Ejercicios resueltos de teoría atómica clásica
Versión
web // Versión
blog // Canal
de YouTube
(1)
(Ejercicio de Práctica, conservación de la masa 1) La descomposición del monóxido
de mercurio está dada por la siguiente ecuación química: 2HgO(s)→2Hg(l)+O2(g);
si 649,8 g de óxido de mercurio generan 601,8 g de mercurio líquido ¿cuál es la
masa de oxígeno liberado de manera gaseosa? Procedimiento.
(2)
(Ejercicio de Práctica, conservación de la masa 2) Aunque la masa molar es un
valor ponderado, también está sujeta a la ley de la conservación de la masa, si
sabemos que la masa molar de C6H12O6 es 180
g/mol, demuestre que la masa molar del oxígeno obedece la ley de la
conservación de la masa calculándola a partir de su fórmula molecular y de las
masas molares de hidrógeno 1,008 g/mol y de carbono 12,01 g/mol. Procedimiento.
(3)
(Ejercicio de ejemplo, forma algebraica de la ley de Proust). En un experimento
de estandarización cuando se reducen 1,375 g de óxido cúprico al calentarlo en
una corriente de hidrógeno, el peso de cobre restante es 1,098 g. Si en
otro experimento se procede a oxidar 1,179 g de cobre metálico puro ¿Cuál será
la masa resultante de óxido cúprico? Procedimiento.
(4)
(Ejemplo 1.2.1. Matamala y González; leyes ponderales) Disponiendo de 12 g de
hierro y 10 g de azufre ¿qué masa de sulfuro ferroso, FeS se forma ¿Qué sobra y
cuánto? Tenga en cuenta que en un experimento previo se determinó que el peso
equivalente en esta reacción es de 7 g de Fe por cada 4 g de S. Procedimiento.
(5)
(Ejemplo 1.6.1. Matamala y González; Ley de Dulong y Petit) 5 g de un metal se
combinan con oxígeno para dar 5,3708 g de óxido. El calor específico del metal es
0,057 cal/(g ºC). Hallar su masa molar con la ley Dulong y Petit y con la ley
de pesos equivalentes corregida para una fórmula empírica. Procedimiento.
(6)
(Ejemplo 1.6.2. Matamala y González; Ley de Dulong y Petit) 11,17 g de un metal
se combinan con 4,8 g de oxígeno. El calor específico del metal es 0,112 cal/(g
ºC). Hallar su masa molar. Procedimiento.
(7)
(Ejemplo 1.7.1. Matamala y González, ley de las proporciones definidas)
¿Cuántos moles “originalmente escrito como átomo-gramo at-g” de Mg se requieren
para combinarse con 7 g de nitrógeno, sabiendo que la fórmula del compuesto
formado es Mg3N2? Procedimiento.
(8)
(Ejemplo 1.8.1. Matamala y González, calculando la masa de un átomo) ¿Cuál es
la masa de un átomo de hidrógeno? Procedimiento.
(9)
(Ejemplo 1.8.2. Matamala y González; calculando el número de átomos) ¿Cuántos
átomos hay presentes en 7 g de hierro? Procedimiento.
(10)
(Ejemplo 1.9.1. Matamala y González, leyes de Avogadro) ¿Cuántas moléculas y
cuantos moles hay en 0,007 gramos de nitrógeno molecular N2? Procedimiento.
(11)
(Teoría atómica clásica 1.4, Matamala y Gonalez, tercera ley de Avogadro)
Demuestre que en 3,5 g de N hay el mismo número de átomos que en 4 g de O. Procedimiento.
(12)
(Teoría atómica clásica 1.5, Matamala y Gonalez, tercera ley de Avogadro)
¿Cuantos átomos hay en 0,8 g de Ca? Procedimiento.
(13)
(Teoría atómica clásica 1.6, Matamala y Gonalez, fórmula de pesos atómicos
relativos) ¿Qué peso de nitrógeno se combina con 50 g de oxígeno en un
compuesto en el cual hay 2 átomos de M por cada átomo de O? procedimiento.
