Ejercicios resueltos de formulación y nomenclatura inorgánica básica

Ejercicios resueltos de química
Unidades y medidas	Teoría atómica clásica	Nomenclatura química
Química de gases	Disoluciones y propiedades coligativas	Estequiometría y balance de masas

Chang 10ed

Iones y moléculas

(1) (Problema 2,31 y 2,32; Chang 10^ed) ¿Cuál de los siguientes diagramas representa moléculas diatómicas, moléculas poliatómicas, moléculas que no son compuestos, moléculas que son compuestos o una forma elemental de la sustancia? (Grupo 1) (Grupo 2)

(2) (Problema 2,33 y 2,34; Chang 10^ed) Identifique lo siguiente como elementos o compuestos: NH₃, N₂, S₈, NO, CO, CO₂, H₂, SO₂. Dé dos ejemplos de cada uno de los siguientes: (a) una molécula diatómica que contiene átomos del mismo elemento, (b) una molécula diatómica que contiene átomos de diferentes elementos, (c) una molécula poliatómica que contiene átomos del mismo elemento, (d) una molécula poliatómica que contiene átomos de diferentes elementos. Procedimiento.

(3) (Problema 2,35 y 2,36; Chang 10^ed) Indique el número de protones y electrones en cada uno de los siguientes iones comunes: Na(1+), Ca(2+), Al(3+), Fe(2+), I(-), F(-), S(2-), O(2-) y N(3-);  K(+), Mg(2+), Fe(3+), Br(-), Mn(2+), C(4-), Cu(2+). Procedimiento.

Fórmulas químicas

(4) (Problema 2,43; Chang 10^ed) Escriba las fórmulas para los siguientes compuestos iónicos: (a) óxido de sodio, (b) sulfuro de hierro (que contiene el ion Fe(2+), (c) sulfato de cobalto (que contiene los iones Co(3+) y SO₄(2-)) y (d) fluoruro de bario. Procedimiento.

(5) (Problema 2,44; Chang 10^ed) Escriba las fórmulas para los siguientes compuestos iónicos: (a) bromuro de cobre (que contiene el ion Cu(+)), (b) óxido de manganeso (que contiene el ion Mn(3+)), (c) yoduro de mercurio (que contiene el ion Hg₂(2+)) y (d) fosfato de magnesio (que contiene el ion PO₄(3-)). Procedimiento.

(6) (Problema 2,45 y 2,46; Chang 10^ed) ¿Cuáles son las fórmulas empíricas de los siguientes compuestos? (a) C₂N₂, (b) C₆H₆, (c) C₉H₂₀, (d) P₄O₁₀, (e) B₂H_6; (a) Al₂Br₆, (b) Na₂S₂O₄, (c) N₂O₅, (d) K₂Cr₂O₇. Procedimiento.

(7) (Problema 2,47 y 2,48; Chang 10^ed) Escribe la fórmula molecular de la glicina, un aminoácido presente en las proteínas, y el etanol. Los códigos de color son: negro (carbono), azul (nitrógeno), rojo (oxígeno) y gris (hidrógeno). Glicina, Etanol. Procedimiento.

(8) (Problema 2,49 y 2,50; Chang 10^ed) ¿Cuál de los siguientes compuestos es probable que sea iónico? ¿Cuáles son susceptibles de ser moleculares? SiCl₄, LiF, BaCl₂, B₂H₆, KCl, C₂H₄, CH₄, NaBr, BaF₂, CCl₄, ICl, CsCl, NF₃. Procedimiento.

(9) (Problema 2,57a-g; Chang 10^ed) Nombre estos compuestos: (a) Na₂CrO₄, (b) K₂HPO₄, (c) HBr (gas), (d) HBr (en agua), (e) Li₂CO₃, (f) K₂Cr₂O₇, (g) NH₄NO₂. Procedimiento.

(10) (Problema 2,57h-i; Chang 10^ed) Nombre estos compuestos: (h) PF₃, (i) PF₅, (j) P₄O₆, (k) CdI₂, (l) SrSO₄, (m) Al(OH)₃, (n) Na₂CO₃∙10H₂O. Procedimiento.