Como hallar la masa de soluto con la masa de solvente y las presiones de vapor LEY DE RAOULT 🧪

¿Cuántos gramos de sacarosa (C12H22O11) se deben agregar a 552 g de agua para obtener una solución con una presión de vapor de 2,0 mmHg menor que la del agua pura a 20 °C? (La presión de vapor del agua a 20 °C es de 17,5 mmHg.)

En este video tutorial de química del capítulo de disoluciones, solubilidad, veremos cómo calcular la masa del soluto con la masa del solvente, la presión de vapor de la solución y la presión de vapor del solvente puro. Recuerda que en estos ejercicios debemos usar varias leyes como la ley de Raoult que puede inferirse a partir de la ley de los gases ideales (PV=nRT), así como la fracción molar del solvente. Recuerda además que uno de los problemas más comunes en estos ejercicios es calcular la fracción molar del soluto y no la del solvente. 🧪 DISOLUCIONES, UNIDADES DE CONCENTRACIÓN Y PROPIEDADES COLIGATIVAS. Unidades de concentración y propiedades coligativas. #Ejerciciosdequímica, adaptado de “Química general de Chang 10ed” capítulo 12 “Propiedades físicas de las soluciones” Suscríbete, Mas ejercicios, Fundamentos teóricos, donaciones al canal.

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