(14)
(Teoría atómica clásica 1.7, Matamala y Gonalez, leyes ponderales) Dos
elementos A y B se unen para formar dos compuestos diferentes: el compuesto 1
se forma con 15 g de A y 75 g de B; el compuesto 2 se forma con 4 g de A y 30 g
de B. Determinar que siguen la ley de proporciones múltiples. Procedimiento.
(15)
(Teoría atómica clásica 1.8, Matamala y Gonalez, introducción a la
estequiometría) En el óxido férrico Fe2O3 ¿cuantos moles
de oxígeno atómico entran por cada 2,8 gramos de hierro? Procedimiento.
(16)
(Teoría atómica clásica 1.9, Matamala y Gonalez análisis de composición) La
fórmula empírica en la que por cada 1,12 g de nitrógeno entran 0,12 moles de
oxígeno atómico (at-gr) es. (a) N2O5 (b) N2O3
(c) NO (d) NO2 (e) N2O. Procedimiento.
(17)
(Teoría atómica clásica 1.10, Matamala y Gonalez, reactivo limitante) Una
reacción química exige un átomo de calcio por cada dos de bromo CaBr2.
¿Cuántos gramos de compuesto podrán formarse con 1,20 g de Ca y 5,25 g de Br? Procedimiento.
(18)
(Teoría atómica clásica 1.11, Matamala y Gonalez) Seleccione la respuesta
correcta. 0,2 mol de Cu es lo mismo que: (a) 0,2 mol de O (b) 318 g de Cu (c) 3
x 1024 átomos de Cu (d) 1 x 1023 átomos de Cu. Procedimiento.
(19)
(Teoría atómica clásica 1.12a, Matamala y Gonalez) El aluminio tiene una masa
molar de 27 g/mol. ¿cuál es la masa en gramos de un solo átomo de aluminio? Procedimiento.
(20)
(Teoría atómica clásica 1.12b, Matamala y Gonalez) El aluminio tiene una masa atómica
de 27 uma. ¿Cuantos moles y cuantos
átomos hay en 8,1 g de aluminio? Procedimiento.
(21)
(Teoría atómica clásica 1.13, Matamala y Gonalez) El Bi tiene una masa molar de
209 g/mol y una densidad de 9,8 g/cc. ¿Qué volumen ocupa una mol de bismuto
atómico? ¿Cuál será el volumen promedio que ocupa un solo átomo de bismuto? Suponiendo
que el átomo de bismuto tiene forma esférica, ¿Cuál será su radio en cm y en Å?
Procedimiento.
(22)
(Teoría atómica clásica 1.14, Matamala y Gonalez) ¿Cuál de las siguientes masas
es mayor? (a) 48 g de Zn, (b) 4 moles de N, (c) 0,1 moles de Bi, (d) 2 x 1023
átomos de Cd. Procedimiento.
(23)
(Teoría atómica clásica 1.15, Matamala y Gonalez, análisis de composición) Un
compuesto de hierro y oxígeno contiene 70% del metal, determinar la fórmula
correcta: (a) FeO, (b) Fe3O4, (c) FeO2, (d) Fe2O3.
Procedimiento.
(24)
(Teoría atómica clásica 1.16, Matamala y Gonalez, análisis de composición)
determinar la fórmula empírica de un compuesto de Na 42,08%, P 18,98 %, y O
39,03%. (a) NaPO2, (b) Na2PO3, (c) Na3PO4,
(d) NaPO3, (e) Na4P2O7. Procedimiento.
(25)
(Teoría atómica clásica 1.17, Matamala y Gonalez) Analizando una muestra de la
sustancia llamada clorato sódico NaClO3, se obtuvo 31% de cloro. ¿es
pura la muestra? Procedimiento.
(26)
(Teoría atómica clásica 1.18, Matamala y Gonalez) 3,01 x 1023 átomos
del elemento A se combinan con 16 g de oxígeno. La fórmula del compuesto será:
(a) AO, (b) A2O3, (c) A2O5, (d) AO2,
(e) A2O. Procedimiento.
