Hallar la solubilidad de O2 en M con dos presiones parciales y la concentración inicial ley de Henry

(Problema 13.38; Brown 14^ed) La presión parcial de O₂ en el aire al nivel del mar es de 0,21 atm. Con los datos de la tabla 13.1, junto con la ley de Henry, calcule la concentración molar de O₂ en el agua superficial de un lago de montaña saturado con aire a 20 °C y una presión atmosférica de 650 torr.

En este video tutorial de química del capítulo de disoluciones, solubilidad, veremos cómo calcular la solubilidad de un gas con la ley de Henry para el estado dinámico empleando dos presiones parciales y una concentración inicial. Recuerda que la solubilidad es una forma especial de concentración que podemos llamar concentración crítica, y por ende, la solubilidad puede tomar cualquier unidad de concentración como masa de soluto sobre masa de solvente, concentración masa a volumen o concentración molar. 🧪 DISOLUCIONES, UNIDADES DE CONCENTRACIÓN Y PROPIEDADES COLIGATIVAS. Unidades de concentración y propiedades coligativas. #Ejerciciosdequímica, adaptado de “Química general de Chang 10ed” capítulo 12 “Propiedades físicas de las soluciones” Suscríbete, Mas ejercicios, Fundamentos teóricos, donaciones al canal.