Como hallar la presión de vapor total con las presiones de vapor de soluto y solvente 𝐵𝑟𝑜𝑤𝑛 13.67

 (Problema 13.67; Brown 13^ed) A 63,5 ° C, la presión de vapor de H₂O es de 175 torr y la del etanol (C₂H₅OH) es de 400 torr. Se prepara una solución mezclando masas iguales de H₂O y C₂H₅OH. (a) ¿Cuál es la fracción molar de etanol en la solución? (b) Suponiendo un comportamiento de solución ideal, ¿cuál es la presión de vapor de la solución a 63,5 ° C? (c) ¿Cuál es la fracción molar de etanol en el vapor sobre la solución?

🧪 En este video tutorial de química del capítulo de disoluciones, unidades de concentración, veremos cómo hallar la fracción molar de etanol en la solución, la presión de vapor de la solución y la fracción molar del soluto volátil en su fase gaseosa con las presiones de vapor iniciales del soluto y solvente cuando se encuentran puros. 🧪 DISOLUCIONES, UNIDADES DE CONCENTRACIÓN Y PROPIEDADES COLIGATIVAS. 🧪 Unidades de concentración y propiedades coligativas. #Ejerciciosdequímica, adaptado de “Química la Ciencia Central de Brawn 13ed” capítulo 13 “Propiedades de las disoluciones” Suscríbete, Mas ejercicios, Fundamentos teóricos, donaciones al canal.