(27)
(Teoría atómica clásica 1.19, Matamala y Gonalez) Los elementos X y Z forman
dos compuestos diferentes: El compuesto (i), 8 g de X con 18 g de Z. El
compuesto (ii) X compone el 25 % y Z el 75%. Hallar la relación demostrativa de
la ley ponderal correspondiente. Procedimiento.
(28)
(Teoría atómica clásica 1.20, Matamala y Gonalez) 7,122 g de un metal se
combinan con 1,92 g de oxígeno. El calor específico del metal es 0,053 cal / (g
ºC). Hallar su peso atómico exacto. Procedimiento.
(29)
(Teoría atómica clásica 1.21, Matamala y Gonalez) Hallar la masa molar de un
metal sabiendo que 13,15 g del mismo se combinan con 2,00 g de oxígeno y su
calor específico es 0,04 cal / (g ºC). Procedimiento.
(30)
(Teoría atómica clásica 1.22, Matamala y Gonalez) 32 g de S se combinan
exactamente con 24 g de Mg. Si disponemos de 8,12 g de azufre y de 5,6 g de
magnesio ¿cuantos gramos de sulfuro de magnesio MgS se forman? Procedimiento.
(31)
(Teoría atómica clásica 1.23a, Matamala y Gonalez) La tabla periódica nos
reporta los pesos atómicos de nitrógeno y azufre como 14 y 32 cuando los
redondeamos a sin decimales ¿Cuántos moles hay en 128 g de S? Procedimiento.
(32)
(Teoría atómica clásica 1.23b, Matamala y Gonalez) La tabla periódica nos
reporta los pesos atómicos de nitrógeno y azufre como 14 y 32 cuando los
redondeamos a sin decimales ¿Cuántos átomos hay en 320 mg de S?
(33)
(Teoría atómica clásica 1.23c, Matamala y Gonalez) La tabla periódica nos
reporta los pesos atómicos de nitrógeno y azufre como 14 y 32 cuando los
redondeamos a sin decimales ¿Cuánto pesa un solo átomo de nitrógeno?
(34)
(Teoría atómica clásica 1.23d, Matamala y Gonalez) La tabla periódica nos
reporta los pesos atómicos de nitrógeno y azufre como 14 y 32 cuando los redondeamos
a sin decimales ¿Cuánto pesan 1023 átomos de N?
(35)
(Teoría atómica clásica 1.24a, Matamala y Gonalez) Conmsiderando la fórmula
molecular del ácido sulfúrico como H2SO4: ¿Cuántos moles
de hidrógeno hay en cada mol del ácido?
(36)
(Teoría atómica clásica 1.24b, Matamala y Gonalez) Considerando la fórmula
molecular del ácido sulfúrico como H2SO4: ¿Cuántos gramos
de hidrógeno hay en cada mol del ácido?
(37)
(Teoría atómica clásica 1.24c, Matamala y Gonalez) Considerando la fórmula
molecular del ácido sulfúrico como H2SO4: ¿Cuántos átomos
de hidrógeno hay en cada mol del ácido?
(38)
(Teoría atómica clásica 1.24d, Matamala y Gonalez) Considerando la fórmula
molecular del ácido sulfúrico como H2SO4: ¿Cuántos mol de
hidrógeno hay en cada mol del oxígeno?
(39)
(Teoría atómica clásica 1.24e, Matamala y Gonalez) Considerando la fórmula
molecular del ácido sulfúrico como H2SO4: ¿Cuántos gramos
de azufre hay por cada mol de O?
(40)
(Teoría atómica clásica 1.24f, Matamala y Gonalez) Considerando la fórmula
molecular del ácido sulfúrico como H2SO4: ¿Cuántos gramos
de azufre hay por cada gramo de hidrógeno?
