Como hallar el volumen de N2 liberado de la sangre de un buzo al llegar a la superficie 🧪

La solubilidad del N2 en la sangre a 37 °C y a una presión parcial de 0,80 atm es 5,6×〖10〗^(-4) mol/L. Un buzo de aguas profundas respira aire comprimido con una presión parcial de N2 igual a 4,0 atm. Suponga que el volumen total de sangre en el cuerpo es 5,0 L. Calcule la cantidad de gas N2 liberado (en litros a 37 °C y 1 atm) cuando el buzo regresa a la superficie del agua, donde la presión parcial de N2 es 0,80 atm.

En este video tutorial de química del capítulo de disoluciones, solubilidad, veremos cómo calcular el volumen de nitrógeno en condiciones normales liberado por la sangre de un buzo al salir del agua empleando la ley de Henry deducida a partir de la ecuación de estado de los gases ideales PV=nRT así como las condiciones del gas nitrógeno. Recuerda que la solubilidad es una forma especial de concentración que podemos llamar concentración crítica, y por ende, la solubilidad puede tomar cualquier unidad de concentración como masa de soluto sobre masa de solvente, con contracción masa a volumen o concentración molar. 🧪 DISOLUCIONES, UNIDADES DE CONCENTRACIÓN Y PROPIEDADES COLIGATIVAS. Unidades de concentración y propiedades coligativas. #Ejerciciosdequímica, adaptado de “Química general de Chang 10ed” capítulo 12 “Propiedades físicas de las soluciones” Suscríbete, Mas ejercicios, Fundamentos teóricos, donaciones al canal.

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