Ejercicios resueltos de gases, química general de Chang

Ejercicios de química de gases organizados por fuente
Matamala y Gonzalez 1976	Química de Chang 2010	Química la ciencia central 2017
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Chang 10 ed. (Chang, 2010)

Gases

(33) (Problema 5,21; Chang 10^ed) El volumen de un gas es de 5,80 L, medido a 1,00 atm. ¿Cuál es la presión del gas en mmHg si el volumen se cambia a 9,65 L? (La temperatura se mantiene constante). Procedimiento.

(34) (Problema 5,22; Chang 10^ed) Una muestra de aire ocupa 3,8 L cuando la presión es de 1,2 atm. (a) ¿Qué volumen ocupa a 6,6 atm? (b) ¿Qué presión se requiere para comprimirlo a 0,075 L? (La temperatura se mantiene constante). Procedimiento.

(35) (Problema 5,23; Chang 10^ed) Se calienta un volumen de 36,4 L de gas metano de 25 °C a 88 °C a presión constante. ¿Cuál es el volumen final del gas? Procedimiento.

(36) (Problema 5,24; Chang 10^ed) Bajo condiciones de presión constante, una muestra de hidrógeno gaseoso inicialmente a 88 ° C y 9,6 L se enfría hasta que su volumen final es 3,4 L. ¿Cuál es su temperatura final? Procedimiento.

(37) (Problema 5,25; Chang 10^ed) El amoníaco se quema en gas oxígeno para formar óxido nítrico (NO) y vapor de agua. ¿Cuántos volúmenes de NO se obtienen de un volumen de amoníaco a la misma temperatura y presión? Procedimiento.

(38) (Problema 5,26; Chang 10^ed) El cloro molecular y el flúor molecular se combinan para formar un producto gaseoso. Bajo las mismas condiciones de temperatura y presión, se encuentra que un volumen de Cl₂ reacciona con tres volúmenes de F₂ para producir dos volúmenes del producto. ¿Cuál es la fórmula del producto? Procedimiento.

(39) (Problema 5,31; Chang 10^ed) Una muestra de nitrógeno gaseoso mantenida en un recipiente de volumen 2,3 L y a una temperatura de 32 ° C ejerce una presión de 4,7 atm. Calcule la cantidad de moles de gas presente. Procedimiento.

(40) (Problema 5,32; Chang 10^ed) Dado que 6,9 moles de monóxido de carbono están presentes en un recipiente con un volumen de 30,4 L, ¿cuál es la presión del gas (en atm) si la temperatura es de 62 °C? Procedimiento.

(41) (Problema 5,33; Chang 10^ed) ¿Qué volumen ocuparán 5,6 mol de gas de hexafluoruro de azufre ( ) si la temperatura y la presión del gas son 128 °C y 9,4 atm? Procedimiento.

(42) (Problema 5,34; Chang 10^ed) Una cierta cantidad de gas a 25 ° C y a una presión de 0,800 atm está contenida en un recipiente de vidrio. Suponga que el recipiente puede soportar una presión de 2,00 atm. ¿Qué tan alto puede elevar la temperatura del gas sin reventar el recipiente? Procedimiento.

(43) (Problema 5,35; Chang 10^ed) Se permite que un globo lleno de gas que tenga un volumen de 2,50 L a 1,2 atm y 25 °C se eleve a la estratosfera (a unos 30 km sobre la superficie de la Tierra), donde la temperatura y la presión son 223 °C y 3,00 E-3 atm, respectivamente. Calcule el volumen final del globo. Procedimiento.

(44) (Problema 5,36; Chang 10^ed) La temperatura de 2,5 L de un gas inicialmente en STP se eleva a 250 °C a volumen constante. Calcule la presión final del gas en atm. Procedimiento.

(45) (Problema 5,37; Chang 10^ed) La presión de 6,0 L de un gas ideal en un recipiente flexible se reduce a un tercio de su presión original, y su temperatura absoluta se reduce a la mitad. ¿Cuál es el volumen final del gas? Procedimiento.

(46) (Problema 5,38; Chang 10^ed) Un gas desprendido durante la fermentación de glucosa (vinificación) tiene un volumen de 0,78 L a 20,1 ° C y 1,00 atm. ¿Cuál fue el volumen de este gas a la temperatura de fermentación de 36,5 °C y 1,00 atm de presión? Procedimiento.

(47) (Problema 5,39; Chang 10^ed) Se permitió que un gas ideal originalmente a 0,85 atm y 66 °C se expandiera hasta que su volumen final, presión y temperatura fueran 94 ml, 0,60 atm y 45 °C, respectivamente. ¿Cuál fue su volumen inicial? Procedimiento.

(48) (Problema 5,40; Chang 10^ed) Calcule el volumen (en litros) de 88,4 g de  a STP. Procedimiento.

(49) (Problema 5,41; Chang 10^ed) Un gas a 772 mmHg y 35,0 ° C ocupa un volumen de 6,85 L. Calcule su volumen en STP. Procedimiento.

(50) (Problema 5,42; Chang 10^ed) El hielo seco es dióxido de carbono sólido. Se coloca una muestra de 0,050 g de hielo seco en un recipiente evacuado de 4,6 L a 30 ° C. Calcule la presión dentro del recipiente después de que todo el hielo seco se haya convertido en gas CO₂. Procedimiento.

(51) (Problema 5,43; Chang 10^ed) En STP, 0,280 L de un gas pesa 0,400 g. Calcule la masa molar del gas. Procedimiento.

(52) (Problema 5,44; Chang 10^ed) A 741 torr y 44 °C; 7,10 g de un gas ocupan un volumen de 5,40 L. ¿Cuál es la masa molar del gas? Procedimiento.

(53) (Problema 5,45; Chang 10^ed) Las moléculas de ozono en la estratosfera absorben gran parte de la radiación nociva del sol. Típicamente, la temperatura y la presión del ozono en la estratosfera son de 250 K y 1,0^-3 atm, respectivamente. ¿Cuántas moléculas de ozono están presentes en 1,0 L de aire en estas condiciones? Procedimiento.

(54) (Problema 5,46; Chang 10^ed) Suponiendo que el aire contiene 78 por ciento de N₂, 21 por ciento de O₂ y 1 por ciento de Ar, ¿cuántas moléculas de cada tipo de gas están presentes en 1,0 L de aire en STP? Procedimiento.

(55) (Problema 5,47; Chang 10^ed) Un recipiente de 2,10 L contiene 4,65 g de un gas a 1,00 atm y 27,0 °C. (a) Calcule la densidad del gas en gramos por litro. (b) ¿Cuál es la masa molar del gas? Procedimiento.

(56) (Problema 5,48; Chang 10^ed) Calcule la densidad del gas bromuro de hidrógeno (HBr) en gramos por litro a 733 mmHg y 46 °C. Procedimiento.

(57) (Problema 5,49; Chang 10^ed) Cierto anestésico contiene 64,9 por ciento de C, 13,5 por ciento de H y 21,6 por ciento de O en masa. A 120 ° C y 750 mmHg, 1,00 L del compuesto gaseoso pesa 2,30 g. ¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto? Procedimiento.

(58) (Problema 5,50; Chang 10^ed) Un compuesto tiene la fórmula empírica SF₄. A 20 °C, 0,100 g del compuesto gaseoso ocupan un volumen de 22,1 mL y ejercen una presión de 1,02 atm. ¿Cuál es la fórmula molecular del gas? Procedimiento.