(41)
(Teoría atómica clásica 1.24g, Matamala y Gonalez) Considerando la fórmula
molecular del ácido sulfúrico como H2SO4: ¿Cuántos gramos
de H por cada 9,8 gramos de H2SO4?
(42)
(Teoría atómica clásica 1.24h, Matamala y Gonalez) Considerando la fórmula
molecular del ácido sulfúrico como H2SO4: ¿Cuántos gramos
de azufre por cada átomo de oxígeno?
(43)
(Teoría atómica clásica 1.24i, Matamala y Gonalez) Considerando la fórmula
molecular del ácido sulfúrico como H2SO4: ¿Cuántos átomos
de oxígeno por mol de H2SO4?
(44)
(Teoría atómica clásica 1.24j, Matamala y Gonalez) Considerando la fórmula
molecular del ácido sulfúrico como H2SO4: ¿Cuántos mol de
O por gramo de H2SO4?
(45)
(Teoría atómica clásica 1.24k, Matamala y Gonalez) Considerando la fórmula
molecular del ácido sulfúrico como H2SO4: ¿Cuántos mol de
H por gramo de H2SO4?
(46)
(Teoría atómica clásica 1.25, Matamala y Gonalez) Un óxido de magnesio contiene
63,2% de metal. Hallar su fórmula empírica.
(47)
(Teoría atómica clásica 1.26, Matamala y Gonalez) Hallar la composición
centesimal del nitrato de bario Na(NO3)2.
(48) (Gases 23. Matamala y González) A través de
un recipiente poroso se escapan 220 ml de H2 en 15 minutos. ¿Qué
volumen de O2 se escapará en ese tiempo? Procedimiento. Procedimiento.
(49) (Gases 26. Matamala y González) La
velocidad de difusión del hidrógeno con respecto al helio es: (a) la mitad (b)
4 veces mayor (c) 2 veces mayor (d) 1,4 veces mayor. Procedimiento.
(50)
(Gases 31. Matamala y González) Un hidrocarburo contiene 82,76% de carbono y
17,24% de hidrógeno. Si su densidad a C.N. es de 2,59 g/L, hallar la fórmula
molecular. Procedimiento.
(51)
(Problemas 3,39; Chang 10ed) El estaño (Sn) existe en la corteza
terrestre como SnO2. Calcule el porcentaje de composición en masa de
Sn y O en SnO2. Procedimiento.
(52)
(Problemas 3,40; Chang 10ed) Durante muchos años, el cloroformo
(CHCl3) se usó como anestésico por inhalación a pesar del hecho de
que también es una sustancia tóxica que puede causar daño hepático, renal y
cardíaco grave. Calcule el porcentaje de composición en masa de este compuesto.
Procedimiento.
(53)
(Problemas 3,41; Chang 10ed) El
alcohol cinámico se usa principalmente en perfumería, particularmente en
jabones y cosméticos. Su fórmula molecular es C9H10O. (a)
Calcule el porcentaje de composición en masa de C, H y O en alcohol cinámico.
(b) ¿Cuántas moléculas de alcohol cinámico hay en una muestra de masa de 0,469
g? Procedimiento.
(54)
(Problemas 3,42; Chang 10ed) Todas
las sustancias enumeradas a continuación son fertilizantes que aportan
nitrógeno al suelo. ¿Cuál de estas es la fuente más rica de nitrógeno en
porcentaje de masa? (a) Urea, (NH2)2CO (b) Nitrato de
amonio, NH4NO3 (c) Guanidina, HNC(NH2)2
(d) Amoníaco, NH3. Procedimiento.
(55)
(Problemas 3,43; Chang 10ed) La llicina es el compuesto responsable
del olor característico del ajo. Un análisis del compuesto da el siguiente
porcentaje de composición en masa: C: 44,4 por ciento; H: 6,21 por ciento; S:
39,5 por ciento; O: 9,86 por ciento. Calcule su fórmula empírica. ¿Cuál es su
fórmula molecular dado que su masa molar es de aproximadamente 162 g? Procedimiento.
