Como hallar la masa de precipitado del soluto 1 con datos de la solución saturada del soluto 2 🧪

Una muestra de 50 g de KClO3 impuro (solubilidad = 7,1 g por 100 g H2O a 20 °C) está contaminada con 10 por ciento de KCl (solubilidad = 25,5 g por 100 g de H2O a 20 °C). Calcule la cantidad mínima de agua a 20 °C necesaria para disolver todo el KCl de la muestra. ¿Cuánto KClO3 quedará después de este tratamiento? (Suponga que las solubilidades no se ven afectadas por la presencia del otro compuesto).

En este video tutorial de química del capítulo de disoluciones, solubilidad, veremos cómo calcular la masa de soluto 1 que se cristaliza en un precipitado al cambiar la temperatura a la temperatura crítica de saturación de un soluto 2. Recuerda que la solubilidad es una forma especial de concentración que podemos llamar concentración crítica, y por ende, la solubilidad puede tomar cualquier unidad de concentración como masa de soluto sobre masa de solvente, con contracción masa a volumen o concentración molar. Adicionalmente tenga en cuenta que para este tipo de ejercicio necesitaremos los datos de la concentración crítica con respecto a la temperatura, si no están directamente en el enunciado es probable que se encuentren en una curva de solubilidad, y para ser francos, muchas veces la calidad de esas gráficas deja mucho que desear. 🧪 DISOLUCIONES, UNIDADES DE CONCENTRACIÓN Y PROPIEDADES COLIGATIVAS. Unidades de concentración y propiedades coligativas. #Ejerciciosdequímica, adaptado de “Química general de Chang 10ed” capítulo 12 “Propiedades físicas de las soluciones” Suscríbete, Mas ejercicios, Fundamentos teóricos, donaciones al canal.

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