Comparar el punto de fusión de dos soluciones con el factor de van’t Hoff de la tabla 𝐵𝑟𝑜𝑤𝑛 13.84

 (Problema 13.84; Brown 13^ed) Con base en los datos dados en la tabla 13.4, ¿qué solución daría la mayor disminución del punto de congelación, una solución de 0,030 m de NaCl o una solución de 0,020 m de K₂SO₄? ¿Cómo explica la desviación del comportamiento ideal y las diferencias observadas entre las dos sales?

🧪 En este video tutorial de química del capítulo de disoluciones, unidades de concentración, veremos cómo comparar el efecto de dos factores de van’t Hoff de la tabla dependiente de la concentración de dos solutos iónicos que liberan una diferente cantidad de iones 🧪 DISOLUCIONES, UNIDADES DE CONCENTRACIÓN Y PROPIEDADES COLIGATIVAS. 🧪Unidades de concentración y propiedades coligativas. #Ejerciciosdequímica, adaptado de “Química la Ciencia Central de Brawn 13ed” capítulo 13 “Propiedades de las disoluciones” Suscríbete, Mas ejercicios, Fundamentos teóricos, donaciones al canal.

Como hallar el factor de van’t Hoff con la presión osmótica 𝐵𝑟𝑜𝑤𝑛 13.83

 (Problema 13.83; Brown 13^ed) Se encuentra que la presión osmótica de una solución acuosa 0,010 M de CaCl2 es 0.674 atm a 25 ° C. (a) Calcule el factor de van’t Hoff, i, para la solución. (b) ¿Cómo esperaría que cambiara el valor de i a medida que la solución se volviera más concentrada? Explique.

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Como hallar la masa molar con la propiedad coligativa de presión osmótica 𝐵𝑟𝑜𝑤𝑛 13.82

 (Problema 13.82; Brown 13^ed) Se forma una solución acuosa diluida de un compuesto orgánico soluble en agua disolviendo 2,35 g del compuesto en agua para formar 0,250 L de solución. La solución resultante tiene una presión osmótica de 0,605 atm a 25 ° C. Suponiendo que el compuesto orgánico no es un electrolito, ¿cuál es su masa molar?

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Como hallar la masa molar con la propiedad coligativa de presión osmótica 𝐵𝑟𝑜𝑤𝑛 13.81

 (Problema 13.81; Brown 13^ed) La lisozima es una enzima que rompe las paredes de las células bacterianas. Una solución que contiene 0,150 g de esta enzima en 210 mL de solución tiene una presión osmótica de 0,953 torr a 25 ° C. ¿Cuál es la masa molar de la lisozima?

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Como hallar la masa molar con la propiedad coligativa de descenso en el punto de fusión 𝐵𝑟𝑜𝑤𝑛 13.80

 (Problema 13.80; Brown 13^ed) El alcohol laurílico se obtiene del aceite de coco y se utiliza para fabricar detergentes. Una solución de 5,00 g de alcohol laurílico en 0,100 kg de benceno se congela a 4,1 °C. ¿Cuál es la masa molar del alcohol laurílico a partir de estos datos?

🧪 En este video tutorial de química del capítulo de disoluciones, unidades de concentración, veremos cómo hallar la masa molar de un soluto con el cambio en el punto de fusión y la ley de descenso crioscópico con las masas de soluto y solvente en gramos y kilogramos respectivamente. 🧪 DISOLUCIONES, UNIDADES DE CONCENTRACIÓN Y PROPIEDADES COLIGATIVAS. 🧪 Unidades de concentración y propiedades coligativas. #Ejerciciosdequímica, adaptado de “Química la Ciencia Central de Brawn 13ed” capítulo 13 “Propiedades de las disoluciones” Suscríbete, Mas ejercicios, Fundamentos teóricos, donaciones al canal.

Como hallar la masa molar con la propiedad coligativa de aumento en el punto de ebullición 𝐵𝑟𝑜𝑤𝑛 13.79

 (Problema 13.79; Brown 13^ed) La adrenalina es la hormona que desencadena la liberación de moléculas de glucosa adicionales en momentos de estrés o emergencia. Una solución de 0,64 g de adrenalina en 36,0 g de CCl₄ eleva el punto de ebullición en 0,49 °C. Calcule la masa molar aproximada de adrenalina a partir de estos datos.