(56)
(Problemas 3,44; Chang 10ed) El peroxiacilnitrato (PAN) es uno de
los componentes del smog. Es un compuesto de C, H, N y O. Determine el
porcentaje de composición de oxígeno y la fórmula empírica a partir del
siguiente porcentaje de composición en masa: 19,8 por ciento C, 2,50 por ciento
H, 11,6 por ciento N. ¿Cuál es su fórmula molecular? que su masa molar es de
unos 120 g? Procedimiento.
(57)
(Problemas 3,45; Chang 10ed) La fórmula para el óxido de hierro
puede ser representada por Fe2O3. ¿Cuántos moles de Fe
hay en 24,6 g del compuesto? Procedimiento.
(58)
(Problemas 3,46; Chang 10ed) ¿Cuántos gramos de azufre (S) se
necesitan para reaccionar completamente con 246 g de mercurio (Hg) para formar
HgS? Procedimiento.
(59)
(Problemas 3,47; Chang 10ed) Calcule la masa en gramos de yodo (I2)
que reaccionará completamente con 20,4 g de aluminio (Al) para formar yoduro de
aluminio (AlI3). Requiere técnicas estequiométricas.
(60)
(Problemas 3,48; Chang 10ed) El fluoruro de estaño (II) (SnF2)
a menudo se agrega a la pasta de dientes como ingrediente para prevenir la
caries dental. ¿Cuál es la masa de F en gramos en 24,6 g del compuesto? Procedimiento.
(61)
(Problemas 3,49a; Chang 10ed) ¿Cuáles es la fórmula empírica del
compuesto siguiente (a) 2,1 por ciento de H, 65,3 por ciento de O, 32,6 por
ciento de S. Procedimiento.
(62)
(Problemas 3,49b; Chang 10ed) ¿Cuáles es la fórmula empírica del
compuesto siguiente 20,2 por ciento de Al, 79,8 por ciento de Cl. Procedimiento.
(63)
(Problemas 3,50a; Chang 10ed) ¿Cuál es la fórmula empírica del
compuesto siguiente 40,1 por ciento C, 6,6 por ciento H, 53,3 por ciento O. Procedimiento.
(64)
(Problemas 3,50b; Chang 10ed) ¿Cuáles es la fórmula empírica del
compuesto siguiente 18,4 por ciento C, 21,5 por ciento N, 60,1 por ciento K. Procedimiento.
(65)
(Problemas 3,51; Chang 10ed) El agente antiaglomerante agregado a la
sal de Morton es el silicato de calcio, CaSiO3. Este compuesto puede
absorber hasta 2,5 veces su masa de agua y sigue siendo un polvo que fluye
libremente. Calcule el porcentaje de composición de CaSiO3. Procedimiento.
(66)
(Problemas 3,52; Chang 10ed) La fórmula empírica de un compuesto es
CH. Si la masa molar de este compuesto es de aproximadamente 78 g, ¿cuál es su
fórmula molecular? Procedimiento.
(67)
(Problemas 3,53; Chang 10ed) La masa molar de cafeína es de 194,19
g. ¿Es la fórmula molecular de la cafeína C4H5N2O
o C8H10N4O2? Procedimiento.
(68)
(Problemas 3,54; Chang 10ed) El glutamato monosódico (MSG), un
potenciador del sabor de los alimentos, ha sido culpado por el "síndrome
del restaurante chino", cuyos síntomas son dolores de cabeza y dolores en
el pecho. MSG tiene la siguiente composición en masa: 35.51 por ciento de C,
4.77 por ciento de H, 37.85 por ciento de O, 8.29 por ciento de N y 13.60 por
ciento de Na. ¿Cuál es su fórmula molecular si su masa molar es de
aproximadamente 169 g? Procedimiento.
(Brown et al., 2017)
Química la ciencia central 13
(69)
(Problema 3.35; Brown 13ed) Calcule las siguientes cantidades:
(a) masa, en gramos, de 0,105 mol de sacarosa (C12H22O11)
(b) moles de Zn(NO3)2 en 143,50 g de
esta sustancia
(c) número de moléculas en 1,0x10-6 mol de CH3CH2OH
(d) número de átomos de N en 0,410 mol de NH3.
