Como hallar  la presión final con el inicial y dos volúmenes con la ley de Boyle  (Chang10ed práctica 5.5) 

(Práctica 5.5; Chang 10^ed; ley de Boyle) Una muestra de cloro gaseoso ocupa un volumen de 946 mL a una presión de 726 mmHg. Calcule la presión del gas (en mmHg) si el volumen se reduce a temperatura constante a 154 mL.

🎈 En este video tutorial de química del capítulo de química de gases, veremos cómo hallar la presión de un gas a temperatura constante y moles constantes con una presión inicial, un volumen inicial y un volumen final empleando la forma dinámica de la ley de Boyle, y usando notación científica para expresar la respuesta con las cifras significativas correctas. 🎈 química de gases. Ejercicio tomado de Chang, R. (2010) Chemistry. 10th edn. McGraw-Hill New York.  Química de gases. #Ejerciciosdequímica, Suscríbete, Mas ejercicios versión blog, más ejercicios versión web, Fundamentos teóricos versión word, Fundamentos teóricos versión web, donaciones al canal: paypal.me/cienciasdejoseleg.

Versión en YouTube: https://www.youtube.com/watch?v=yYI9JTdQY2A