Como hallar la presión parcial de soluto y solvente volátiles con la ley de Raoult y la fracción molar🧪

Las presiones de vapor de etanol (C₂H₅OH) y 1-propanol (C₃H₇OH) a 35 °C son 100 mmHg y 37,6 mmHg, respectivamente. Asuma un comportamiento ideal y calcule las presiones parciales de etanol y 1-propanol a 35 ° C sobre una solución de etanol en 1-propanol, en la que la fracción molar de etanol es 0,300.

En este video tutorial de química del capítulo de disoluciones, solubilidad, veremos cómo calcular la presión parcial de un soluto y un solvente ambos volátiles empleando la ley de Raoult, la definición de la fracción molar y la ley de los gases ideales. Recuerda que en estos ejercicios debemos usar varias leyes como la ley de Raoult que puede inferirse a partir de la ley de los gases ideales (PV=nRT), así como la fracción molar del solvente. Recuerda además que uno de los problemas más comunes en estos ejercicios es calcular la fracción molar del soluto y no la del solvente. 🧪 DISOLUCIONES, UNIDADES DE CONCENTRACIÓN Y PROPIEDADES COLIGATIVAS. Unidades de concentración y propiedades coligativas. #Ejerciciosdequímica, adaptado de “Química general de Chang 10ed” capítulo 12 “Propiedades físicas de las soluciones” Suscríbete, Mas ejercicios, Fundamentos teóricos, donaciones al canal.

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