(70)
(Problema 3.36a; Brown 13ed) Calcule las siguientes cantidades: (a) masa, en
gramos, de 1,50x10-2 mol CdS. Procedimiento.
(71)
(Problema 3.36b; Brown 13ed) Calcule las siguientes cantidades: cantidad de
moles de NH4Cl en 86,6 g de esta sustancia. Procedimiento.
(72)
(Problema 3.36c; Brown 13ed) Calcule las siguientes cantidades: el número de
moléculas en 8,447x10-2 mol de C6H6. Procedimiento.
(73)
(Problema 3.36d; Brown 13ed) Calcule las siguientes cantidades: el número de
átomos de oxígeno en 6,25 x10-3 mol Al(NO3)3. Procedimiento.
(74)
(Problema 3.37a; Brown 13ed) ¿Cuál es la masa, en gramos, de 2,50x10-3
mol de fosfato de amonio? Procedimiento.
(75)
(Problema 3.37b; Brown 13ed) ¿Cuántos moles de iones de cloruro hay en 0,2550 g
de cloruro de aluminio? Procedimiento.
(76)
(Problema 3.37c; Brown 13ed) ¿Cuál es la masa, en gramos, de 7,70x1020
moléculas de cafeína, C8H10N4O2? Procedimiento.
(77)
(Problema 3.37d; Brown 13ed) ¿Cuál es la masa molar de colesterol si 0,00105
mol tiene una masa de 0,406 g? Procedimiento.
(78)
(Problema 3.38a; Brown 13ed) ¿Cuál es la masa, en gramos, de 1,223 mol de
sulfato de hierro (III)? R= 162,28 g/mol
Procedimiento.
(79)
(Problema 3.38b; Brown 13ed) ¿Cuántos moles de iones de amonio hay en 6,955 g
de carbonato de amonio? R=3,05x10-5 mol Procedimiento.
(80)
(Problema 3.38c; Brown 13ed) ¿Cuál es la masa, en gramos, de 1,50x1021
moléculas de aspirina, C9H8O4? R=0,448 g Procedimiento.
(81)
(Problema 3.38d; Brown 13ed) ¿Cuál es la masa molar de diazepam (Valium®) si
0,05570 mol tiene una masa de 15.86 g? R= 284,7 g/mol Procedimiento.
(82)
(Problema 3.39; Brown 13ed) La fórmula molecular de la alicna, el compuesto
responsable del olor característico del ajo, es C6H10OS2.
a) ¿Cuál es la masa molar de alicina? (b) ¿Cuántos moles de alicina hay en 5,00
mg de esta sustancia? (c) ¿Cuántas moléculas de alicina hay en 5,00 mg de esta
sustancia? (d) ¿Cuántos átomos de S hay en 5,00 mg de alicina? R (a) 162 g/mol
(b) 3,09x10-5 mol (c) 1,86x1019 moléculas (d) 3,72x1019
átomos Procedimiento.
(83)
(Problema 3.40; Brown 13ed) La fórmula molecular del aspartamo, el edulcorante
artificial comercializado como NutraSweet®, es C14H18N2O5.
(a) ¿Cuál es la masa molar del aspartamo? (b) ¿Cuántos moles de aspartamo están
presentes en 1,00 mg de aspartamo? (c) ¿Cuántas moléculas de aspartamo están
presentes en 1,00 mg de aspartamo? (d) ¿Cuántos átomos de hidrógeno hay en 1,00
mg de aspartamo? R= (a) 294 g/mol (b) 3,40x10-6 mol (c) 2,05x1018
moléculas (c) 3,69x1019 átomos. Procedimiento.