🧪 En este video tutorial de química del capítulo de disoluciones, unidades de concentración, veremos cómo hallar la masa molar de un soluto con el cambio en el punto de ebullición y la ley de aumento ebulloscópico con las masas de soluto y solvente en gramos. 🧪 DISOLUCIONES, UNIDADES DE CONCENTRACIÓN Y PROPIEDADES COLIGATIVAS. 🧪 Unidades de concentración y propiedades coligativas. #Ejerciciosdequímica, adaptado de “Química la Ciencia Central de Brawn 13ed” capítulo 13 “Propiedades de las disoluciones” Suscríbete, Mas ejercicios, Fundamentos teóricos, donaciones al canal.

Como hallar la presión osmótica con los gramos de soluto iónico y el volumen de la solución 𝐵𝑟𝑜𝑤𝑛 13.78

 (Problema 13.78; Brown 13^ed) El agua de mar contiene 3,4 g de sales por cada litro de solución. Suponiendo que el soluto consiste enteramente en NaCl (de hecho, más del 90% de la sal es de hecho NaCl), calcule la presión osmótica del agua de mar a 20 ° C.

🧪 En este video tutorial de química del capítulo de disoluciones, unidades de concentración, veremos cómo hallar la presión osmótica ejercida por un soluto con la masa en gramos de dicho soluto y el volumen de la solución en litros, teniendo en cuenta que es un soluto iónico. 🧪 DISOLUCIONES, UNIDADES DE CONCENTRACIÓN Y PROPIEDADES COLIGATIVAS. 🧪 Unidades de concentración y propiedades coligativas. #Ejerciciosdequímica, adaptado de “Química la Ciencia Central de Brawn 13ed” capítulo 13 “Propiedades de las disoluciones” Suscríbete, Mas ejercicios, Fundamentos teóricos, donaciones al canal.

(Problema 13.77; Brown 13^ed) ¿Cuál es la presión osmótica que se forma al disolver 44,2 mg de aspirina C₉H₈O₄ en 0,358 L de agua a 25 ° C?

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Como hallar el punto de fusión con el punto de ebullición de la solución 𝐵𝑟𝑜𝑤𝑛 13.76

 (Problema 13.76; Brown 13ed) ¿Cuál es el punto de congelación de una solución acuosa que hierve a 105,0 °C?

🧪 En este video tutorial de química del capítulo de disoluciones, unidades de concentración, veremos cómo hallar el punto de fusión de una solución con el punto de ebullición y las propiedades coligatiuvas de aumento ebulloscópico y descenso crioscópico. 🧪 DISOLUCIONES, UNIDADES DE CONCENTRACIÓN Y PROPIEDADES COLIGATIVAS. 🧪 Unidades de concentración y propiedades coligativas. #Ejerciciosdequímica, adaptado de “Química la Ciencia Central de Brawn 13ed” capítulo 13 “Propiedades de las disoluciones” Suscríbete, Mas ejercicios, Fundamentos teóricos, donaciones al canal.

Como hallar la masa de soluto con el punto de fusión de la solución 𝐵𝑟𝑜𝑤𝑛 13.75

 (Problema 13.75; Brown 13^ed) ¿Cuántos gramos de etilenglicol C₂H₆O₂ se deben agregar a 1,00 kg de agua para producir una solución que se congele a -5.00 ° C?

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Como hallar las temperaturas de fusión y ebullición con los moles del dos solutos y el solvente 𝐵𝑟𝑜𝑤𝑛 13.74d

 (Problema 13.74d; Brown 13^ed) Con los datos de la tabla 13.3, calcule los puntos de congelación y ebullición de: 0,45 moles de etilenglicol y 0,15 moles de KBr en 150 g de H₂O.

🧪 En este video tutorial de química del capítulo de disoluciones, unidades de concentración, veremos cómo hallar las temperaturas de fusión y ebullición de una solución con los moles de dos solutos “uno iónico y otro no-iónico” y los moles del solvente, las constantes de aumento ebulloscópico, la constante de descenso crioscópico, el punto de fusión y el punto de ebullición. 🧪 DISOLUCIONES, UNIDADES DE CONCENTRACIÓN Y PROPIEDADES COLIGATIVAS. 🧪 Unidades de concentración y propiedades coligativas. #Ejerciciosdequímica, adaptado de “Química la Ciencia Central de Brawn 13ed” capítulo 13 “Propiedades de las disoluciones” Suscríbete, Mas ejercicios, Fundamentos teóricos, donaciones al canal.

