Como calcular la masa atómica de X por el porcentaje y fórmula molecular ⚛️ TEORÍA ATÓMICA

(Problema 3.49; Brown 13ed)  Un compuesto cuya fórmula empírica es XF₃ consiste en 65% de F en masa. ¿Cuál es la masa atómica de X?  

En este video tutorial de química verás cómo se emplea la ecuación para normalmente encontrar la fórmula empírica, para encontrar la masa molar de un catión X de estado de oxidación 3+ empleando la masa molar del flúor y su subíndice en la fórmula. Teoría atómica clásica. Ejercicios de química, adaptado de “Química la ciencia central de Brown 10 ed” capítulo 3 “reacciones químicas y estequiometría” Suscríbete, Mas ejercicios, Fundamentos teóricos, donaciones al canal.

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Calcular la fórmula empírica con los porcentajes Brown 3.48c v2 ⚛️ TEORÍA ATÓMICA

(Problema 3.48c; Brown 13ed)  Determine la fórmula empírica del compuesto con la siguiente composición en masa: 62,1% C; 5,21% H; 12,1% N; y el resto O.  

En este video tutorial de química verás la aplicación rápida de la estrategia para calcular la fórmula empírica de una sustancia con los porcentajes de composición para cada elemento. Teoría atómica clásica. Ejercicios de química, adaptado de “Química la ciencia central de Brown 10 ed” capítulo 3 “reacciones químicas y estequiometría” Suscríbete, Mas ejercicios, Fundamentos teóricos, donaciones al canal.

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Calcular la fórmula empírica con los porcentajes Brown 3.48b v2 ⚛️ TEORÍA ATÓMICA

(Problema 3.48b; Brown 13ed)  Determine la fórmula empírica del compuesto con la siguiente composición en masa: 24,5% Na; 14,9% Si; y 60.6% F.  

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Calcular la fórmula empírica con los porcentajes Brown 3.48a v2 ⚛️ TEORÍA ATÓMICA

(Problema 3.48a; Brown 13ed)  Determine la fórmula empírica del compuesto con la siguiente composición en masa: 55,3% K; 14,6% P; y 30,1% O.  

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Calcular la fórmula empírica con los porcentajes Brown 3.47c v2 ⚛️ TEORÍA ATÓMICA

(Problema 3.47c; Brown 13ed)  Determine la fórmula empírica del compuesto con la siguiente composición en masa: 32,79% Na; 13,02% Al; y el resto F.

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Calcular la fórmula empírica con los porcentajes Brown 3.47b v2 ⚛️ TEORÍA ATÓMICA

(Problema 3.47b; Brown 13ed)  Determine la fórmula empírica del compuesto con la siguiente composición en masa: 21,7% C; 9,6% O; y 68,7% F. 

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Calcular la fórmula empírica con los porcentajes Brown 3.47a v2 ⚛️ TEORÍA ATÓMICA

(Problema 3.47a; Brown 13ed)  Determine la fórmula empírica del compuesto con la siguiente composición en masa: 10,4% C; 27,8% S; y 61,7% Cl. R= CSCl₂.  

En este video tutorial de química verás la aplicación rápida de la estrategia para calcular la fórmula empírica de una sustancia con los porcentajes de composición para cada elemento. Teoría atómica clásica. Ejercicios de química, adaptado de “Química la ciencia central de Brown 10 ed” capítulo 3 “reacciones químicas y estequiometría” Suscríbete, Mas ejercicios, Fundamentos teóricos, donaciones al canal.

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Calcular la fórmula empírica con los porcentajes Brown 3.46b v2⚛️ Teoría atómica

(Problema 3.46b; Brown 13ed) Determine la fórmula empírica de  5,28 g de Sn y 3,37 g de F.  

 En este video tutorial de química verás la aplicación rápida de la estrategia para calcular la fórmula empírica de una sustancia con los porcentajes de composición para cada elemento.Teoría atómica clásica. Ejercicios de química, adaptado de “Química la ciencia central de Brown 10 ed” capítulo 3 “reacciones químicas y estequiometría” Suscríbete, Mas ejercicios, Fundamentos teóricos, donaciones al canal.

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Calcular la fórmula empírica con los porcentajes Brown 3.45c v2 ⚛️Teoría atómica

(Problema 3.45c; Brown 13ed) Dé la fórmula empírica de 40.0% C, 6.7% H y 53.3% O en masa.  