(84)
(Problema 3.41; Brown 13ed) Una muestra de glucosa, C6H12O6,
contiene 1,250x1021 átomos de carbono. (a) ¿Cuántos átomos de
hidrógeno contiene? (b) ¿Cuántas moléculas de glucosa contiene? (c) ¿Cuántos
moles de glucosa contiene? (d) ¿Cuál es la masa de esta muestra en gramos? R=
(a) 2,500x1021 átomos, (b)
(85)
(Problema 3.42; Brown 13ed) Una muestra de la hormona sexual masculina
testosterona, C19H28O2, contiene 3,88x1021
átomos de hidrógeno. (a) ¿Cuántos átomos de carbono contiene? (b) ¿Cuántas
moléculas de testosterona contiene? (c) ¿Cuántos moles de testosterona
contiene? (d) ¿Cuál es la masa de esta muestra en gramos? R= (a)
(86)
(Problema 3.43; Brown 13ed) El nivel de concentración permisible de cloruro de
vinilo, C2H3Cl, en la atmósfera de una planta química es
2,0x10-6 g/L. (a) ¿Cuántos moles de cloruro de vinilo en cada litro
representa esto? (b) ¿Cuántas moléculas por litro? (a)
(87)
(Problema 3.44; Brown 13ed) Se requieren al menos 25 μg de tetrahidrocannabinol
(THC), el ingrediente activo de la marihuana, para producir intoxicación. La
fórmula molecular del THC es C21H30O2.
¿Cuántos moles de THC representan estos 25 μg? Cuantas moléculas. (a)
(88)
(Problema 3.45a; Brown 13ed) Dé la fórmula empírica: 0,0130 mol C; 0,0390 mol
H; y 0.0065 mol O. R=C6H12O6. Procedimiento.
(89)
(Problema 3.45b; Brown 13ed) Dé la fórmula empírica de 11,66 g de hierro y 5,01
g de oxígeno. R= Fe2O3. Procedimiento.
Procedimiento
mejorado.
(90)
(Problema 3.45c; Brown 13ed) Dé la fórmula empírica de 40.0% C, 6.7% H y 53.3%
O en masa. R= CH2O. Procedimiento.
Procedimiento
mejorado.
(91)
(Problema 3.46a; Brown 13ed) Determine la fórmula empírica de 0,104 mol K;
0,052 mol C; y 0,156 mol O. R=K2CO3. Procedimiento.
(92)
(Problema 3.46b; Brown 13ed) Determine la fórmula empírica de 5,28 g de Sn y 3,37 g de F. R= SnF4.
Procedimiento.
Procedimiento
mejorado.
(93)
(Problema 3.46c; Brown 13ed) Determine la fórmula empírica de 87,5% de N y
12,5% de H en masa. R= NH2. Procedimiento.
Procedimiento
mejorado.
(94)
(Problema 3.47a; Brown 13ed) Determine
la fórmula empírica del compuesto con la siguiente composición en masa: 10,4%
C; 27,8% S; y 61,7% Cl. R= CSCl2. Procedimiento.
Procedimiento
mejorado.
(95)
(Problema 3.47b; Brown 13ed) Determine
la fórmula empírica del compuesto con la siguiente composición en masa: 21,7%
C; 9,6% O; y 68,7% F. R=C3OF6. Procedimiento.
Procedimiento
mejorado.
(96)
(Problema 3.47c; Brown 13ed) Determine
la fórmula empírica del compuesto con la siguiente composición en masa: 32,79%
Na; 13,02% Al; y el resto F. R= Na3AlF6. Procedimiento.
Procedimiento
mejorado.
(97)
(Problema 3.48a; Brown 13ed) Determine
la fórmula empírica del compuesto con la siguiente composición en masa: 55,3%
K; 14,6% P; y 30,1% O. R= K3PO4. Procedimiento.
Procedimiento
mejorado.
(98)
(Problema 3.48b; Brown 13ed) Determine
la fórmula empírica del compuesto con la siguiente composición en masa: 24,5%
Na; 14,9% Si; y 60.6% F. R= Na3SiF6. Procedimiento.
Procedimiento
mejorado.