Como hallar las temperaturas de fusión y ebullición con la masa (g) del soluto y el solvente 𝐵𝑟𝑜𝑤𝑛 13.74c

 (Problema 13.74c; Brown 13^ed) Con los datos de la tabla 13.3, calcule los puntos de congelación y ebullición de: 3,50 g de NaOH en 175 g de agua.

🧪 En este video tutorial de química del capítulo de disoluciones, unidades de concentración, veremos cómo hallar las temperaturas de fusión y ebullición de una solución con las masas en gramos del soluto y el solvente, las constantes de aumento ebulloscópico, la constante de descenso crioscópico, el punto de fusión y el punto de ebullición. 🧪 DISOLUCIONES, UNIDADES DE CONCENTRACIÓN Y PROPIEDADES COLIGATIVAS. 🧪 Unidades de concentración y propiedades coligativas. #Ejerciciosdequímica, adaptado de “Química la Ciencia Central de Brawn 13ed” capítulo 13 “Propiedades de las disoluciones” Suscríbete, Mas ejercicios, Fundamentos teóricos, donaciones al canal.

Como hallar las temperaturas de fusión y ebullición con la masa (g) del soluto y el solvente 𝐵𝑟𝑜𝑤𝑛 13.74b

 (Problema 13.74b; Brown 13^ed) Con los datos de la tabla 13.3, calcule los puntos de congelación y ebullición de: 20,0 g de decano, C₁₀H₂₂, en 50,0 g de CHCl₃.

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Como hallar las temperaturas de fusión y ebullición con la concentración molal 𝐵𝑟𝑜𝑤𝑛 13.74a

 (Problema 13.74a; Brown 13^ed) Con los datos de la tabla 13.3, calcule los puntos de congelación y ebullición de: 0,25 m de glucosa en etanol.

🧪 En este video tutorial de química del capítulo de disoluciones, unidades de concentración, veremos cómo hallar las temperaturas de fusión y ebullición de una solución con la concentración molal del soluto, las constantes de aumento ebulloscópico, la constante de descenso crioscópico, el punto de fusión y el punto de ebullición. 🧪 DISOLUCIONES, UNIDADES DE CONCENTRACIÓN Y PROPIEDADES COLIGATIVAS. 🧪 Unidades de concentración y propiedades coligativas. #Ejerciciosdequímica, adaptado de “Química la Ciencia Central de Brawn 13ed” capítulo 13 “Propiedades de las disoluciones” Suscríbete, Mas ejercicios, Fundamentos teóricos, donaciones al canal.

Como hallar las temperaturas de fusión y ebullición con los g de dos solutos y solvente 𝐵𝑟𝑜𝑤𝑛 13.73d

 (Problema 13.73d; Brown 13^ed) Utilizando los datos de la tabla 13.3, calcule los puntos de congelación y ebullición de cada una de las siguientes soluciones: (d) 2,04 g de KBr (119 g/mol) y 4,82 g de glucosa (C₆H₁₂O₆) (180 g/mol) en 188 g de agua.

🧪 En este video tutorial de química del capítulo de disoluciones, unidades de concentración, veremos cómo hallar las temperaturas de fusión y ebullición de una solución con la masa en gramos de dos solutos mezclados y la masa del solvente en gramos. 🧪 DISOLUCIONES, UNIDADES DE CONCENTRACIÓN Y PROPIEDADES COLIGATIVAS. 🧪 Unidades de concentración y propiedades coligativas. #Ejerciciosdequímica, adaptado de “Química la Ciencia Central de Brawn 13ed” capítulo 13 “Propiedades de las disoluciones” Suscríbete, Mas ejercicios, Fundamentos teóricos, donaciones al canal.

Como hallar las temperaturas de fusión y ebullición con g de soluto y kg de solvente 𝐵𝑟𝑜𝑤𝑛 13.73c

 (Problema 13.73c; Brown 13^ed) Utilizando los datos de la tabla 13.3, calcule los puntos de congelación y ebullición de cada una de las siguientes soluciones: (c) 1,50 g de NaCl en 0,250 kg de agua.

🧪 En este video tutorial de química del capítulo de disoluciones, unidades de concentración, veremos cómo hallar las temperaturas de fusión y ebullición de una solución con la masa en gramos del soluto y la masa del solvente en kilogramos. 🧪 DISOLUCIONES, UNIDADES DE CONCENTRACIÓN Y PROPIEDADES COLIGATIVAS. 🧪 Unidades de concentración y propiedades coligativas. #Ejerciciosdequímica, adaptado de “Química la Ciencia Central de Brawn 13ed” capítulo 13 “Propiedades de las disoluciones” Suscríbete, Mas ejercicios, Fundamentos teóricos, donaciones al canal.

