Debido a la crísis de Covid-19, he recreado los conceptos que vemos en clase para 3 semanas.
Por si quieren ejemplos, estos son los de la guía:
Por si quieren mas ejemplos:
(1) (Problema 4,69; Chang 10ed) Describa cómo preparar 1,00 L de solución de HCl 0,646 M, comenzando con una solución de 2,00 M HCl. Respuesta.
(4.4) ¿Cuál será el nuevo porcentaje en masa de
una solución de Mg(OH)2 al 24% con una masa total de 60 g, si se
adiciona agua hasta completar los 100g? (video).
(4.5) Si tengo una solución de 15 ml de HCl al
1 M, ¿a cuánto tengo que llevar la solución adicionando agua para obtener una
concentración del 0,1 M? (video)
(4.6) Tengo 750 ml de una solución de HCl al
0,5 M, y de ella extraigo una alícuota de 125 ml, determine la masa en gramos
del soluto en la alícuota, tenga en cuenta que la masa molar del HCl es de 36 g
/ mol. (video)
(4.7) Describa cómo preparar 1,00 L de solución de HCl 0,646
M, comenzando con una solución de HCl 2,00 M. (video)
(4.8) Si se mezclan 200 ml de una solución al
0,5 N, 50 ml de una solución al 2 N y 10 ml de una solución al 4 N cual es la
concentración final? (video)
Por si quieren mas ejemplos:
(1) (Problema 4,69; Chang 10ed) Describa cómo preparar 1,00 L de solución de HCl 0,646 M, comenzando con una solución de 2,00 M HCl. Respuesta.
(2)
(Problema 4,70; Chang 10ed) Se agrega agua a 25,0 ml de una solución
de
0,866 M hasta
que el volumen de la solución es exactamente 500 ml. ¿Cuál es la concentración
de la solución final? Respuesta.
(3)
(Problema 4,71; Chang 10ed) ¿Cómo prepararía 60,0 ml de 0,200 M
a partir de
una solución patrón de 4,00 M
? Respuesta.
(4)
(Problema 4,72; Chang 10ed) Tiene 505 ml de una solución de HCl 0,125
M y desea diluirla a exactamente 0,100 M. ¿Cuánta agua debe agregar? Suponga
que los volúmenes son aditivos. Respuesta.
(5)
(Problema 4,73; Chang 10ed) Una solución de KMnO4 de 1,66
M de 35,2 ml se mezcla con 16,7 ml de solución de KMnO4 de 0,892 M.
Calcule la concentración de la solución final. Respuesta.
(6)
(Problema 4,74; Chang 10ed) Una solución de nitrato de calcio [Ca(NO3)2]
de 46,2 ml y 0,568 M se mezcla con 80,5 ml de solución de nitrato de calcio 1,396
M. Calcule la concentración de la solución final. Respuesta.
(7)
(Problema 12,27; Chang 10ed) Una muestra de 3,20 g de una sal se
disuelve en 9,10 g de agua para dar una solución saturada a 25 °C. ¿Cuál es la
solubilidad (en g de sal / 100 g de H2O) de la sal? Respuesta.
(8)
(Problema 12,28; Chang 10ed) La solubilidad de KNO3 es de
155 g por 100 g de agua a 75 ° C y 38.0 g a 25 ° C. ¿Qué masa (en gramos) de
KNO3 cristalizará en la solución si exactamente 100 g de su solución
saturada a 75 ° C se enfrían a 25 °C? Respuesta.
(9)
(Problema 12,29; Chang 10ed) Una muestra de 50 g de KClO3
impuro (solubilidad = 7,1 g por 100 g H2O a 20 °C) está contaminada
con 10 por ciento de KCl (solubilidad = 25,5 g por 100 g de H2O a 20
°C). Calcule la cantidad mínima de agua a 20 °C necesaria para disolver todo el
KCl de la muestra. ¿Cuánto KClO3 quedará después de este
tratamiento? (Suponga que las solubilidades no se ven afectadas por la
presencia del otro compuesto). Respuesta.
Donde están los ejercicios?
ResponderEliminarLos ejemplos están en las guías, pero si quiere mas, pere tantico... muajajajajajaja
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