Como hallar la presión de vapor con la masa del soluto y el volumen del solvente 𝐵𝑟𝑜𝑤𝑛 13.63

 (Problema 13.63; Brown 13^ed) Considere dos soluciones, una formada agregando 10 g de glucosa (C₆H₁₂O₆) a 1 L de agua y la otra formada agregando 10 g de sacarosa (C₁₂H₂₂O₁₁) a 1 L de agua. Calcule la presión de vapor para cada solución a 20 °C; la presión de vapor del agua pura a esta temperatura es de 17,5 torr.

🧪 En este video tutorial de química del capítulo de disoluciones, unidades de concentración, veremos cómo hallar la presión de vapor de dos soluciones, una de glucosa y otra de sacarosa con la masa de cada soluto, el volumen del solvente y la presión de vapor del solvente puro empleando la ley de Raoult. 🧪 DISOLUCIONES, UNIDADES DE CONCENTRACIÓN Y PROPIEDADES COLIGATIVAS. 🧪 Unidades de concentración y propiedades coligativas. #Ejerciciosdequímica, adaptado de “Química la Ciencia Central de Brawn 13ed” capítulo 13 “Propiedades de las disoluciones” Suscríbete, Mas ejercicios, Fundamentos teóricos, donaciones al canal.