol (C3H8O3) en
etanol. Procedimiento.
(146)
(Problema 13.73b; Brown 13ed) Utilizando los datos de la tabla 13.3,
calcule los puntos de congelación y ebullición de cada una de las siguientes
soluciones: (b) 0,240 mol de naftaleno C10H8 en 2,45 mol
de cloroformo. Procedimiento.
(147)
(Problema 13.73c; Brown 13ed) Utilizando los datos de la tabla 13.3,
calcule los puntos de congelación y ebullición de cada una de las siguientes
soluciones: (c) 1,50 g de NaCl en 0,250 kg de agua. Procedimiento.
(148)
(Problema 13.73d; Brown 13ed) Utilizando los datos de la tabla 13.3,
calcule los puntos de congelación y ebullición de cada una de las siguientes
soluciones: (d) 2,04 g de KBr (119 g/mol) y 4,82 g de glucosa (C6H12O6)
(180 g/mol) en 188 g de agua. Procedimiento.
(149)
(Problema 13.74a; Brown 13ed) Con los datos de la tabla 13.3,
calcule los puntos de congelación y ebullición de: 0,25 m de glucosa en etanol.
Procedimiento.
(150)
(Problema 13.74b; Brown 13ed) Con los datos de la tabla 13.3,
calcule los puntos de congelación y
ebullición de: 20,0 g de decano, C10H22,
en 50,0 g de CHCl3. Procedimiento.
(151)
(Problema 13.74c; Brown 13ed) Con los datos de la tabla 13.3,
calcule los puntos de congelación y ebullición de: 3,50 g de NaOH en 175 g de
agua. Procedimiento.
(152)
(Problema 13.74d; Brown 13ed) Con los datos de la tabla 13.3, calcule
los puntos de congelación y ebullición de: 0,45 moles de etilenglicol y 0,15
moles de KBr en 150 g de H2O. Procedimiento.
(153)
(Problema 13.75; Brown 13ed) ¿Cuántos gramos de etilenglicol C2H6O2
se deben agregar a 1,00 kg de agua para producir una solución que se congele a
-5.00 ° C? procedimiento.
(154)
(Problema 13.76; Brown 13ed) ¿Cuál es el punto de congelación de una
solución acuosa que hierve a 105,0 °C? Procedimiento.
(155)
(Problema 13.77; Brown 13ed) ¿Cuál es la presión osmótica que se
forma al disolver 44,2 mg de aspirina C9H8O4
en 0,358 L de agua a 25 ° C? Procedimiento.
(156)
(Problema 13.78; Brown 13ed) El agua de mar contiene 3,4 g de sales
por cada litro de solución. Suponiendo que el soluto consiste enteramente en
NaCl (de hecho, más del 90% de la sal es de hecho NaCl), calcule la presión osmótica
del agua de mar a 20 °C. Procedimiento.
(157)
(Problema 13.79; Brown 13ed) La adrenalina es la hormona que
desencadena la liberación de moléculas de glucosa adicionales en momentos de
estrés o emergencia. Una solución de 0,64 g de adrenalina en 36,0 g de CCl4
eleva el punto de ebullición en 0,49 °C. Calcule la masa molar aproximada de
adrenalina a partir de estos datos. Procedimiento.
(158)
(Problema 13.80; Brown 13ed) El alcohol laurílico se obtiene del
aceite de coco y se utiliza para fabricar detergentes. Una solución de 5,00 g
de alcohol laurílico en 0,100 kg de benceno se congela a 4,1 °C. ¿Cuál es la
masa molar del alcohol laurílico a partir de estos datos? Procedimiento.
(159)
(Problema 13.81; Brown 13ed) La lisozima es una enzima que rompe las
paredes de las células bacterianas. Una solución que contiene 0,150 g de esta
enzima en 210 mL de solución tiene una presión osmótica de 0,953 torr a 25 ° C.
¿Cuál es la masa molar de la lisozima? Procedimiento.
(160)
(Problema 13.82; Brown 13ed) Se forma una solución acuosa diluida de
un compuesto orgánico soluble en agua disolviendo 2,35 g del compuesto en agua
para formar 0,250 L de solución. La solución resultante tiene una presión
osmótica de 0,605 atm a 25 ° C. Suponiendo que el compuesto orgánico no es un
electrolito, ¿cuál es su masa molar? Procedimiento.
(161)
(Problema 13.83; Brown 13ed) Se encuentra que la presión osmótica de
una solución acuosa 0,010 M de CaCl2 es 0.674 atm a 25 ° C. (a) Calcule el
factor de van’t Hoff, i, para la
solución. (b) ¿Cómo esperaría que cambiara el valor de i a medida que la solución se volviera más
concentrada? Explique. Procedimiento.
(162)
(Problema 13.84; Brown 13ed) Con base en los datos dados en la tabla
13.4, ¿qué solución daría la mayor disminución del punto de congelación, una
solución de 0,030 m de NaCl o una solución de 0,020 m de K2SO4?
¿Cómo explica la desviación del comportamiento ideal y las diferencias
observadas entre las dos sales? Procedimiento.
(163)
Convertir una solución 3 M de H2SO4 en N. Procedimiento.
(164)
Convertir una solución 0.1 N de Ca(OH)2 en M. Procedimiento.
(165)
Convertir una solución de 14.2 g/l en N. Procedimiento.
(166)
Convertir una solución de 1.5 m de HCl
en %p/p. Procedimiento.
(167)
Dos gases se mezclan en condiciones estándar de presión y temperatura, el gas A
posee 3 moles y el gas B 9 moles. Determine la fracción molar del gas A,
exprese el resultado como una fracción. Respuesta.
(168)
Se tienen 1 L de una solución NaOH (40 g/mol), elaborada con 120 g de dicho
soluto. Determine la concentración normal teniendo en cuenta la siguiente
ecuación de disociación iónica NaOH → Na+ + Cl-. Respuesta.
(169)
Una bebida alcohólica dice que su concentración volumen a volumen es del 20%,
si se bebe 1 litro de dicha solución, entonces se consumen, calcular el volumen
de soluto en ml. Respuesta.
(170)
¿Cuál es la concentración molar en 3 litros de HCl al 2 eq/L? Respuesta.
(171)
¿Se tienen tres líquidos de densidades: A 0,2 g/ml B 1,0 g/ml C 0,9 g/ml. ¿Cuál
será la masa de cada una de las sustancias si sus volúmenes cuando están puros
es de 2 ml, 4 ml y 2 ml respectivamente? Respuesta.
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