(99)
(Problema 3.48c; Brown 13ed) Determine
la fórmula empírica del compuesto con la siguiente composición en masa: 62,1%
C; 5,21% H; 12,1% N; y el resto O. R= C12H12N2O3.
Procedimiento.
Procedimiento
mejorado.
(100)
(Problema 3.49; Brown 13ed) Un compuesto
cuya fórmula empírica es XF3 consiste en 65% de F en masa. ¿Cuál es
la masa atómica de X? R= 30,7 uma. Procedimiento.
Procedimiento
mejorado.
(101)
(Problema 3.50; Brown 13ed) El compuesto
XCl4 contiene 75,0% de Cl en masa. ¿Cuál es el elemento X? R=
Titanio. Procedimiento.
(102)
(Problema 3.51a; Brown 13ed) ¿Cuál es la fórmula molecular del siguiente
compuesto? fórmula empírica CH2, masa molar = 84 g/mol. R=C6H12.
Procedimiento.
(103)
(Problema 3.51b; Brown 13ed) ¿Cuál es la fórmula molecular del siguiente
compuesto? fórmula empírica NH2Cl, masa molar = 51,5 g/mol. R= NH2Cl.
Procedimiento.
(104)
(Problema 3.52a; Brown 13ed) ¿Cuál es la fórmula molecular del siguiente
compuesto? fórmula empírica HCO2, masa molar = 90,0 g/mol. R= H2C2O4.
Procedimiento.
(105)
(Problema 3.52b; Brown 13ed) ¿Cuál es la fórmula molecular del siguiente
compuesto? fórmula empírica C2H4O, masa molar = 88 g/mol.
R= C4H8O2. Procedimiento.
(106)
(Problema 3.53a; Brown 13ed) El estireno, una sustancia compuesta que se usa
para fabricar vasos y aislamientos de Styrofoam®, contiene 92.3% de C y 7.7% de
H en masa y tiene una masa molar de 104 g/mol. Determinar la fórmula empírica y
la fórmula molecular. R= CH; C8H8. Procedimiento.
(107)
(Problema 3.53b; Brown 13ed) La cafeína, un estimulante que se encuentra en el
café, contiene 49,5% de C, 5,15% de H, 28,9% de N y 16,5% de O en masa y tiene
una masa molar de 195 g/mol. Determinar la fórmula empírica y la fórmula
molecular. R=C4H5N2O, C8H10N4O2.
Procedimiento.
(108)
(Problema 3.53c; Brown 13ed) El glutamato monosódico (MSG), un potenciador del
sabor en ciertos alimentos, contiene 35,51% C, 4,77% H, 37,85% O, 8,29% N y
13,60% Na, y tiene una masa molar de 169 g/mol. Determinar la fórmula empírica
y la fórmula molecular. R= C5H8O4NNa. Procedimiento.
(109)
(Problema 3.54a; Brown 13ed) El ibuprofeno, un remedio para el dolor de cabeza,
contiene 75,69% de C, 8,80% de H y 15,51% de O en masa, y tiene una masa molar
de 206 g/mol. Determinar la fórmula empírica y la fórmula molecular. R= C13H18O2.
Procedimiento.
(110)
(Problema 3.54b; Brown 13ed) Cadaverina, una sustancia maloliente producida por
la acción de las bacterias en la carne, contiene 58,55% de C, 13,81% de H y
27,40% de N en masa; su masa molar es 102.2 g/mol. Determinar la fórmula
empírica y la fórmula molecular. R= C5H14N2
Procedimiento.
(111)
(Problema 3.54c; Brown 13ed) La epinefrina (adrenalina), una hormona secretada
en el torrente sanguíneo en tiempos de peligro o estrés, contiene 59,0% C, 7,1%
H, 26,2% O y 7,7% N en masa; su peso molecular es de aproximadamente 180 uma.
Determinar la fórmula empírica y la fórmula molecular. R= C9H13O3N.
Procedimiento.
No hay comentarios:
Publicar un comentario