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lunes, 21 de diciembre de 2020

Ejercicios resueltos de gases, química general de Chang

Ejercicios de química de gases organizados por fuente
Matamala y Gonzalez 1976 Química de Chang 2010 Química la ciencia central 2017
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Chang 10 ed. (Chang, 2010)

(33) (Problema 5,21; Chang 10ed) El volumen de un gas es de 5,80 L, medido a 1,00 atm. ¿Cuál es la presión del gas en mmHg si el volumen se cambia a 9,65 L? (La temperatura se mantiene constante). Procedimiento.

(34) (Problema 5,22; Chang 10ed) Una muestra de aire ocupa 3,8 L cuando la presión es de 1,2 atm. (a) ¿Qué volumen ocupa a 6,6 atm? (b) ¿Qué presión se requiere para comprimirlo a 0,075 L? (La temperatura se mantiene constante). Procedimiento.

(35) (Problema 5,23; Chang 10ed) Se calienta un volumen de 36,4 L de gas metano de 25 °C a 88 °C a presión constante. ¿Cuál es el volumen final del gas? Procedimiento.

(36) (Problema 5,24; Chang 10ed) Bajo condiciones de presión constante, una muestra de hidrógeno gaseoso inicialmente a 88 ° C y 9,6 L se enfría hasta que su volumen final es 3,4 L. ¿Cuál es su temperatura final? Procedimiento.

(37) (Problema 5,25; Chang 10ed) El amoníaco se quema en gas oxígeno para formar óxido nítrico (NO) y vapor de agua. ¿Cuántos volúmenes de NO se obtienen de un volumen de amoníaco a la misma temperatura y presión? Procedimiento.

(38) (Problema 5,26; Chang 10ed) El cloro molecular y el flúor molecular se combinan para formar un producto gaseoso. Bajo las mismas condiciones de temperatura y presión, se encuentra que un volumen de Cl2 reacciona con tres volúmenes de F2 para producir dos volúmenes del producto. ¿Cuál es la fórmula del producto? Procedimiento.

(39) (Problema 5,31; Chang 10ed) Una muestra de nitrógeno gaseoso mantenida en un recipiente de volumen 2,3 L y a una temperatura de 32 ° C ejerce una presión de 4,7 atm. Calcule la cantidad de moles de gas presente. Procedimiento.

(40) (Problema 5,32; Chang 10ed) Dado que 6,9 moles de monóxido de carbono están presentes en un recipiente con un volumen de 30,4 L, ¿cuál es la presión del gas (en atm) si la temperatura es de 62 °C? Procedimiento.

(41) (Problema 5,33; Chang 10ed) ¿Qué volumen ocuparán 5,6 mol de gas de hexafluoruro de azufre ( ) si la temperatura y la presión del gas son 128 °C y 9,4 atm? Procedimiento.

(42) (Problema 5,34; Chang 10ed) Una cierta cantidad de gas a 25 ° C y a una presión de 0,800 atm está contenida en un recipiente de vidrio. Suponga que el recipiente puede soportar una presión de 2,00 atm. ¿Qué tan alto puede elevar la temperatura del gas sin reventar el recipiente? Procedimiento.

(43) (Problema 5,35; Chang 10ed) Se permite que un globo lleno de gas que tenga un volumen de 2,50 L a 1,2 atm y 25 °C se eleve a la estratosfera (a unos 30 km sobre la superficie de la Tierra), donde la temperatura y la presión son 223 °C y 3,00 E-3 atm, respectivamente. Calcule el volumen final del globo. Procedimiento.

(44) (Problema 5,36; Chang 10ed) La temperatura de 2,5 L de un gas inicialmente en STP se eleva a 250 °C a volumen constante. Calcule la presión final del gas en atm. Procedimiento.

(45) (Problema 5,37; Chang 10ed) La presión de 6,0 L de un gas ideal en un recipiente flexible se reduce a un tercio de su presión original, y su temperatura absoluta se reduce a la mitad. ¿Cuál es el volumen final del gas? Procedimiento.

(46) (Problema 5,38; Chang 10ed) Un gas desprendido durante la fermentación de glucosa (vinificación) tiene un volumen de 0,78 L a 20,1 ° C y 1,00 atm. ¿Cuál fue el volumen de este gas a la temperatura de fermentación de 36,5 °C y 1,00 atm de presión? Procedimiento.

(47) (Problema 5,39; Chang 10ed) Se permitió que un gas ideal originalmente a 0,85 atm y 66 °C se expandiera hasta que su volumen final, presión y temperatura fueran 94 ml, 0,60 atm y 45 °C, respectivamente. ¿Cuál fue su volumen inicial? Procedimiento.

(48) (Problema 5,40; Chang 10ed) Calcule el volumen (en litros) de 88,4 g de  a STP. Procedimiento.

(49) (Problema 5,41; Chang 10ed) Un gas a 772 mmHg y 35,0 ° C ocupa un volumen de 6,85 L. Calcule su volumen en STP. Procedimiento.

(50) (Problema 5,42; Chang 10ed) El hielo seco es dióxido de carbono sólido. Se coloca una muestra de 0,050 g de hielo seco en un recipiente evacuado de 4,6 L a 30 ° C. Calcule la presión dentro del recipiente después de que todo el hielo seco se haya convertido en gas CO2. Procedimiento.

(51) (Problema 5,43; Chang 10ed) En STP, 0,280 L de un gas pesa 0,400 g. Calcule la masa molar del gas. Procedimiento.

(52) (Problema 5,44; Chang 10ed) A 741 torr y 44 °C; 7,10 g de un gas ocupan un volumen de 5,40 L. ¿Cuál es la masa molar del gas? Procedimiento.

(53) (Problema 5,45; Chang 10ed) Las moléculas de ozono en la estratosfera absorben gran parte de la radiación nociva del sol. Típicamente, la temperatura y la presión del ozono en la estratosfera son de 250 K y 1,0-3 atm, respectivamente. ¿Cuántas moléculas de ozono están presentes en 1,0 L de aire en estas condiciones? Procedimiento.

(54) (Problema 5,46; Chang 10ed) Suponiendo que el aire contiene 78 por ciento de N2, 21 por ciento de O2 y 1 por ciento de Ar, ¿cuántas moléculas de cada tipo de gas están presentes en 1,0 L de aire en STP? Procedimiento.

(55) (Problema 5,47; Chang 10ed) Un recipiente de 2,10 L contiene 4,65 g de un gas a 1,00 atm y 27,0 °C. (a) Calcule la densidad del gas en gramos por litro. (b) ¿Cuál es la masa molar del gas? Procedimiento.

(56) (Problema 5,48; Chang 10ed) Calcule la densidad del gas bromuro de hidrógeno (HBr) en gramos por litro a 733 mmHg y 46 °C. Procedimiento.

(57) (Problema 5,49; Chang 10ed) Cierto anestésico contiene 64,9 por ciento de C, 13,5 por ciento de H y 21,6 por ciento de O en masa. A 120 ° C y 750 mmHg, 1,00 L del compuesto gaseoso pesa 2,30 g. ¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto? Procedimiento.

(58) (Problema 5,50; Chang 10ed) Un compuesto tiene la fórmula empírica SF4. A 20 °C, 0,100 g del compuesto gaseoso ocupan un volumen de 22,1 mL y ejercen una presión de 1,02 atm. ¿Cuál es la fórmula molecular del gas? Procedimiento.

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