Como hallar la presión final con la inicial, dos temperaturas y dos volúmenes Chang10ed pr 5.7

 (Práctica 5.7; Chang 10^ed; gases ideales) Un gas inicialmente a 4,0 L, 1,2 atm y 66 °C sufre un cambio de modo que su volumen y temperatura finales son 1,7 L y 42 °C ¿Cuál es su presión final? Suponga que la cantidad de moles permanece sin cambios.

🎈 En este video tutorial de química del capítulo de química de gases, veremos cómo hallar la presión final con la presión inicial, los volúmenes inicial y final y las temperaturas inicial y final con la ley de los gases ideales PV=nRT. 🎈 química de gases. Ejercicio tomado de Chang, R. (2010) Chemistry. 10th edn. McGraw-Hill New York.  Química de gases. #Ejerciciosdequímica, Suscríbete, Mas ejercicios versión blog, más ejercicios versión web, Fundamentos teóricos versión word, Fundamentos teóricos versión web, donaciones al canal: paypal.me/cienciasdejoseleg.

Versión en YouTube: https://www.youtube.com/watch?v=zuh4y0jK8H8