Como hallar la presión final con el inicial y dos temperaturas ley de Gay-Lussac Chang10ed ej 5.6.2

(Práctica 5.6; Chang 10^ed; ley de Gay-Lussac) Una muestra de oxígeno gaseoso inicialmente a 0,97 atm se enfría de 21 °C a -68°C a volumen constante. ¿Cuál es su presión final (en atm)?

🎈 En este video tutorial de química del capítulo de química de gases, veremos cómo hallar la presión de un gas a volumen constante y moles constantes con una presión inicial, una temperatura inicial y una temperatura final empleando la forma dinámica de la ley de Gay-Lussac deducida desde PV=nRT. 🎈 química de gases.  Ejercicio tomado de Chang, R. (2010) Chemistry. 10th edn. McGraw-Hill New York.  Química de gases. #Ejerciciosdequímica, Suscríbete, Mas ejercicios versión blog, más ejercicios versión web, Fundamentos teóricos versión word, Fundamentos teóricos versión web, donaciones al canal: paypal.me/cienciasdejoseleg.

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