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Calcular la fórmula empírica con los porcentajes Brown 3.45b ⚛️ TEORÍA ATÓMICA

(Problema 3.45b; Brown 13ed) Dé la fórmula empírica de 11,66 g de hierro y 5,01 g de oxígeno. R= Fe₂O₃.  

En este video tutorial de química verás la aplicación rápida de la estrategia para calcular la fórmula empírica de una sustancia con los porcentajes de composición para cada elemento. Teoría atómica clásica. Ejercicios de química, adaptado de “Química la ciencia central de Brown 10 ed” capítulo 3 “reacciones químicas y estequiometría” Suscríbete, Mas ejercicios, Fundamentos teóricos, donaciones al canal.

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Como calcular la fórmula molecular con los porcentajes y la masa molar 3,54 Chang ⚛️ TEORÍA ATÓMICA

(Problemas 3,54; Chang 10^ed) El glutamato monosódico (MSG), un potenciador del sabor de los alimentos, ha sido culpado por el "síndrome del restaurante chino", cuyos síntomas son dolores de cabeza y dolores en el pecho. MSG tiene la siguiente composición en masa: 35.51 por ciento de C, 4.77 por ciento de H, 37.85 por ciento de O, 8.29 por ciento de N y 13.60 por ciento de Na. ¿Cuál es su fórmula molecular si su masa molar es de aproximadamente 169 g? 

 En este video tutorial de química encontrarás un método universal para resolver todos los ejercicios que cumplan la estructura: calcular la fórmula molecular con los porcentajes de composición de cada elemento y la masa molar, recuerda que puede faltar uno que otro porcentaje pero sin la masa molar del compuesto el ejercicio no puede resolverse. No olvides tener a la mano una tabla periódica. Teoría atómica clásica. Ejercicios de química, adaptado de “Química general de Chang 10 es” capítulo 3 “Relaciones de masa en química” Suscríbete, Mas ejercicios, Fundamentos teóricos, donaciones al canal.

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Como identificar la fórmula molecular usando la masa molar ⚛️TEORÍA ATÓMICA

(Problemas 3,53; Chang 10^ed) La masa molar de cafeína es de 194,19 g. ¿Es la fórmula molecular de la cafeína C₄H₅N₂O o C₈H₁₀N₄O₂?

En este video tutorial de química encontrarás como usar la masa molar para identificar entre dos fórmulas moleculares, y ya se que no es muy complicado pero es un ejercicio propuesto por la Chang. No olvides tener a la mano una tabla periódica. Teoría atómica clásica. Ejercicios de química, adaptado de “Química general de Chang 10 es” capítulo 3 “Relaciones de masa en química” Suscríbete, Mas ejercicios, Fundamentos teóricos, donaciones al canal.

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Como obtener la fórmula molecular con la empírica y la masa molar del compuesto ⚛️TEORÍA ATÓMICA

(Problemas 3,52; Chang 10^ed) La fórmula empírica de un compuesto es CH. Si la masa molar de este compuesto es de aproximadamente 78 g, ¿cuál es su fórmula molecular?  

En este video tutorial de química encontrarás un nmétodo para corregir los subíndices de una fórmula empírica y convertirlos en los subíndices de una fórmula molecular, con una ecuación generalizable a otras situaciones semejantes. No olvides tener la tabla periódica con los pesos atómicos a la mano. Teoría atómica clásica. Ejercicios de química, adaptado de “Química general de Chang 10 es” capítulo 3 “Relaciones de masa en química” Suscríbete, Mas ejercicios, Fundamentos teóricos, donaciones al canal.

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Como calcular la fórmula molecular con los porcentajes y la masa molar ⚛️ TEORÍA ATÓMICA

El agente antiaglomerante agregado a la sal de Morton es el silicato de calcio, CaSiO₃. Este compuesto puede absorber hasta 2,5 veces su masa de agua y sigue siendo un polvo que fluye libremente. Calcule el porcentaje de composición de CaSiO₃. 

En este video tutorial de química encontrarás un método sencillo para calcular los subíndices de una fórmula molecular empleando una ecuación matemática sencilla, solo es reemplazar. Ten en cuenta tener a la mano una tabla periódica.Teoría atómica clásica. Ejercicios de química, adaptado de “Química general de Chang 10 es” capítulo 3 “Relaciones de masa en química” Suscríbete, Mas ejercicios, Fundamentos teóricos.

