Como hallar  el volumen final con el inicial y dos presiones usando la ley de Boyle  (Chang10ed ejemplo 5.5)

(Ejemplo 5.5; Chang 10^ed; ley de Boyle) Se permite que un globo de helio inflado con un volumen de 0,55 L al nivel del mar (1,0 atm) se eleve a una altura de 6,5 km, donde la presión es de aproximadamente 0,40 atm. Suponiendo que la temperatura permanece constante, ¿cuál es el volumen final del globo?

🎈 En este video tutorial de química del capítulo de química de gases, veremos cómo hallar el volumen de un gas a temperatura constante y moles constantes con un volumen inicial, una presión inicial y una presión final empleando la forma dinámica de la ley de Boyle. 🎈 química de gases. Ejercicio tomado de Chang, R. (2010) Chemistry. 10th edn. McGraw-Hill New York.  Química de gases. #Ejerciciosdequímica, Suscríbete, Mas ejercicios versión blog, más ejercicios versión web, Fundamentos teóricos versión word, Fundamentos teóricos versión web, donaciones al canal: paypal.me/cienciasdejoseleg.

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