Como hallar la presión de vapor de la solución la fracción molar de soluto y un medio de separación🧪

La presión de vapor de etanol (C2H5OH) a 20 ° C es de 44 mmHg, y la presión de vapor de metanol (CH3OH) a la misma temperatura es de 94 mmHg. Se prepara una mezcla de 30.0 g de metanol y 45.0 g de etanol (y se puede suponer que se comporta como una solución ideal). (a) Calcule la presión de vapor de metanol y etanol por encima de esta solución a 20 ° C. (b) Calcule la fracción molar de metanol y etanol en el vapor por encima de esta solución a 20 ° C. (c) Sugiera un método para separar los dos componentes de la solución.

En este video tutorial de química del capítulo de disoluciones, solubilidad, veremos cómo calcular la presión de vapor de una solución con la masa del soluto que en este caso es sacarosa y la masa del solvente, así como la presión de vapor del agua pura. Recuerda que en estos ejercicios debemos usar varias leyes como la ley de Raoult que puede inferirse a partir de la ley de los gases ideales (PV=nRT), así como la fracción molar del solvente. Recuerda además que uno de los problemas más comunes en estos ejercicios es calcular la fracción molar del soluto y no la del solvente. 🧪 DISOLUCIONES, UNIDADES DE CONCENTRACIÓN Y PROPIEDADES COLIGATIVAS. Unidades de concentración y propiedades coligativas. #Ejerciciosdequímica, adaptado de “Química general de Chang 10ed” capítulo 12 “Propiedades físicas de las soluciones” Suscríbete, Mas ejercicios, Fundamentos teóricos, donaciones al canal.

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