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Como obtener la fórmula empírica usando los porcentajes de los elementos rápido ⚛️TEORÍA ATÓMICA

(Problemas 3,50b; Chang 10^ed) ¿Cuáles es la fórmula empírica del compuesto siguiente 18,4 por ciento C, 21,5 por ciento N, 60,1 por ciento K. 

En este video tutorial de química podrás ver el método estándar para calcular fórmulas empíricas con los porcentajes de los elementos rápidamente, ten en cuenta que los porcentajes se convierten implícitamente en masas en gramos al asumir una muestra de 100 g. Teoría atómica clásica. Ejercicios de química, adaptado de “Química general de Chang 10 es” capítulo 3 “Relaciones de masa en química” Suscríbete, Mas ejercicios, Fundamentos teóricos.

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Cuál es la fórmula empírica del compuesto usando los porcentajes de composición ⚛️ TEORÍA ATÓMICA

(Problemas 3,50a; Chang 10^ed) ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto siguiente 40,1 por ciento C, 6,6 por ciento H, 53,3 por ciento O. 

En este video tutorial de química encontrarás el método para determinar la fórmula empírica empleando los porcentajes de composición de cada elemento, recuerde que debemos asumir una muestra de 100 g para poder convertir implícitamente los % a g. Teoría atómica clásica. Ejercicios de química, adaptado de “Química general de Chang 10 es” capítulo 3 “Relaciones de masa en química” Suscríbete, Mas ejercicios, Fundamentos teóricos.

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Con los % de los elementos determinar la fórmula empírica FÁCIL ⚛️TEORÍA ATÓMICA

(Problemas 3,49b; Chang 10^ed) ¿Cuáles es la fórmula empírica del compuesto siguiente 20,2 por ciento de Al, 79,8 por ciento de Cl.

Si ya se que no es muy dificil, pero es un ejercicio propuesto por la Chang. En este video tutorial encontrarás el métiodo para confirmar la fórmula molecular empleando los porcentajes de composición de elementos, la fórmula también puede obtenerse examinando los números de oxidación de alumiunio (3+) y cloruro(1-). Teoría atómica clásica. Ejercicios de química, adaptado de “Química general de Chang 10 es” capítulo 3 “Relaciones de masa en química” Suscríbete, Mas ejercicios, Fundamentos teóricos.

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Como calcular la fórmula empírica con los porcentajes de los elementos ⚛️ TEORÍA ATÓMICA

(Problemas 3,49a; Chang 10^ed) ¿Cuáles es la fórmula empírica del compuesto siguiente (a) 2,1 por ciento de H, 65,3 por ciento de O, 32,6 por ciento de S.

En este video tutorial encontrarás el método estándar para usar los porcentajes de composición de los elementos para calcular los subíndices de una fórmula empírica, asumiendo una muestra de 100 g y empleando los pesos atómicos de la tabla periódica como masa molar de elemento en g/mol. Teoría atómica clásica. Ejercicios de química, adaptado de “Química general de Chang 10 es” capítulo 3 “Relaciones de masa en química” Suscríbete, Mas ejercicios, Fundamentos teóricos.

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Calcular la masa de Fluor con la masa del compuesto SnF2 sin una reacción química ⚛️ TEORÍA ATÓMICA

El fluoruro de estaño (II) (SnF₂) a menudo se agrega a la pasta de dientes como ingrediente para prevenir la caries dental. ¿Cuál es la masa de F en gramos en 24,6 g del compuesto? 

En este video encontrarás una aproximación estequiométrica para calcular la masa de un elemento insertado en una molécula, sin que exista una reacción química como tal. Teoría atómica clásica. Ejercicios de química, adaptado de “Química general de Chang 10 es” capítulo 3 “Relaciones de masa en química” Suscríbete, Mas ejercicios, Fundamentos teóricos.

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Calcular los gramos de un elemento con los del otro en una fórmula molecular ⚛️ TEORÍA ATÓMICA

(Problemas 3,46; Chang 10^ed) ¿Cuántos gramos de azufre (S) se necesitan para reaccionar completamente con 246 g de mercurio (Hg) para formar HgS? Teoría atómica clásica. Ejercicios de química, adaptado de “Química general de Chang 10 es” capítulo 3 “Relaciones de masa en química” Suscríbete, Mas ejercicios, Fundamentos teóricos.

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