Como hallar las temperaturas de fusión y ebullición con los moles de soluto y solvente 𝐵𝑟𝑜𝑤𝑛 13.73b

 (Problema 13.73b; Brown 13^ed) Utilizando los datos de la tabla 13.3, calcule los puntos de congelación y ebullición de cada una de las siguientes soluciones: (b) 0,240 mol de naftaleno C₁₀H₈ en 2,45 mol de cloroformo.

🧪 En este video tutorial de química del capítulo de disoluciones, unidades de concentración, veremos cómo hallar las temperaturas de fusión y ebullición de una solución las cantidades de sustancia en moles del soluto y el solvente y las constantes respectivas. 🧪 DISOLUCIONES, UNIDADES DE CONCENTRACIÓN Y PROPIEDADES COLIGATIVAS. 🧪 Unidades de concentración y propiedades coligativas. #Ejerciciosdequímica, adaptado de “Química la Ciencia Central de Brawn 13ed” capítulo 13 “Propiedades de las disoluciones” Suscríbete, Mas ejercicios, Fundamentos teóricos, donaciones al canal.

Como hallar las temperaturas de fusión y ebullición con la concentración molalidad 𝐵𝑟𝑜𝑤𝑛 13.73

 (Problema 13.73a; Brown 13^ed) Utilizando los datos de la tabla 13.3, calcule los puntos de congelación y ebullición de cada una de las siguientes soluciones: (a) 0,22 m de glicerol (C₃H₈O₃) en etanol.

🧪 En este video tutorial de química del capítulo de disoluciones, unidades de concentración, veremos cómo hallar las temperaturas de fusión y ebullición de una solución con la concentración molal y las constantes respectivas. 🧪 DISOLUCIONES, UNIDADES DE CONCENTRACIÓN Y PROPIEDADES COLIGATIVAS. 🧪 Unidades de concentración y propiedades coligativas. #Ejerciciosdequímica, adaptado de “Química la Ciencia Central de Brawn 13ed” capítulo 13 “Propiedades de las disoluciones” Suscríbete, Mas ejercicios, Fundamentos teóricos, donaciones al canal.

Comparación en las temperaturas de fusión de soluciones con la molalidad 𝐵𝑟𝑜𝑤𝑛 13.72

 (Problema 13.72; Brown 13^ed) Enumere las siguientes soluciones acuosas en orden de punto de congelación decreciente: 0,040 m de glicerina C₃H₈O₃, 0,020 m de KBr, 0,030 m de fenol C₆H₅OH.

🧪 En este video tutorial de química del capítulo de disoluciones, unidades de concentración, veremos comparar cualitativamente las temperaturas de fusión de soluciones compuestas por solutos iónicos y no iónicos con respecto al agua pura con la ley de la propiedad coligativa de la depresión crioscópica y molalidad o concentración molal. 🧪 DISOLUCIONES, UNIDADES DE CONCENTRACIÓN Y PROPIEDADES COLIGATIVAS. 🧪 Unidades de concentración y propiedades coligativas. #Ejerciciosdequímica, adaptado de “Química la Ciencia Central de Brawn 13ed” capítulo 13 “Propiedades de las disoluciones” Suscríbete, Mas ejercicios, Fundamentos teóricos, donaciones al canal.

Comparación en las temperaturas de ebullición de soluciones con la molalidad 𝐵𝑟𝑜𝑤𝑛 13.71

 (Problema 13.71; Brown 13^ed) Enumere las siguientes soluciones acuosas en orden de aumento del punto de ebullición: 0,120 m de glucosa, 0,050 m de LiBr, 0,050 m de Zn(NO₃)₂.

🧪 En este video tutorial de química del capítulo de disoluciones, unidades de concentración, veremos comparar cualitativamente las temperaturas de ebullición de soluciones compuestas por solutos iónicos y no iónicos con respecto al agua pura con la ley de la propiedad coligativa del aumento ebulloscopio y molalidad o concentración molal. 🧪 DISOLUCIONES, UNIDADES DE CONCENTRACIÓN Y PROPIEDADES COLIGATIVAS. 🧪Unidades de concentración y propiedades coligativas. #Ejerciciosdequímica, adaptado de “Química la Ciencia Central de Brawn 13ed” capítulo 13 “Propiedades de las disoluciones” Suscríbete, Mas ejercicios, Fundamentos teóricos, donaciones al canal.