Ejercicios resueltos de Gases Matamala y Gonzalez

Ejercicios de química de gases organizados por fuente
Matamala y Gonzalez 1976	Química de Chang 2010	Química la ciencia central 2017
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Matamala y Gonzalez (Matamála & Gonzalez, 1976)

Gases

(1) (Gases 1. Matamala y González) Cierta masa de gas ocupa 45 ml a 0°C y 650 mm de Hg. ¿Qué volumen ocuparía en CN? YouTube.

(2) (Gases 2. Matamala y González) El volumen de un gas es de 20 ml a -20°C y 750 mm de Hg, ¿Qué volumen ocupará a 20°C y 75 cm? YouTube.

(3) (Gases 3. Matamala y González) Se tiene 2 L de gas a 27°C ¿Cuánto habrá que elevar la temperatura para que la presión aumente un 20%, si el volumen se mantiene constante? YouTube.

(4) (Gases 4. Matamala y González) Una botella contiene gas carbónico a 27 °C 7 12 atmósferas. ¿Cuál será la presión del gas si se calienta el recipiente a 100°C? Procedimiento.

(5) (Gases 5. Matamala y González) Cierta masa de gas ocupa 20 litros a 27 °C y 380 mm de presión ¿Qué volumen ocupará en C.N.? Procedimiento.

(6) (Gases 6. Matamala y González) ¿Cuántos globos de 6 L de capacidad cada uno, en condiciones normales, pueden llenarse con 250 L de hidrógeno, medidos a 68 °F y 587 mm de presión? ¿sobra gas? Procedimiento.

(7) (Gases 7. Matamala y González) ¿Qué volumen ocupan 12 g de oxígeno en condiciones normales? Procedimiento.

(8) (Gases 8. Matamala y González) ¿Qué volumen ocuparán, a C.N. 3 kg de gas cloro? Procedimiento.

(9) (Gases 9. Matamala y González) Hallar la densidad del oxígeno en C.N. Procedimiento.

(10) (Gases 10. Matamala y González) ¿Qué volumen ocupará 8,8 g de gas carbónico, CO₂, a 12 °C y 720 mm Hg? Procedimiento.

(11) (Gases 11. Matamala y González) Tres moles de un gas perfecto ocupan 100 litros a 1 atmósfera. ¿Cuál es su temperatura? Procedimiento.

(12) (Gases 12. Matamala y González) ¿Cuál es el peso molecular de un gas de 1 g, si el mismo ocupa 200 ml a 150°C y 760 mmHg? Procedimiento.

(13) (Gases 13. Matamala y González) En condiciones normales, 1,078 g de un gas ocupan 340 ml. Hallar la masa molar. Procedimiento.

(14) (Gases 14. Matamala y González) Hallar el peso molecular de un gas, si 725 ml del mismo, a 20°C y 562 mmHg, pesan 0,983 g. Procedimiento.

(15) (Gases 15. Matamala y González) Hallar la densidad del amoníaco, NH₃, a 640 mmHg y 27°C. Procedimiento.

(16) (Gases 16. Matamala y González) ¿Cuánto pesan 0,75 L de cloro, Cl₂, medidos a 20°C y 0,25 atm de presión? Procedimiento.

(17) (Gases 18. Matamala y González) ¿Qué volumen ocupan 5,7 g de flúor, F₂, a 27°C y ½ atm? Procedimiento.

(18) (Gases 19. Matamala y González) El volumen molar del acetileno, C₂H₂, a 300 K y 0,45 atm, es: Procedimiento.

(19) (Gases 20. Matamala y González) Hallar el volumen ocupado por 0,1 mol de un gas ideal a 0°C y 0,25 atm de presión. Procedimiento.

(20) (Gases 21. Matamala y González) A 380 mmHg de presión y 0°C, un reciente de 11,2 L de gas contendrá un numero de moles de: Procedimiento.

(21) (Gases 22. Matamala y González) Se recogió nitrógeno, N₂, por desplazamiento de agua, a 29°C y 807 mmHg. El volumen del gas sobre la superficie del agua fue de 124 ml. Hallar el volumen de gas seco en C. N. Procedimiento.

(22) (Gases 24. Matamala y González) ¿Cuántas moléculas hay en 11,2 litros de un gas a 273 °C y 380 mmHg? Si el gas es nitrógeno, ¿Cuántos átomos hay?, si el gas es amoníaco ¿Cuántos átomos de H hay? Procedimiento.

(23) (Gases 25. Matamala y González) En un tubo de 820 ml con gas enrarecido, la presión es de 1,9x10^-6 mmHg. Si la temperatura es de 0°C, ¿Cuántas moléculas de gas hay en el tubo? Procedimiento.

(24) (Gases 28. Matamala y González) ¿Qué peso de oxígeno ocupará el mismo volumen que 35 g de nitrógeno y cuantas moléculas hay en ese volumen? Procedimiento.

(25) (Gases 29. Matamala y González) Se mezclan 16 g de SO₂ y 5,5 de CO₂ en un recipiente de 5,6 L, a una temperatura de 27°C. Hallar la presión en mmHg. Procedimiento.

Composición porcentual y formulación

(26) (Gases 31. Matamala y González) Un hidrocarburo contiene 82,76% de carbono y 17,24% de hidrógeno. Si su densidad a C.N. es de 2,59 g/L, hallar la fórmula molecular. Procedimiento.

Concentración

(27) (Gases 32. Matamala y González) Sabiendo que el porcentaje en volumen del oxígeno en el aire es de 20,8% en una sala de 8x5x3 m, calcular: (a) La masa de aire contenida en la sala; (b) el volumen y masa de oxígeno allí presente. La densidad del aire: 1,293 g/L. Procedimiento.

(28) (Gases 33. Matamala y González) Con el dato del problema anterior, si una persona respira 10 veces por minuto, y en cada una de ellas hace penetrar 400 cc de aire a sus pulmones, ¿Qué volumen de oxígeno con sume diariamente una persona? Procedimiento.

(29) (Gases 34. Matamala y González) Se produce la expulsión de una mezcla de 25 cc de aire y 50cc de hidrógeno; el residuo gaseoso que no reaccionó mide 60,3 cc. ¿Cuál es el porcentaje de O₂ en este aire? Procedimiento.

(30) (Gases 35. Matamala y González) Un agua bien aireada contiene 24 cc de aire por litro y el 33% en volumen de ese aire es oxígeno. ¿Cuál es la masa de oxígeno disuelto en 1 m³ de aire? Procedimiento.

Teoría cinética

(31) (Gases 23. Matamala y González) A través de un recipiente poroso se escapan 220 ml de H₂ en 15 minutos. ¿Qué volumen de O₂ se escapará en ese tiempo? Procedimiento. Procedimiento.

(32) (Gases 26. Matamala y González) La velocidad de difusión del hidrógeno con respecto al helio es: (a) la mitad (b) 4 veces mayor (c) 2 veces mayor (d) 1,4 veces mayor. Procedimiento.